Ethylalkohol

Alkohol se mísí s vodou v jakémkoli poměru. Proces míchání je doprovázen teplem, teplotním nárůstem, nazývaným teplo míchání, jehož hodnota závisí na poměru smíšených tekutin a jejich teplotě. Alkohol je těkavější než voda. Pokud je vodný alkoholový roztok uchováván v otevřené, široké nádobě, síla roztoku kvůli rychlejšímu odpařování alkoholu se sníží a po určité době zůstane v nádobě pouze voda. Etylalkohol a jeho silné vodné roztoky se snadno zapálí a hoří bledě modrou, plamene, tvořící vodu a oxid uhličitý jako konečné produkty.

Surový alkohol (GOST 131-85) je čirá, bezbarvá kapalina bez cizorodých látek, chuť a vůně charakteristická pro surový alkohol z odpovídajících surovin s pevností nejméně 88 obj. % Maximální obsah nečistot je normalizován podle druhu surovin

Ethylalkohol (GOST R 51652-2000) je čirá, bezbarvá kapalina s hořící chutí, relativní hustota d = 0,789; Tkip = 78,3 o C, je hygroskopický, Alkohol je smíchán s vodou v jakémkoliv poměru, alkoholové výpary jsou škodlivé pro člověka, jejich maximální přípustné koncentrace ve vzduchu jsou 1000 mg / m 3.

Způsoby přijímání alkoholu. Etylalkohol je jedním z produktů používaných v mnoha odvětvích ekonomiky. V současné době domácí průmysl vyrábí potraviny a technické ethylalkohol.

Potravinový alkohol je získáván z obilí, brambor, melasy, cukrové řepy. Používá se k přípravě alkoholických nápojů, destilaci hroznových a ovocných vín, při výrobě parfémů, v lékařství a farmaceutickém průmyslu a při výrobě potravinářského octa.

Technický alkohol se získává z plynů obsahujících ethylen (syntetický alkohol), dřeva (hydrolyzovaný alkohol) a siřičitých kapalin - výroba odpadu z celulózy ze dřeva sulfitem (sulfitový alkohol). Technický alkohol je používán jako rozpouštědlo při výrobě syntetického kaučuku, syntetických vláken, umělého hedvábí a kůže, plastů, organického skla, laků a barev a pro jiné účely.

Ethylalkohol se získává mikrobiologickými a chemickými metodami.

Chemická metoda je založena na přidání vody k ethylenu. Alkohol získaný chemickými prostředky se nazývá syntetický. Výroba syntetického alkoholu je ekonomicky přínosná, jeho cena je asi 4krát nižší než cena alkoholu z potravinářských surovin a 2krát méně než hydrolýza. Syntetický alkohol se používá pouze pro technické účely; pro potravinářské účely je zakázáno používat.

Mikrobiologicky se alkohol získává z různých rostlinných materiálů.

Výroba ethanolu z obilovin, brambor, cukrové řepy a melasy je založena na enzymatické hydrolýze surového škrobu a fermentaci výsledných cukrů a cukrů obsažených v cukrové řepě a melasi, kvasinkách (jednobuněčné fixované mikroorganismy).

Výroba potravinářského alkoholu se skládá z následujících hlavních procesů:

- trávení rostlinných materiálů vodou s cílem narušit jejich buněčnou strukturu a rozpustit škrob;

- ochlazení vařené hmoty a sacharifikace škrobu pomocí sladových enzymů (klíčené zrno) nebo kultur plísních plísní;

- fermentace cukrů kvasinkami;

- destilace alkoholu z kaše a jeho opravy.

Alkoholická fermentace je komplexní biochemický proces, který probíhá skrze řadu mezistupňů zahrnujících velké množství enzymů zavedených do kaše (svalnaté hmoty škrobových surovin) s hubami sladu nebo plísní.

Destilace a opravu. Surový alkohol obsahuje asi 0,5% nečistot, které zahrnují asi 50 látek, které lze rozdělit na následující skupiny: alkoholy, aldehydy, estery, kyseliny.

Oprava alkoholu je proces uvolňování ethanolu z nečistot. Všechny nečistoty surového alkoholu lze rozdělit do tří skupin podle stupně jejich volatility: hlava, meziprodukt a ocas.

