Draslík (K)

Spolu s sodíkem (Na) a chlorem (Cl) je jedna ze tří živin, které lidé potřebují ve velkém množství. Obsah draslíku v lidském těle je 220-250 g. Objem je v buňkách a pouze 3 gramy v extracelulárních tekutinách.

Draslík je hlavní minerální složkou rostlinných produktů.

Potraviny bohaté na draslík

Uvedla odhadovanou přítomnost 100 g výrobku

Denní potřeba

Denní potřeba draslíku je 3-5 g.

Potřeba draslíku se zvyšuje s:

  • sportovní aktivity;
  • velký fyzický a emoční stres;
  • nadměrné pocení a použití diuretik;
  • léky (vedou ke zvýšené ztrátě draslíku).

Užitečné vlastnosti draslíku a jeho účinek na tělo

Draslík společně s chlorem (Cl) a sodíkem (Na) se podílí na regulaci metabolismu vody a soli, podporuje normální rovnováhu tkání a extracelulárních tekutin u lidí a zvířat, konstantní hladinu osmotického tlaku, zavádí významný alkalizační účinek v acidobázické rovnováze spolu se sodíkem (Na), vápníku (Ca) a hořčíku (Mg).

Glukóza není přeměněna na energii, pokud se vyskytne významný nedostatek draslíku, protože svaly jsou bez zdroje energie a nemohou být redukovány, což může vést k částečné nebo dokonce úplné paralýze.

Draslík se podílí na snižování svalů, reguluje krevní tlak a srdeční frekvenci, poskytuje průchod impulsem nervovým systémem. Draslík přispívá k odstranění tekutiny z těla, varuje před některými formami deprese, zlepšuje přívod kyslíku do mozku, pomáhá zbavit se toxinů a dokonce zabraňuje tahům (magnézium (Mg) hraje důležitou roli pro zdraví srdce).

Ve většině fyziologických procesů působí draslík jako antagonista sodíku (Na), proto je třeba udržovat dobré zdraví, je třeba, aby poměr sodíku k draslíku v krmivech byl 1: 2. Nadměrný obsah sodíku v těle je škodlivý pro zdraví a může být neutralizován zavedením dodatečného množství draslíku.

Trávitelnost

Draslík se dobře vstřebává ze střev a jeho nadbytek se vylučuje močí. Obecně se draslík vylučuje močí téměř ve stejném množství.

Interakce s dalšími prvky

Zvýšení koncentrace draslíku v těle vede k vylučování sodíku (Na). Deficit hořčíku (Mg) porušuje absorpci draslíku v těle.

Nedostatek draslíku a přebytky

Známky nedostatku draslíku

  • svalová slabost, křeče, arytmie;
  • ospalost, apatie;
  • ztráta chuti k jídlu;
  • nevolnost, zvracení;
  • snížení močení;
  • otok;
  • zácpa.

Pozorování ukázala, že nedostatečné množství draslíku ve stravě mužů zvyšuje pravděpodobnost úmrtí mrtvicí třikrát.

Známky nadbytečného draslíku

  • vzrušení;
  • bledost
  • anémie;
  • porušování činnosti srdce;
  • zvýšené močení;
  • porušení citlivosti končetin.

Faktory ovlivňující obsah draslíku v potravinách

Když vaříme a namáčíme produkty, draslík proniká do vody, a pokud se výsledný vývar nepoužívá, pak se ztrácí draslík společně s vývarem.

Proč je nadbytek draslíku

Nadbytek draslíku v těle je možný s poruchami kůry nadledvin, ledvinovými nemocemi. Při užívání léků obsahujících draslík, stejně jako při nadměrné spotřebě náhražek stolní soli, které zahrnují draslík.

Proč se vyskytuje nedostatek draslíku?

Konzumace potravin, které obsahují konzervační látky se sodíkem, stejně jako nadměrné množství soli, hlavní dodavatelé sodíku a nedostatečná konzumace ovoce a zeleniny, hlavní dodavatelé draslíku, jsou hlavní příčinou nedostatku draslíku u moderních lidí.

Přestože při různém příjmu potravy může být potřeba draslíku zcela uspokojena, nedostatečné vaření vede k nedostatku draslíku v těle.

Dlouhodobé užívání diuretických léků a bylin, stejně jako hormonů nadledvin, také vede k nedostatku draslíku.

Při zneužívání alkoholu dochází ke ztrátě draslíku.

Kofein pomáhá zvýšit výkon draslíku z těla, milovníci kávy básníka potřebují další draslík.

Bič moderní společnosti - stres vede k zvýšené retenci sodíku (Na) v těle, což může způsobit nedostatek draslíku ve zdraví.

KH + H2O =? reakční rovnice

Dokončete reakční rovnici KH + H2O =? Má tato reakce vztah k OVR? Uveďte základní fyzikální a chemické vlastnosti reakčního produktu. Dejte jiným způsobem, jak získat tuto látku.

V důsledku hydrolýzy hydridu draselného, ​​tj. reakce jeho interakce s vodou (KH + H2O = y) je tvorba hydroxidu draselného a uvolňování vodíku. Rovnice molekulární reakce je:

V tomto případě není možné zapsat iontové rovnice, protože prakticky všechny sloučeniny podílející se na chemické interakci mají nízkou disociaci.
Hydroxid draselný (žíravina draselný) je bílá pevná látka. Velmi hygroskopický, roztavuje se a rozkládá se bez rozkladu. Je dobře rozpustný ve vodě se silným exo-účinkem, vytváří silně alkalické prostředí.
Hydroxid draselný reaguje s kyselinami za vzniku solí a vody. Jeho řešení změní barvu indikátorů, například při přidání lakmusu, fenolftaleinu nebo methyl-oranžové barvy do roztoku této alkalické látky, jejich barva se změní na modrou, karmínovou a žlutou.
Hydroxid draselný reaguje s roztoky solí (pokud obsahují kov schopný vytvářet nerozpustnou bázi), nekovové oxidy, amfoterní oxidy a hydroxidy. Pevně ​​absorbuje vlhkost a oxid uhličitý ze vzduchu. Reaguje s nekovy a kovy.

Hlavním způsobem, jak získat hydroxid draselný, je elektrolýza vodného roztoku chloridu draselného. Během elektrolýzy se vodíkové ionty vypouštějí na katodě a současně se katody shromažďují ionty draslíku a hydroxidové ionty, tj. získá se hydroxid draselný; chlor na anodě se uvolňuje.

Vlastnosti draslíku a jeho interakce s vodou

Proč nemůže být uložen venku

Draslík je devatenáctý prvek periodické tabulky. Jedná se o alkalické kovy. Jedná se o jednoduchou látku, která je za normálních podmínek v pevném stavu agregace. Potassium vroucí při teplotě 761 ° C Teplota tání prvku je 63 ° C. Draslík má stříbřitě bílou barvu s kovovým leskem.

Chemické vlastnosti draslíku

Draslík je prvek s vysokou chemickou aktivitou, takže nemůže být skladován na volném prostranství: alkalický kov okamžitě reaguje s okolními látkami. Tento chemický prvek patří do skupiny I a období IV periodické tabulky. Draslík má všechny vlastnosti charakteristické pro kovy.

Spolupracuje s jednoduchými látkami, které zahrnují halogeny (brom, chlor, fluor, jod) a fosfor, síru, dusík a kyslík. Interakce draslíku s kyslíkem se nazývá oxidace. Během této chemické reakce se kyslík a draslík spotřebovávají v molárním poměru 4: 1, což vede k tvorbě oxidu draselného v množství dvou dílů. Taková interakce může být vyjádřena reakční rovnicí:

Při spalování draslíku je pozorován plamen světlé fialové.

Tato interakce je považována za kvalitativní reakci na stanovení draslíku. Reakce draslíku s halogeny se nazývají podle názvů chemických prvků: fluorace, jodace, bromace, chlorace. Takové interakce jsou adiční reakce. Příkladem je reakce mezi draslíkem a chlorem, v důsledku čehož vzniká chlorid draselný. Chcete-li tuto interakci provést, vezměte dva moři draslíku a jeden mol chlóru. Výsledkem je vytvoření dvou mol draslíku:

Při hoření na volném prostranství se draslík a dusík spotřebovávají v molárním poměru 6: 1. V důsledku této interakce vzniká nitrid draselný v množství dvou částí:

Sloučenina je zeleně-černý krystal. Draslík reaguje s fosforem podle stejného principu. Pokud užíváte 3 moly draslíku a 1 mól fosforu, dostanete 1 mól fosfidu:

Draslík reaguje s vodíkem za vzniku hydridu:

Všechny přídavné reakce se vyskytují při vysokých teplotách.

Interakce draslíku s komplexními látkami

Komplexní látky, s nimiž draselné reakce zahrnují vodu, soli, kyseliny a oxidy. Protože draslík je aktivní kov, vytěsňuje z jeho sloučenin atomy vodíku. Příkladem je reakce mezi draslíkem a kyselinou chlorovodíkovou. Pro jeho držení se berou 2 moly draslíku a kyseliny. Výsledkem reakce jsou 2 mol chloridu draselného a 1 mol vodíku:

2K + 2NSI = 2KSI + N2

Podrobnější je zvážit proces interakce draslíku s vodou. Draslík reaguje prudce s vodou. Pohybuje se po hladině vody, tlačí se uvolněným vodíkem:

2K + 2H20 = 2KOH + H2 ↑

V průběhu reakce se uvolňuje spousta tepla za jednotku času, což vede k vznícení draslíku a uvolněného vodíku. Jedná se o velmi zajímavý proces: při kontaktu s vodou se draselný okamžitě vznítí, fialový plamen praská a rychle se pohybuje po hladině vody. Na konci reakce se vyskytuje záblesk postřiku kapiček hořícího draslíku a reakčních produktů.

Hlavním konečným produktem reakce draslíku s vodou je hydroxid draselný (alkalický). Rovnice pro reakci draslíku s vodou:

4K + 2H20 + 02 = 4KOH

Pozor! Nezkoušejte tuto zkušenost sami!

Pokud je experiment prováděn nesprávně, je možné získat popálení alkalickou látkou. Pro reakci je obvykle používána forma s vodou, ve které je umístěn kus draslíku. Jakmile vodík přestane hořet, mnozí se chtějí podívat do formy. V tomto okamžiku dochází k závěrečné fázi reakce draslíku s vodou, doprovázené slabým výbuchem a stříkáním vytvořených horkých alkalií. Proto z bezpečnostních důvodů stojí za to, aby byla v určité vzdálenosti od laboratorního stolu až do úplné reakce. Zde naleznete nejpozoruhodnější zážitky, které mohou být prováděny s dětmi doma.

Struktura draslíku

Atom draslíku tvoří jádro, které obsahuje protony a neutrony a kolem něj se točí elektrony. Počet elektronů je vždy stejný jako počet protonů uvnitř jádra. Když je elektron oddělen nebo připojen k atomu, přestane být neutrální a změní se na iont. Iony jsou rozděleny na kationty a anionty. Kationty mají kladný náboj, anionty - negativní. Když je připojen k atomu elektronů, stává se aniontem; pokud jeden z elektronů opouští svou orbitu, neutrální atom se stává kationtem.

Sériové číslo draslíku v periodické tabulce je 19. Proto jádro chemického prvku obsahuje 19 protonů Závěr: 19 jader je umístěno kolem jader, takže počet atomů v atomové struktuře je následující: atomové číslo hmoty chemického prvku. Závěr: v jádře draslíku je 20 protonů. Draslík patří do období IV, má 4 "oběžné dráhy", na kterých jsou rovnoměrně distribuovány elektrony, které jsou v neustálém pohybu. Na první "oběžné dráze" jsou 2 elektrony, na druhé - 8; na třetí a poslední, čtvrté "oběžné dráze" se otáčí 1 elektron. To vysvětluje vysokou úroveň chemické aktivity draslíku: jeho poslední "oběžná dráha" není zcela vyplněna, a proto má prvek tendenci se spojovat s jinými atomy. V důsledku toho se elektrony posledních oběžných drah obou prvků stanou běžnými.