V současné době se rektifikovaný alkohol z vaření vyrábí v destilačních jednotkách, které jsou považovány za ekonomicky životaschopnější. To snižuje náklady na práci, páru, ztrátu alkoholu.

Charakteristický nečistot a jejich vliv on kvalitu produktů. Závody vyrábějící alkohol vyrábějí ethylalkohol a rektifikovaný ethylalkohol.

Surový alkohol. Jedná se o alkohol získaný destilací zralého piva nečistěného z nečistot. Surový ethylalkohol obsahuje velké množství různých nečistot, které lze rozdělit do čtyř hlavních skupin: aldehydy, estery, vyšší alkoholy a kyseliny. Každá z těchto skupin kombinuje velké množství sloučenin, jejichž přítomnost určuje chuť a vůni alkoholu.

V etylalkoholu bylo nalezeno více než 50 sloučenin. Jeho složení není konstantní, jelikož množství a povaha nečistot závisí na druhu suroviny, ze které se vyrábí alkohol, na kvalitě suroviny, na dodržování technologického režimu a na konstrukci použitého zařízení.

Podle druhu surovin je potravinářský surový alkohol rozdělen do tří skupin:

1 - alkohol z obilí, brambor nebo z jejich směsí;

2 - ze směsi zrna, brambor, cukrové řepy a melasy v různých poměrech;

3 - alkohol z melasy.

Surový alkohol je čirá, bezbarvá kapalina bez cizích částic, její chuť a vůně jsou charakteristické pro surový alkohol vyrobený z odpovídajících surovin.

Obsah ethanolu (síla) v surovém alkoholu by měl být alespoň 88% objemových.

Celkové množství nečistot v surovém alkoholu se pohybuje v rozmezí od 0,3 do 0,5% obsahu bezvodého alkoholu.

Významná část nečistot je obsažena v množstvích, které nejsou detekovatelné metodami analýzy přijatými v průmyslu, ale jejich přítomnost v alkoholu dokonce i v nejmenších množstvích zhoršuje organoleptické vlastnosti alkoholu, což mu dává nepříjemný zápach a hořkou chuť. Proto je čistění (rektifikace) surového alkoholu z nečistot nezbytným a nepostradatelným předpokladem pro následné použití alkoholu pro přípravu vodky a alkoholických nápojů.

Rektifikovaný ethylalkohol. Jedná se o alkohol získaný rektifikací surového alkoholu nebo označením zralé kaše.

Oprava surového alkoholu je založena na oddělení nečistot, které mají jinou teplotu varu než ethanol. Čištění alkoholu opakovanou destilací je založeno na různé volatilitě ethylalkoholu a jeho nečistotách, v důsledku čehož dochází k varu a odpařování při různých teplotách.

Nečistoty surového alkoholu, v závislosti na stupni volatility, lze rozdělit do tří skupin: hlava, ocas a meziprodukt.

Nečistoty hlavy jsou ty, které mají teplotu varu pod bodem varu ethylalkoholu. Ty zahrnují aldehydy a ethery, jako je acetaldehyd, ethylformiát, acethylmethyl, octan, atd., Které se odstraní jako ethero-aldehydová frakce (EAF).

Nečistoty z ocasu jsou ty, jejichž teplota varu je vyšší než teplota varu ethylalkoholu. Ty zahrnují vyšší alkoholy (propyl, isopropyl, izobutyl, amyl, isoamyl atd.) A mastné kyseliny. Většina ocasních nečistot je nerozpustná ve vodě a má olejovitý vzhled, takže jsou kombinovány pod běžným názvem "fuselový olej". Furfural, acetaly a některé další látky patří do ocasních nečistot.

Meziprodukty jsou skupinou nečistot, která se nejtěžší oddělí od ethanolu a v závislosti na podmínkách destilace může být jak hlava, tak ocas. Tato skupina zahrnuje estery kyseliny isomáselné a isovaleronové. Tyto látky s vysokou koncentrací ethylalkoholu v destilačním procesu jsou rovnoměrně rozděleny mezi páru a kapalinu, jsou "rozmazané" na sloupci a mohou být odebrány s nečistotami hlavy i ocasu.