Draslík plus voda

Draslík (Kalium), K (čtení "draslík"), chemický prvek s atomovým číslem 19, atomová hmotnost 39.0983.

Draslík se v přírodě nachází jako dva stabilní nuklidy: 39 K (93,10% hmotnostních) a 41 K (6,88%) a také jeden radioaktivní 40 K (0,02%). Poločas rozpadu draslíku je 40 T1/2 asi 3 krát méně než T1/2 uranu-238 a je ve věku 1,28 miliardy let. Při rozkladu draslíku-40 se vytvoří stabilní vápník-40 a při rozpadu zachycováním elektronu se vytvoří inertní plyn argon-40.

Draslík je mezi alkalickými kovy. V periodické tabulce se draslík Mendeleev vyskytuje ve čtvrtém období v podskupině IA. Konfigurace vnější elektronické vrstvy 4s1, proto draslík vždy vykazuje oxidační stav +1 (valence I).

Atomový poloměr draslíku je 0,227 nm, poloměr iontu je K + 0,333 nm. Následující ionizační energie atomu draslíku jsou 4,34 a 31,8 eV. Elektronegativita draslíku podle Paulingu je 0,82, což hovoří o jeho výrazných vlastnostech.

Ve volné formě - měkký, lehký, stříbřitý kov.

Fyzikální a chemické vlastnosti: kovový draslík je měkký, snadno se řeže nožem a lze ho lisovat a válcovat. Má krychlovou mřížku centrovanou na těle, parametr a = 0,5344 nm. Hustota draslíku je nižší než hustota vody a je rovna 0,8629 g / cm3. Stejně jako všechny alkalické kovy se draslík snadno tání (teplota tání 63,51 ° C) a začíná odpařovat při relativně nízkém zahřátí (teplota varu je 761 ° C).

Draslík, stejně jako jiné alkalické kovy, je chemicky velmi aktivní. Snadno interaguje s kyslíkem ze vzduchu, čímž vzniká směs, skládající se převážně z peroxidu K2Oh2 a superoxid KO2 (K2Oh4):

Když se zahřeje na vzduchu, draslík hoří fialově červeným plamenem. Draslík reaguje s vodou a zředěnými kyselinami s výbuchem (vzniklý vodík (H) je zapálený):

Kyseliny obsahující kyslík s touto interakcí mohou být obnoveny. Například atom sírové kyseliny je redukován na S, SO2 nebo S 2-:

Když se zahřeje na 200 až 300 ° C, draslík reaguje s vodíkem (H) za vzniku hydridu KH podobného soli:

Při působení halogenů působí draslík na výbuch. Je zajímavé poznamenat, že draslík nereaguje s dusíkem (N).

Stejně jako ostatní alkalické kovy se draslík snadno rozpustí v kapalném amoniaku za vzniku modrých roztoků. V tomto stavu se k provádění určitých reakcí používá draslík. Při skladování reaguje draslík pomalu s amoniakem za vzniku amidu KNH2:

Nejdůležitější sloučeniny draslíku: K oxid2Oh, peroxid K2Oh2, superoxid K2Oh4, Hydroxid KOH, jodid draselný, uhličitan K2CO3 a chloridu draselného.

Oxid draselný K2O, zpravidla se získá nepřímo reakcí peroxidu a kovového draslíku:

Tento oxid vykazuje výrazné základní vlastnosti, snadno reaguje s vodou za vzniku KOH:

Hydroxid draselný nebo draselný draselný je dobře rozpustný ve vodě (až 49,10% hmotnostních při 20 ° C). Výsledný roztok je velmi silný základ pro alkálie. KOH reaguje s kyselinami a amfoterními oxidy:

Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K [Al (OH)4] (takže reakce probíhá v roztoku) a

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O (protože reakce probíhá během fúze činidel).

V průmyslu se hydroxid draselný KOH získá elektrolýzou vodných roztoků KCl nebo K2CO3 za použití iontoměničových membrán a membrán:

nebo v důsledku výměnných reakcí roztoků K2CO3 nebo K2SO4 s Ca (OH)2 nebo Ba (OH)2:

Přívod pevného hydroxidu draselného nebo kapky jeho roztoků na pokožku a oči způsobují těžké popáleniny pokožky a sliznic, proto je nutné s těmito žíravinami pracovat pouze v brýlích a rukavicích. Vodné roztoky hydroxidu draselného během skladování zničí sklo, taví - porcelán.

Uhličitan draselný K2CO3 (obecný název potaš) se získá neutralizací roztoku hydroxidu draselného s oxidem uhličitým:

Potach se nachází ve významných množstvích v popelu některých rostlin.

Jméno: z arabského "al-Kaliho potaše" (dlouho známá směs draslíku, extrahovaná z dřevěného popela).

Historie objevu: sloučeniny draslíku, stejně jako jeho nejbližší chemický analog, sodík (Na), jsou známé již od starověku a nacházejí uplatnění v různých oblastech lidské činnosti. Avšak tyto kovy samotné byly nejprve izolovány ve volném stavu až v roce 1807 během experimentů anglického vědce G. Deviho. Davy, používající galvanické články jako zdroj elektrického proudu, elektrolýzou potašu a hydroxid sodný se taví a tak izoluje kovový draslík a sodík, což nazývá draslík (odtud název draslík v anglicky mluvících zemích a ve Francii) a sodík. V roce 1809 navrhl anglický chemik L. V. Hilbert název "draslík" (z arabského al-Kali potaše).

Bylo v přírodě: obsah draslíku v zemské kůře je 2,41% hmotnostních, draslík patří mezi deset nejčastějších prvků zemské kůry (7. místo). Hlavní minerály obsahující draslík: sylvin KCl (52,44% K), sylvinit (Na, K) Cl (tento minerál je pečlivě lisovaná mechanická směs krystalů chloridu draselného KCl a chloridu sodného NaCl), karnalitu KCl · MgCl26H2O (35,8% K), různé aluminosilikáty obsahující draslík, kainit KCl · MgSO43H2O, polygonální K2SO4· MgSO4· 2CaSO42H2O, alunit KAl3(SO4).2(Oh)6. V mořské vodě obsahuje asi 0,04% draslíku.

Příjem: V současné době se draslík získává reakcí s kapalným sodným (Na) roztaveným KOH (při 380-450 ° C) nebo KCI (při 760-890 ° C):

Na + KOH = NaOH + K

Draslík se také vyrábí elektrolýzou roztaveného KCl smíchaného s K2CO3 při teplotách blízkých 700 ° C:

Draslík se čistí z nečistot vakuovou destilací.

Použití: kovový draslík je materiál pro elektrody v chemických zdrojích proudu. Sloučenina draslíku s jiným alkalickým kovem - sodíkem (Na) se používá jako chladivo v jaderných reaktorech.

V mnohem větším měřítku než kovový draslík se používají jeho sloučeniny. Draslík je důležitou složkou minerální výživy rostlin (potřebuje asi 90% produkovaných draselných solí), je pro ně v podstatných množstvích nezbytné pro normální vývoj, proto se často používají potašová hnojiva: chlorid draselný KCl, dusičnan draselný nebo dusičnan draselný, KNO3, potasu K2CO3 a jiné draselné soli. Potash se také používá při výrobě speciálních optických skel, jako absorbéru sirovodíku při čištění plynu, jako dehydratačního činidla a u opalovací kůže.

Jako léčivo se používá jodid draselný KI. Jodid draselný se používá také ve fotografování a jako mikronutrient. Roztok manganistanu draselného KMnO4 ("Manganistan draselný") se používá jako antiseptikum.

Podle obsahu v horninách radioaktivních 40 K určuje jejich věk.

Biologická úloha: draslík je jedním z nejdůležitějších biogenních prvků, který se neustále vyskytuje ve všech buňkách všech organismů. Draselné ionty K + se podílejí na práci iontových kanálů a regulaci permeability biologických membrán, při tvorbě a vedení nervových impulsů, při regulaci srdce a jiných svalů v různých metabolických procesech. Obsah draslíku v tkáních zvířat a lidí je regulován steroidními hormony nadledvin. Lidské tělo (tělesná hmotnost 70 kg) obsahuje v průměru asi 140 g draslíku. Proto, pro normální život s jídlem, by měly být tělu dodány 2-3 g draslíku denně. Potraviny bohaté na draslík, jako jsou rozinky, sušené meruňky, hrach a další.

Zvláštnosti manipulace s kovovým draslíkem: draslík kovu může způsobit velmi těžké popáleniny kůže, jestliže do oka přicházejí drobné částice draslíku, dochází k vážnému poškození se ztrátou zraku, proto je možné pracovat s draslíkem kovovým pouze v ochranných rukavicích a brýlích. Hořený draslík se nalije minerálním olejem nebo se pokryje směsí mastku a chloridu sodného. Draslík je skladován v hermeticky uzavřených železných kontejnerech pod vrstvou dehydratovaného kerosenu nebo minerálního oleje.

Draslík (K)

Spolu s sodíkem (Na) a chlorem (Cl) je jedna ze tří živin, které lidé potřebují ve velkém množství. Obsah draslíku v lidském těle je 220-250 g. Objem je v buňkách a pouze 3 gramy v extracelulárních tekutinách.

Draslík je hlavní minerální složkou rostlinných produktů.

Potraviny bohaté na draslík

Uvedla odhadovanou přítomnost 100 g výrobku

Denní potřeba

Denní potřeba draslíku je 3-5 g.

Potřeba draslíku se zvyšuje s:

  • sportovní aktivity;
  • velký fyzický a emoční stres;
  • nadměrné pocení a použití diuretik;
  • léky (vedou ke zvýšené ztrátě draslíku).

Užitečné vlastnosti draslíku a jeho účinek na tělo

Draslík společně s chlorem (Cl) a sodíkem (Na) se podílí na regulaci metabolismu vody a soli, podporuje normální rovnováhu tkání a extracelulárních tekutin u lidí a zvířat, konstantní hladinu osmotického tlaku, zavádí významný alkalizační účinek v acidobázické rovnováze spolu se sodíkem (Na), vápníku (Ca) a hořčíku (Mg).

Glukóza není přeměněna na energii, pokud se vyskytne významný nedostatek draslíku, protože svaly jsou bez zdroje energie a nemohou být redukovány, což může vést k částečné nebo dokonce úplné paralýze.

Draslík se podílí na snižování svalů, reguluje krevní tlak a srdeční frekvenci, poskytuje průchod impulsem nervovým systémem. Draslík přispívá k odstranění tekutiny z těla, varuje před některými formami deprese, zlepšuje přívod kyslíku do mozku, pomáhá zbavit se toxinů a dokonce zabraňuje tahům (magnézium (Mg) hraje důležitou roli pro zdraví srdce).

Ve většině fyziologických procesů působí draslík jako antagonista sodíku (Na), proto je třeba udržovat dobré zdraví, je třeba, aby poměr sodíku k draslíku v krmivech byl 1: 2. Nadměrný obsah sodíku v těle je škodlivý pro zdraví a může být neutralizován zavedením dodatečného množství draslíku.

Trávitelnost

Draslík se dobře vstřebává ze střev a jeho nadbytek se vylučuje močí. Obecně se draslík vylučuje močí téměř ve stejném množství.

Interakce s dalšími prvky

Zvýšení koncentrace draslíku v těle vede k vylučování sodíku (Na). Deficit hořčíku (Mg) porušuje absorpci draslíku v těle.

Nedostatek draslíku a přebytky

Známky nedostatku draslíku

  • svalová slabost, křeče, arytmie;
  • ospalost, apatie;
  • ztráta chuti k jídlu;
  • nevolnost, zvracení;
  • snížení močení;
  • otok;
  • zácpa.

Pozorování ukázala, že nedostatečné množství draslíku ve stravě mužů zvyšuje pravděpodobnost úmrtí mrtvicí třikrát.