Až donedávna bylo významné množství rektifikovaného alkoholu získáno ze surového alkoholu v destilačním zařízení pravidelného nebo nepřetržitého působení. Za účelem získání vysoce kvalitního alkoholu na pravidelně provozovaném zařízení byl rektifikovaný alkohol znovu destilován. Při práci na nepřetržitě provozovaných zařízeních je alkohol nejvyšší čistoty a extra získán změnou provozního režimu destilační jednotky (zpožděná destilace, snížený výběr alkoholu apod.).

V současné době jsou široce používány pekařské rektifikační zařízení, ve kterých je získaný rektifikovaný alkohol přímo z varny. Kombinace procesu získávání syrového alkoholu z kaše a jeho opravy v jednom stroji umožňuje snížit spotřebu vody, páry a snížit ztrátu alkoholu.

Nástroj na nápravu burgi se skládá z kolon, kaše, čisticí a rektifikační kolony. Etylalkohol a další těkavé látky se uvolňují ve varné koloně z nádobí; při čištění oddělené hlavové nečistoty; v nápravě obdrží rektifikovaný alkohol.

Během rektifikace je furfural úplně odstraněn ze surového alkoholu, množství fuselových olejů, aldehydů a esterů je výrazně sníženo. Oprava umožňuje snížit celkový obsah nečistot přibližně 100krát. Nicméně zbývající nevýznamná část mikročipů je dostatečná k tomu, aby více či méně ovlivnila jakost vodky.

Hlavními stopovými prvky jsou acetaldehyd, aceton, methylacetát, ethylacetát, propanol, butanol, isobutanol, amyl a isoamylalkoholy, kyselina octová, methylalkohol atd.

Acetaldehyd a aceton mají hořící chuť a nepříjemný, dráždivý zápach. Všechny vyšší alkoholy - propanol, butanol, isobutanol, isoamilol apod. - mají pohořívoucí chuť a ostrý pachový zápach zbývající při jakémkoliv zředění. Isoamylalkoholové pary dráždí sliznice úst a způsobují kašel. Organické kyseliny mají ostrý nepříjemný zápach s náznaky horkého oleje, valeriánů atd.

Ve složení melasy alkohol někdy našel nečistoty těkavých dusíkatých sloučenin, například trimethylamin, jehož vůně připomíná vůni rybího oleje.

Směs methylalkoholu, která má vůni ethylalkoholu, nemá žádný negativní vliv na organoleptické vlastnosti. Je však toxický a má schopnost hromadit se v lidském těle, způsobit otravu, ztrátu zraku. Jeho obsah v ethanolu je omezen.

Estery obsažené v alkoholu mají slabou, ale příjemnou jemnou ovocnou vůni.

Takto může acetaldehyd, aceton, všechny vyšší alkoholy a organické kyseliny mít negativní vliv na tvorbu organoleptických vlastností alkoholických nápojů, a proto je jejich obsah v rektifikovaném ethylalkoholu omezen.

5. Pitná voda. Vlastnosti a vlastnosti. Voda, stejně jako alkohol, je hlavním prvkem vodky a alkoholických nápojů, takže jeho kvalita určuje především průhlednost, chuť, vůni a přetrvávání těchto nápojů během skladování. V tomto ohledu věnuje velká pozornost kvalitě vody v palírně.

Celková spotřeba vody v produkci lihovarů činí 9-12 dal za 1 dal zpracovaného alkoholu (v absolutním alkoholu). Z tohoto množství je 2,0-2,5 dal spotřebováno pro technologické účely, 5-6 dal pro mycí lahve, 1-2 dl pro páru, zbytek pro ekonomické potřeby.

V oblasti výroby lihovarů se využívá voda z městského zásobování vodou, artézskými studny, řekami a dalšími zdroji zásobování vodou.

Bez ohledu na zdroj vody musí voda splňovat požadavky GOST "Pitná voda". Mělo by být bezbarvé, průhledné, bez zápachu, příjemné na chuť a neobsahující škodlivé nečistoty.

Přírodní voda nikdy není chemicky čistá. Obsahuje vždy v různých množstvích minerální soli, oxid uhličitý, kyslík, dusík, amoniak. Zvláště velký vliv na chuť vody mají minerály.

Ethylalkohol

Ethanol (ethylalkohol, methylkarbinol, vinný alkohol, hydroxid pentahydrogenuhličitý, často prostě hovorově "alkohol" nebo alkohol) - C2H5OH nebo CH3-CH2-OH, druhým představitelem homologní řady monohydric alkoholů.

Obsah

Zítra

Existují dva hlavní způsoby výroby etanolu - mikrobiologické (alkoholové fermentace) a syntetické (hydratace ethylenu):

Fermentace

Metoda výroby ethanolu známá od starověku je alkoholová fermentace organických produktů obsahujících sacharidy (hrozny, ovoce atd.) Pod vlivem enzymů kvasinek a bakterií. Podobně zpracování škrobu, brambor, rýže, kukuřice, zdrojem palivového alkoholu se vyrábí z cukrové třtiny surového cukru a tak dále. Tato reakce je poměrně komplikovaná, její schéma může být vyjádřeno rovnicí:

Výsledkem fermentace je roztok, který neobsahuje více než 15% ethanolu, protože ve více koncentrovaných roztokech kvasinky obvykle umírají. Takto získaný ethanol potřebuje čištění a koncentraci, obvykle destilací.

Průmyslová výroba alkoholu z biologických surovin

Moderní průmyslové technologie pro výrobu ethanolu z potravinářských surovin zahrnuje následující etapy:

  • Příprava a broušení škrobových surovin - zrna (především raž, pšenice), brambory, kukuřice atd.
  • Fermentace V této fázi enzymatické rozložení škrobu na fermentovatelné cukry. Pro tyto účely se používají rekombinantní přípravky alfa-amylázy získané bioinženýrstvím - glukamamyláza, amylosubtilin.
  • Fermentace. Díky fermentaci kvasnicových cukrů dochází k hromadění alkoholu v kaši.
  • Bragorectification. Probíhá na urychlovacích sloupcích (například "Komsomolets").

Produkce fermentace odpadu je oxid uhličitý, bard, ethero-aldehydová frakce, fusel alkohol a fusel oleje.

Alkohol, který pochází z destilační jednotky (BRU), není bezvodý, jeho obsah etanolu je až 96,6%. V závislosti na obsahu nečistot v něm je rozdělen do následujících kategorií:

Produktivita moderního lihovaru je asi 30 000 až 100 000 litrů bezvodého alkoholu za den.

Produkce hydrolýzy

V průmyslovém měřítku je ethylalkohol získáván ze surovin obsahujících celulózu (dřevo, slámu), která je předhydrolyzována. Výsledná směs pentosy a hexózy se podrobí alkoholové fermentaci. Tato technologie se nerozšířila v zemích západní Evropy a Ameriky, ale v SSSR (nyní v Rusku) existoval rozvinutý průmysl krmné hydrolýzy kvasinek a hydrolýzy etanolu.

Hydratace ethylenu

  • V průmyslu se spolu s první metodou používá hydrolýza ethylenu. Hydratace může být provedena podle dvou režimů:
    • přímá hydratace při teplotě 300 ° C, tlak 7 MPa, kyselina ortofosforečná nesená na silikagelu, aktivním uhlí nebo azbestu se používá jako katalyzátor:

    Tato reakce je komplikována tvorbou diethyletheru.

    Čištění ethanolu

    Ethanol, získaný hydratací ethylenu nebo fermentací, je směs vody a alkoholu obsahující nečistoty. Pro jeho průmyslové, potravinářské a lékopisné použití je nutné čištění. Frakční destilace umožňuje získat ethanol s koncentrací přibližně 95,6% hmotnostních; tato neoddělitelná destilační azeotropní směs obsahuje 4,4% vody (hmotnostní) a má teplotu varu 78,15 ° C

    Destilace uvolňuje etanol jak z těkavých, tak z těžkých frakcí organické hmoty (zbytky z kádinky).

    Absolutní alkohol

    Absolutní alkohol - ethylalkohol, který neobsahuje téměř žádnou vodu. Varu - při teplotě 78,39 ° C, zatímco rektifikovaný alkohol obsahující nejméně 4,43% vody vroucí při teplotě 78,15 ° C Získaný destilací vodného alkoholu obsahujícího benzen a jinými způsoby. [1]

    Vlastnosti

    Vzhled: Za normálních podmínek je to bezbarvá těkavá tekutina s charakteristickým zápachem. Populární chyba by se měla vyhnout: vlastnosti 95,57% alkoholu a absolutizované jsou často smíšené. Jejich vlastnosti jsou téměř totožné, ale hodnoty se začínají lišit od 3. až 4. významné číslice.