Známky nadbytečného draslíku

  • vzrušení;
  • bledost
  • anémie;
  • porušování činnosti srdce;
  • zvýšené močení;
  • porušení citlivosti končetin.

Faktory ovlivňující obsah draslíku v potravinách

Když vaříme a namáčíme produkty, draslík proniká do vody, a pokud se výsledný vývar nepoužívá, pak se ztrácí draslík společně s vývarem.

Proč je nadbytek draslíku

Nadbytek draslíku v těle je možný s poruchami kůry nadledvin, ledvinovými nemocemi. Při užívání léků obsahujících draslík, stejně jako při nadměrné spotřebě náhražek stolní soli, které zahrnují draslík.

Proč se vyskytuje nedostatek draslíku?

Konzumace potravin, které obsahují konzervační látky se sodíkem, stejně jako nadměrné množství soli, hlavní dodavatelé sodíku a nedostatečná konzumace ovoce a zeleniny, hlavní dodavatelé draslíku, jsou hlavní příčinou nedostatku draslíku u moderních lidí.

Přestože při různém příjmu potravy může být potřeba draslíku zcela uspokojena, nedostatečné vaření vede k nedostatku draslíku v těle.

Dlouhodobé užívání diuretických léků a bylin, stejně jako hormonů nadledvin, také vede k nedostatku draslíku.

Při zneužívání alkoholu dochází ke ztrátě draslíku.

Kofein pomáhá zvýšit výkon draslíku z těla, milovníci kávy básníka potřebují další draslík.

Bič moderní společnosti - stres vede k zvýšené retenci sodíku (Na) v těle, což může způsobit nedostatek draslíku ve zdraví.

Příručka učitele v chemii

ZASEDÁNÍ 10
10. ročník (první ročník studia)

Pokračování. Na začátek viz č. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Plán

1. Redoxní reakce (OVR), stupeň oxidace.

2. Oxidační proces, nejdůležitější redukční činidla.

3. Proces obnovy, nejdůležitější oxidanty.

4. Redox duality.

5. Hlavní typy IAD (intermolekulární, intramolekulární, disproporcionace).

7. Metody sestavení rovnic OVR (rovnováha elektronů a elektronů).

Všechny chemické reakce na základě změn stupňů oxidace atomů, které se na nich podílejí, lze rozdělit na dva typy: IAD (vyskytující se se změnou stupňů oxidace) a ne IAD.

Stupeň oxidace je podmíněný náboj atomu v molekule, vypočtený na základě předpokladu, že v molekule existují pouze iontové vazby.

PRA v i l a l l l i l i n t y

Oxidační stav atomů jednoduchých látek je nulový.

Součet oxidačních stavů atomů v komplexní látce (v molekule) je nulový.

Oxidační stav atomů alkalických kovů je +1.

Oxidační stav atomů kovů alkalických zemin je +2.

Oxidační stav atomů boru a hliníku je +3.

Oxidační stav atomů vodíku je +1 (v hydridu alkalických kovů a kovů alkalických zemin -1).

Oxidační stav atomů kyslíku je -2 (v peroxidech -1).

Jakákoliv OVR je kombinací procesů návratu a připojení elektronů.

Proces elektronového zpětného odrazu se nazývá oxidace. Částice (atomy, molekuly nebo ionty), které dodávají elektrony, se nazývají redukční činidla. V důsledku oxidace se zvyšuje stupeň oxidace redukčního činidla. Redukčními činidly mohou být částice v nižších nebo mezilehlých stavech oxidace. Nejdůležitějšími redukčními činidly jsou: všechny kovy ve formě jednoduchých látek, zejména aktivních; C, CO, NH3, PH3, CH4, SiH4, H2S a sulfidy, halogenovodíky a halogenidy kovů, hydridy kovů, nitridy kovů a fosfidy.

Proces připevňování elektronů se nazývá obnovení. Částice, které přijímají elektrony, se nazývají oxidátory. V důsledku redukce se oxidační stav okysličovadla snižuje. Oxidanty mohou být částice ve vyšších nebo středních stupních oxidace. Hlavní oxidační činidla: jednoduché nekovové látky s vysokou elektonougativitou (F2, Cl2, O2), manganistan draselný, chromany a dichromáty, kyselina dusičná a dusičnany, koncentrovaná kyselina sírová, kyselina chloristá a chloristany.

Látky obsahující částice v meziprodukčním oxidačním stavu mohou působit jak jako oxidační činidla, tak jako redukční činidla, tj. vykazují redoxní dualitu. Jsou to kyselina sírová a siřičitany, kyselina chlornanová a chlornany, peroxidy atd.

Existují tři typy redoxních reakcí.

Intermolekulární OVR - oxidační činidlo a redukční činidlo jsou součástí různých látek, například:

Intramolekulární OVR - oxidační činidlo a redukční činidlo jsou součástí stejné látky. Mohou to být různé prvky, například:

nebo jeden chemický prvek v různých stupních oxidace, například:

Disproporce (oxidace a oxidace) - oxidační činidlo a redukční činidlo jsou stejným prvkem v meziprodukčním stavu oxidace, například:

IAD mají velký význam, protože většina reakcí v přírodě je tohoto typu (proces fotosyntézy, spalování). Kromě toho IAD aktivně využívá člověk při jeho praktické činnosti (znovuzískávání kovů, syntéza amoniaku):

Pro kompilaci rovnic OVR můžete použít metodu elektronového vyvážení (elektronické obvody) nebo metodu elektronového vyvážení iontů.

Metoda elektronického zůstatku:

Způsob vážení elektronů:

Test na "redoxní reakci"

1. Dichromát draselný byl zpracován oxidem siřičitým v roztoku síranu a potom vodným roztokem sulfidu draselného. Konečná látka X je:

a) chroman draselný; b) oxid chrómnatý;

c) hydroxid chromitý; g) sulfid chromitý.

2. Jaký je reakční produkt mezi manganistanem draselným a kyselinou bromovodíkovou, který může reagovat se sírovodíkem?

a) brom; b) bromid manganatý (II);

c) oxid manganičitý; g) hydroxidu draselného.

3. Při oxidaci jodidu železa (II) s kyselinou dusičnou vzniká jód a oxid dusnatý. Jaký je poměr poměru okysličovadla k poměru redukčního činidla v rovnici této reakce?

a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.

4. Stupeň oxidace atomu uhlíku v bikarbonátových iontech se rovná:

a) + 2; b) -2; c) +4; d) +5.

5. Manganistan draselný v neutrálním médiu je obnoven na:

a) mangan; b) oxid manganičitý;

c) oxid manganitý; g) manganat draselný.

6. Součet koeficientů v rovnici reakce oxidu manganičitého s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou je:

a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.

7. Z uvedených sloučenin se projevuje pouze oxidační schopnost:

a) kyselina sírová; b) kyselina sírová;

c) kyselina sirovodíková; g) síran draselný.

8. Z uvedených sloučenin se redoxní dualita projevuje:

a) peroxid vodíku; b) peroxid sodný;

c) siřičitan sodný; g) sulfid sodný.

9. Mezi typy reakcí uvedených níže jsou redoxní reakce následující:

a) neutralizace; b) využití;

c) disproporcionace; d) výměna.

10. Stupeň oxidace atomu uhlíku se v látce neshoduje číselně s jeho valencí:

Draslík je metabolický regulátor

Tělo dospělého člověka obsahuje od 160 do 180 g draslíku (K). Je hlavním regulátorem mnoha procesů v našem těle:

  • normalizuje vylučovací funkci ledvin;
  • udržuje normální krevní tlak;
  • reguluje acidobazickou rovnováhu krve a rovnováhu vody a soli uvnitř a vně buněk;
  • podílí se na přenosu nervových impulzů;
  • podílí se na syntéze bílkovin, některých enzymů, metabolismu sacharidů a bílkovin.

Draslík v optimálních dávkách je důležitý pro zdravý metabolismus.

Denní dávka, přebytek a nedostatek draslíku

Denní příjem draslíku pro osoby starší 18 let se vypočítá podle následující zásady: 2000 mg + věk

U čtyřicetileté osoby bude tato dávka 2040 mg. Výjimkou jsou sportovci a lidé, kteří se zabývají těžkou fyzickou prací, pro ně by měla být dávka draslíku zvýšena na 2500-5000 mg. U dětí do 18 let se denní příjem vypočítává v rozmezí 16-30 mg na kilogram hmotnosti.

Nedostatek tohoto stopového prvku v těle vede k nervové vyčerpání a depresi, svalové slabosti, poškození ledvin a srdce, snížení imunity, vysušení a poškození vlasů, rychlé dýchání, poruchy reprodukce. Typicky, nedostatek draslíku způsobené nedostatečnou, že vstupuje do těla spolu s jídlem, s močových cest a simpatoadrenalinovoy systémů, nervové a fyzické přetížení, přebytek sodíku (Na).

Pokud jde o nadbytek draslíku, může to být způsobeno nadměrnou konzumací doplňků stravy, stálou stravou brambor, poruchami inzulínu, poruchami ledvin. Toxická dávka pro člověka považován za 6 g draslíku, a smrtící - '14 Příznaky přebytku draslíku může být podrážděnost, nervozita, pocení, arytmie, kolika, porušení močení, zvýšené hladiny krevního cukru.

V "Proteterové" je draslík obsažen v optimální koncentraci těla

Draslík ve vodě

Zdrojem draslíku jsou rostlinné a živočišné potraviny a voda. Chléb, brambory a luštěniny, stejně jako mléko, hovězí maso a ryby obsahují velké množství draslíku. Při použití tělo dostává optimální dávku nejen draslíku, ale i sodíku a rovnováha těchto prvků je pro tělo životně důležitá.

V arteziánské pitné vodě "Protera" je obsah draslíku 4,29 mg / l, který plně vyhovuje normám SanPiN přijatým v naší zemi. Současně je draslík dodávaný s přírodní vodou, na rozdíl od doplňků stravy, absorbován o 90-95%. Stačí, když pijete jen několik sklenic "Proters" denně, takže obsah draslíku ve vašem těle je vždy na optimální úrovni.

Reakce draslíku s vodou

Kovový draselný je stříbřitě bílý, velmi lehký (lehčí než voda) a měkký (jako plastinový) kov. Stejně jako všechny alkalické kovy je velmi snadno oxidován na vzduchu a aktivně reaguje s vodou. Nicméně, na rozdíl od lithia a sodíku, už malé kousky draslíku, když jsou ve styku s vodou, se okamžitě zapálí a spálí s červenohnědým kmenem. Zároveň se uvolňuje vodík uvolněný během reakce, jehož plamen je natřený draslíkem v červeno-fialové barvě (na rozdíl od sodíku, který hoří žlutým plamenem). Na konci reakce se někdy objevuje záblesk reakčních produktů a kapky hořícího draslíku.

Udělal jsem tři malé zkušenosti. V prvních dvou experimentech jsem vzal tři malé hrách, v posledním byl jeden větší. Nejúspěšnější byla první zkušenost v polo-stínované místnosti. Ve tmě je těžké vidět, ale ve světle - ne moc působivé.

Draslík. Vlastnosti draslíku. Aplikace draslíku

0,12 gramu zabije člověka za 5 hodin. Stejně tak působí kyanid draselný. Jednou z nejsilnějších jedů je sůl kyanogenní kyseliny. To je také nazýváno modrá. Látka obsahuje 19. prvek periodické tabulky. Nicméně, čistý draslík je dobré pro tělo, ne pro jeho vraha.

Dokonce i dítě potřebuje nejméně 600 miligramů prvku denně. Jinak práce svalů, včetně srdce. Existují křeče, může se vyvinout neuralgie.

Deficit lze zaplnit stravováním sušených meruněk, mořských plodů, ořechů, citrusových plodů, banánů. Přesuňte tyto produkty blíže a seznamte se s číslem 19.