    (teplotní koeficient indexu lomu je 4,0 · 10 -4, v teplotním rozmezí 10-30 ° C)

    Směs 96% alkoholu a 4% vody (95,57% etanolu + 4,43% vody) je azeotropní - to znamená, že není oddělena destilací.

    Chemické vlastnosti

    Reaguje s alkalickými kovy za vzniku ethylátů (nebo obecně alkoholátů) a vodíku.

    Aplikace

    Palivo

    Ethanol může být použit jako palivo, včetně pro raketové motory, spalovací motory v čisté formě. Omezená díky hygroskopickosti (odlupování) se používá ve směsi s klasickými oleji a kapalnými palivy. Používá se k výrobě vysoce kvalitního paliva a složky benzinu - ethyl-terc-butylether, který je více nezávislý na fosilních organických látkách než MTBE.

    Chemický průmysl

    • Slouží jako surovina pro výrobu mnoha chemických látek, jako je acetaldehyd, diethylether, tetraethyl olovo, kyselina octová, chloroform, ethylacetát, ethylen atd.;
    • Je široce používán jako rozpouštědlo (v malířském průmyslu, ve výrobě domácích chemikálií a mnoha dalších oblastech);
    • Je součástí nečistot a ostřikovačů čelního skla.
    • U domácích chemikálií se ethanol používá v detergentech a detergentech, zejména při péči o sklo a koupelnové přípravky. Je to rozpouštědlo pro repelenty.

    Medicína

    • jako dezinfekční a vysoušecí prostředek, externě;
    • opalovací vlastnosti 96% ethylalkoholu se používají k léčbě chirurgického pole nebo v některých metodách léčby rukou chirurga;
    • rozpouštědla pro léčiva, pro přípravu tinktů, výtažků z rostlinných materiálů atd.;
    • konzervační tinktury a výtažky (minimální koncentrace 18%);
    • odpěňovač kyslíku, umělá ventilace plic;
    • v ohřívacích kompresích;
    • pro fyzické chlazení během horečky (pro broušení) [2];
    • protijed pro otravu ethylenglykolem a methylalkoholem;

    Parfumerie a kosmetika

    Je to univerzální rozpouštědlo různých látek a hlavní složka parfémů, kolín, aerosolů apod. Je obsažena v nejrůznějších výrobcích, jako jsou například zubní pasty, šampony, sprchy atd.

    Potravinářský průmysl

    Spolu s vodou je nezbytnou složkou alkoholických nápojů (vodka, whisky, gin atd.). Také v malých množstvích obsažených v množství nápojů získaných fermentací, ale nepočítáno jako alkoholické (kefír, kvas, koumiss, nealkoholické pivo atd.). Obsah etanolu v čerstvém kefíru je zanedbatelný (0,12%), ale v dlouhém období, zvláště na teplém místě, může dosáhnout 1%. Obsahuje 1-3% etanolu (silně až 4,5%), v kvasu - od 0,6 do 2,2%.

    Rozpouštědlo pro potravinářské příchutě. Používá se jako konzervační prostředek pro pekárenské výrobky i pro cukrářský průmysl.

    Celosvětová produkce ethanolu

    Produkce ethanolu podle zemí, milion litrů. Údaje z etnologa.cz.

    Použití etanolu jako pohonných hmot

    Následující státní programy pro používání etanolu v dopravě působí v různých zemích:

    V USA energetický zákon podepsaný prezidentem Bushem v srpnu 2005 stanoví výrobu 30 miliard litrů ethanolu z obilí a 3,8 miliardy litrů celulózy (kukuřičné stonky, rýžovou slámu, lesní odpad) do roku 2012.

    Budování etanolového závodu o kapacitě 40 milionů galonů dává ekonomice (například USA):

    • 142 milionů dolarů investic během výstavby;
    • 41 pracovišť v závodě plus 694 pracovních míst v celé ekonomice;
    • Zvyšuje místní ceny obilí o 5 až 10 centů za bushel;
    • Zvyšuje místní příjmy domácností o 19,6 milionu dolarů ročně;
    • Dává průměrně 1,2 milionu dolarů daně;
    • Návratnost investic 13,3% ročně;

    V roce 2006 poskytl etanolový průmysl americké ekonomice:

    • 160231 nových pracovních míst ve všech odvětvích, včetně 20 000 pracovních míst ve stavebnictví;
    • Zvýšený příjem domácností o 6,7 miliardy dolarů;
    • Přinesl 2,7 miliardy dolarů z federálních daní a 2,3 miliardy dolarů z místních daní;

    V roce 2006 bylo ve Spojených státech zpracováno 2,15 miliardy bušlů kukuřice, což představuje 20,5% roční produkce kukuřice. Ethanol se stal třetím největším spotřebitelem kukuřice po hospodářských zvířatech a vývozu. 15% ciroku se zpracuje na ethanol.

    V roce 2006 vyráběl ethanolový průmysl 12 milionů tun krmiv. 75-80% obilí bylo krmeno skotu, 18-20% u prasat a 3-5% u ptáků.

    Produkce bard v průmyslu výroby etanolu v USA, metrických tun v sušině.

    V roce 2005 bylo 30% benzínu ve Spojených státech prodáno ve směsi s ethanolem. V roce 2006 vyrobil ethanol v 19 státech 110 rostlin. Produkce dosáhla rekordní úrovně 18,52 miliardy litrů, což je o 25% více než v roce 2005. Od roku 2000 vzrostla výroba ethanolu o více než 300%.

    V roce 2006 bylo vybudováno 15 nových zařízení. Celková kapacita nových zařízení je 3,990 miliard litrů. V lednu 2007 bylo 73 závodů v různých fázích výstavby, 8 závodů rozšiřuje své kapacity. Do roku 2009 bude produkce etanolu ve Spojených státech narůstat o více než 23 miliard litrů - až 44 miliard.

    V roce 2005 byl v brazilské palivové bilanci přibližně 20% etanolu.

    Ethanol se dobře mísí s vodou, na rozdíl od benzinu. Problém stratifikace směsi benzínu a etanolu ještě nebyl vyřešen.

    Etanolové parkoviště

    Směs etanolu a benzinu je označena písmenem E. Číslo v písmenu E označuje procento ethanolu. E85 - znamená směs 85% etanolu a 15% benzinu.

    Směsi až do 20% ethanolu mohou být použity na jakémkoli autě. Někteří výrobci automobilů však omezují záruku na použití směsi obsahující více než 10% ethanolu. Směsi obsahující více než 20% etanolu vyžadují v mnoha případech změny v systému zapalování automobilu.

    Automobily vyrábějí automobily, které mohou pracovat jak na benzinu, tak na E85. Taková auta se nazývají "Brazílie". Taková auta se nazývají "hybridní". V ruštině není žádné jméno. Většina moderních automobilů buď zpočátku podporuje použití takového paliva, popřípadě na požádání.

    V roce 2005 bylo v USA více než 5 milionů vozů. V USA bylo použito 6 milionů vozů s motory Flex-Fuel. Celková flotila je 230 milionů vozů.

    1200 čerpacích stanic prodává E85 (květen 2007). Celkově asi 170 000 čerpacích stanic prodává ve Spojených státech pohonné hmoty.

    V Brazílii prodává přibližně 29 000 čerpacích stanic etanol.

    Účinnost

    Cena brazilského etanolu (přibližně 0,19 USD za litr v roce 2006) činí jeho využití ekonomicky životaschopným [1].

    Environmentální aspekty

    Bioetanol jako palivo je neutrální jako zdroj skleníkových plynů. Má nulovou rovnováhu oxidu uhličitého, protože během jeho výroby fermentací a následným spalováním se uvolňuje stejné množství CO.2, kolik z toho bylo spojeno s atmosférou rostlinami používanými pro její výrobu.

    V roce 2006 umožnilo používání etanolu ve Spojených státech snížit emise zhruba 8 milionů tun skleníkových plynů (CO2 ekvivalent), což se přibližně rovná ročním emisím 1,21 milionů vozidel.

    Bezpečnost a regulace

    • Ethanol je hořlavá látka, její směs výparů se vzduchem je výbušná.
    • Etylalkohol se týká narkotických jedů. [7] Pití alkoholu může vést k alkoholismu a dokonce k akutní otravě.
    • V současné době (2009) je prodej alkoholu v Rusku zakázán.
    O zdanění pití alkoholu viz článek Alkoholické nápoje # Spotřební daň.