Chemické a fyzikální vlastnosti draslíku

Jméno prvku bylo dáno jednou z jeho sloučenin, známých od antiky, - uhličitan draselný. Arabi ho nazvali "al-kali" a používali si k oděvu. Reakcí s vodou draselné soli "porodí" alkalickému prostředí. Vyčistil tkaninu dnes.

Se stovkami nalezených uhličitanů a jiných použití. Látka se stala potravinovým stabilizátorem. Jak hraje tato roli draslík? Například voda a olej se nemíchají. Avšak za přítomnosti uhličitanu je stále možné získat homogenní složení. Balíček bude označen jako "E501".

Draslík má množství sloučenin. 19. prvek je zařazen do první skupiny periodického systému a v něm pouze alkalické kovy. Všechny z nich mají na vnější elektronické úrovni pouze 1 elektron.

To činí prvky aktivních redukčních činidel. Elektronický vzorec draslíku čtyřvrstvý. Proto je kov v 4. periodě periodické tabulky. To znamená, že vnější elektron je odstraněn z jádra a je snadno odpojen, nahrazen.

Ve své čisté formě je draslík pevnou látkou a současně lehkou. Hustota prvku je pouze 0,06 gramů na krychlový centimetr. Nízká a atomová hmotnost - 39, 098 gramů na mol. Mimochodem, v draslíku existují jen ty atomy. Tvoří krystalovou mřížku. Molekuly netvoří jednoduchou látku.

Hmota draslíku je malá, jako většina ukazatelů kovu. Nemůže se dokonce pochlubit tvrdostí, i když celkový stav hmoty za normálních podmínek je následující. Na stupnici Mohs je prvek dán méně než 1 bod.

Draslík je snadno řezán nožem, jako kdyby nebyl kov, ale sýr. To není těžké tání látky. Dostatečný ohřev na 63,5 stupňů. Vaření je těžší, potřebujete 700 stupňů Celsia.

Jako kov má prvek charakteristický lesk. Barva látky je stříbřitě bílá, se šedivým nádechem. Pokud je v blízkosti voda, je lepší obdivovat ingoty v dálce

Po rozlití do kapaliny exploduje draslík. Kov snadno reaguje s kyslíkem a okamžitě oxiduje. Zvláštní podmínky pro to není nutné. Vyžaduje pouze atmosféru a draslík.

Jaký je výsledek reakce kovu s kyslíkem? Formovaný oxid 19. prvku. Stvořen a plamen. Světlem ve vzduchu, draslík bliká fialovou. Reakce je jedním ze způsobů identifikace alkalického kovu.

Kyslík je jedním z halogenů, tedy prvků 17. skupiny periodické tabulky. Draslík reaguje snadno s každým z nich podle principu uchycení. Látky jsou kombinovány do jednoho. To vede k chloridu draselnému, joditu, bromidu, fluoridu a další. Spojování se vždy objevuje při zvýšených teplotách.

19. element také interaguje s některými složitými látkami. Není to jen voda. Kyselina může reagovat s kovem. Draslík vysílá atomy vodíku z látky. Takže po smíchání s kyselinou chlorovodíkovou se "rodí" vodík a chlorid. Reakce probíhá za normálních podmínek.

Interakce s oxidy je možná pouze při zvýšených teplotách. Většina reakcí probíhá podle vzorce výměny. Zde se objevují redukční vlastnosti draslíku. Reakce s oxidem měďnatým například dává oxid 19. prvku a čistý měď.

Podle principu obnovy probíhá také interakce se solemi. Pokud jsou zahrnuty méně chemicky aktivní látky, draslík nahrazuje jejich atomy. V důsledku toho se čistí čisté kovy. Sloučenina s chloridem hlinitým poskytuje hliník v čisté formě.

U hydroxidů kovů dochází k reakcím pouze v případě, že jsou umístěny napravo od draslíku v sérii elektrochemické aktivity. Vezměte například bárium, konkrétněji jeho hydroxid. Spojení s 19. článkem zaručuje přítomnost hydroxidu draselného. Barium se uvolní.

Aplikace draslíku

Potassium je nutný nejen tělem lidí, ale i jejich průmyslem. Kyanid kovu zakoupili zlatníci. Činidlo pomáhá vyjímat drahé prvky z rudy. Usnadňuje výrobu nejen zlata, ale i stříbra.

V oblasti výroby ropy je vhodný kovový formát. Slouží jako vrtací kapalina, tj. Používá se roztok draslíku. Fluoridový kov se používá v metalurgii jako tavidlo. Takže průmyslníci nazývají přísady, které snižují teplotu tání. Tavidla také usnadňují oddělení odpadní horniny a strusky od kovu.

V jaderných elektrárnách je přítomen tetrafluorobromitan draselný. Bez něho nezískávejte hexafluorid uranu. Jedná se o stupeň oddělení uranu od nečistot vzácných zemin. S pomocí fluoridu draselného, ​​fluoridu, wolframu, rhenia a molybdenu se také získává. Atomový průmysl není bez nich.

Uhličitan draselný nalezl místo ve sklářském průmyslu. Malé přísady zlepšují optické vlastnosti výrobků. Karbonová forma kovu je určena k výrobě mýdel. Pyrotechnické výrobky obsahují chlorečnan 19. prvku a v domácnostech chemikálie - fosfát.

Síran draselný je populární hnojivo pro rostliny. Obecně platí, že přibližně 90% extrahovaných solí 19. kovu jde konkrétně o výrobu vrchních obvazů. Zrychlují růst plodin, zvyšují výnosy, provokují svěží kvetení. Takže místo síranu můžete zvolit dusičnan draselný. Kromě hnojiva je citována jako přísada do potravin, zesilovač chuti.

Prvek není vynechán a zorné pole lékařů. Orotate draslíku je lék užívaný při onemocnění žlučových cest a jater. Manganistan draselný - antiseptické látky. Draslík Hořčík je duet obsažený v Pananginu. Naplňuje deficit obou prvků.

Kovy jsou nejlépe absorbovány v páru. Pokud kombinujete sodík a draslík v přípravku, můžete ladit nervové impulsy v těle. Takže oblasti použití 19. prvku jsou hmotné. Je to v rukou lidstva, že draslík není neobvyklé.

Ťažba draslíku

V přírodě nejběžnější draselné soli. Většina z nich je v Rusku, v Uralu. Není divu, že jedno z měst v regionu se nazývá Solikamsk. V Bělorusku se vyvíjejí velké ložiska. Třetí největší zásoby draslíku na světě byly nalezeny před deseti lety v Brazílii.

Pokud chcete vybrat čistý kov, minerály se mísí s kapalným sodíkem. Práce a elektrolýza chloridu draselného. Proud se provádí ve směsi s uhličitanem 19. prvku při teplotě asi 800 stupňů Celsia.

Po reakci vyžaduje draslík draslík. Vákuová destilace pomáhá. Někdy se hydroxid draselný podrobí elektrolýze. Metoda není běžná. Je obtížné sledovat bezpečnost. Není spokojen s průmyslovým a proudovým produktem.

Cena draslíku

Na výměnách neželezných kovů pro 19. prvek se žádá nejméně 1000 dolarů. Toto je cena za tunu kovu. Náklady na sloučeniny draslíku se liší. Vše závisí na poptávce po látce, objemu zásob. Dusičnan draselný se například prodává za 60 až 75 rublů na kilogram.

Lékařství také stojí asi 50 rublů. Pro 100 tablet jodidu draselného zeptejte se 140-170 rublů. 10-milimetrová ampule chloridu 19. prvku stojí zákazníků 30-40 rublů.

Stejné množství je stejné množství manganistanu. 40-librové pytlík hnojiva ve formě síranu je nabízen pro 3200 - 3.700 rublů. Ceny jsou zprůměrovány. Odlišují se v různých regionech a různých dodavatelích. Často požadavky prodejců závisí na objemu dodávek. Velkoobchodníci slibují slevy.

Velká encyklopedie ropy a plynu

Interakce - draslík

Interakce draslíku, dokonce se studenou vodou, proudí tak rychle, že uvolněný vodík se okamžitě zapálil; se mění. Kontakt velkých kousků draslíku s vodou způsobuje explozi; malé rozstříknutí roztaveného kovu (někdy v okruhu několika metrů), způsobující sekundární požáry a při styku s pokožkou - velmi nebezpečné popáleniny. Malé kusy draslíku také explodují, pokud přicházejí do styku s omezeným množstvím vody, například pokud přicházejí do styku s mokrými povrchem. [1]

Interakce draslíku a sodíku s vodíkem byla poprvé popsána počátkem devatenáctého století. Chemické vlastnosti hydridů alkalických kovů byly nejprve podrobně studovány Moissan v pozdní 19. - počátku 20. století. [2]

Interakce draslíku s vodou je doprovázena samovznící uvolněným vodíkem a rubínem a cesiem - výbuchem. [3]

Interakce draslíku se studenou vodou probíhá velmi rychle, uvolněný vodík se okamžitě zapálí. Vniknutí vody do velkých kousků draslíku způsobuje výbuch, v němž mizí malá rozstřikování hořícího kovu. [4]

Produkt interakce draslíku s pentapenylethanem po průchodu oxidu uhličitého poskytuje směs kyseliny trifenyloctové a difenyloctové. [5]

Když draslík reaguje s vodou, uvolněný vodík se zapálí. Reakce rubídia a cesia s vodou je doprovázena výbuchem. [6]

Když draslík interaguje s vodou, uvolňovaný vodík se vznítí a rubidium a cesium reagují s výbuchem. Frances musí také reagovat s vodou s výbuchem. [7]

Interakce draslíku dvuhromovokisobb K2Sg2O7 s KI (bez okyselování) je tvořena oxidem uhličitým CgO2 2H2O, což je ve vodě rozpustný hnědý prášek. [8]

Při interakci ferosyntogenního a ferosynerostatického draslíku se solemi železa probíhá reakce následujícím způsobem. [9]

Při interakci ferokyanidu a draslíku navázaného na železo s solemi železa probíhá reakce následujícím způsobem. [10]

Vodík uvolněný interakcí draslíku s vodou se zapálí kvůli reakčnímu teplu. S kyslíkem vytváří draslík sloučeniny: K20 - oxid draselný; K202 a K204 - peroxid draslíku. [11]

Vodík uvolněný interakcí draslíku s vodou se zapálí kvůli reakčnímu teplu. S kyslíkem vytváří draslík sloučeniny: K2O - oxid draselný; K2O2 a K2O4 - peroxid draslíku. [12]

Složitější případy zahrnují interakci draslíku s částečně esterifikovanými sloučeninami (I) [10], kde ID je paralelní. [13]

Karbid draselný CgS2 se získá reakcí draslíku s acetylenem při 50 ° C, vyznačuje se mimořádně vysokou chemickou aktivitou, samovolně se vznítí i v atmosféře SiO a CCV, exploduje při interakci s vodou. [14]

Zkouška oxidace je založena na interakci manganistanu draselného s testovaným alkoholem. [15]

Přečtěte Si Více O Výhodách Produktů

Znáte tajemství správné léčby paradentózy?

Parodont zahrnuje všechny tkáně, které fixují a podporují zuby v čelisti: dásně, alveolární procesy, kořeny zubů a periodontální vaz. Proces, kterým dochází ke zničení těchto vazeb a snížení síly podporující komplex tkání, se nazývá periodontitis.

Čtěte Více

Vitamin E (tokoferol), který obsahuje vitamín E, úlohu a význam vitaminu E a nedostatek a nadbytek vitamínu E

Vitamin E může být nazýván jedním z největších zázraků přírody a jeho struktura je opravdu úžasná.

Čtěte Více

Je minerální sýrová voda užitečná pro lidské zdraví?

Nealkoholické nápoje bez alkoholu jsou již dlouho populární po celém světě. V tomto ohledu by se mělo říkat zvlášť o šumivé vodě, bez níž mnoho lidí již nemůže představit svůj život.

Čtěte Více