    Etologické toxikologie

    V závislosti na dávce, koncentraci, cestě vstupu do těla a době expozice může mít etanol narkotický a toxický účinek. Ethanol je však přirozeným metabolitem lidského těla a v některých dávkách se používá v medicíně jako samostatné léčivo, stejně jako rozpouštědlo pro farmaceutické přípravky, výtažky a tinktury.

    Chronické užívání alkoholu může vést k alkoholismu.

    Typy a značky etanolu

    Rektifikovaný (přesněji rektifikovaný alkohol) je ethylalkohol čištěný rektifikací, obsahuje 95,57%, chemický vzorec C2H5OH.

    • Předjet všechny kvaš na C2H5OH
    • A slunce svítí jasnější a krajina je radostnější, když žaludek stříká C2H5OH
    • H2O - ne naše motto, naše - C2H5OH

    Poznámky

    Ethanol · Propanol · Butylalkohol / Izobutanol · Pentanol · Hexanol · Heptanol

    Nadace Wikimedia. 2010

    Podívejte se, co je "Ethylalkohol" v jiných slovnících:

    ETHYLALKOHOL - alkohol, ethylalkohol, alkohol, alkohol, etilgidroksid, ethanol, ■ CH3 CH 2OH, a konstantní složka nápojů získaných fermentací (jiná chyba, koumiss, kefíru). V přírodě se nachází všude, kde probíhají fermentace. Ve velmi...... velké lékařské encyklopedii

    ETHYL ALCOHOL - Chemický název běžného alkoholu. Slovo cizích slov obsažených v ruském jazyce. Chudinov AN, 1910. ETHYL ALCOHOL čistý vinný alkohol. Kompletní slovník cizích slov, který se dostal do ruštiny. Popov M.,...... Slovník cizích slov ruského jazyka

    ethyl alcohol - wine spirit Slovník ruských synonym. etylalkohol n., počet synonym: 2 • vinný destilát (2) •... Slovník synonym

    ETHYL ALCOHOL - alkohol vyrobený z potravinových nebo nepotravinářských surovin, včetně denaturovaného ethylalkoholu, hlavního podílu ethanolu (odpad z výroby alkoholu) a surového alkoholu... Právní Encyklopedie

    ETHYL ALKOHOL - (etanol, vinný alkohol), C2H5OH, bezbarvá hořlavá kapalina s charakteristickou vůní. Ukazuje se fermentace potravinářských surovin, hydrolýza rostlinných materiálů a synteticky (z ethylenu). Surový potravinový alkohol je vyčištěn z fuselového oleje...... Moderní encyklopedie

    ETHYL ALKOHOL - (etanol, vinný alkohol), C2H5OH, bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem. Získává se fermentací potravinářských surovin, hydrolýzou rostlinných materiálů a syntézou (hydratací ethylenu). Vyčištěné opravou (jedlý syrový alkohol z fusel......) Velký encyklopedický slovník

    Etylalkohol - (etanol, vinný alkohol), C2H5OH, bezbarvá hořlavá kapalina s charakteristickým zápachem. Ukazuje se fermentace potravinářských surovin, hydrolýza rostlinných materiálů a synteticky (z ethylenu). Surový potravinářský alkohol je čištěn z fuselového oleje...... Illustrated Encyclopedic Dictionary

    ETHYLALKOHOL - (ethanol, ethylalkohol, metilkarbinol, potravinářský líh) (C2H5OH) bezbarvá řídká s pronikavou chuť a charakteristickou vůní, teplota varu = 78,39 ° C se smísí v každém vztahu s vodou, alkoholy, ether, glycerin atd. rozpouštědla,...... Velká polytechnická encyklopedie

    ETHYL ALKOHOL - ETHYL ALKOHOL, viz ETHANOL... Vědecký a technický encyklopedický slovník

    Etylalkohol - aktivní látka >> Ethanol (Ethanol)... Slovník lékařských léků

    Ethylalkohol 95% - aktivní látka >> Ethanol (Ethanol)... Slovník lékařských léků

    Potravinářský seznam

    Všechny nejkrásnější - máme krok za krokem popis, nenechte si ujít!

    Ethylalkohol

    • Domů
    • Produkty
    • Ethylalkohol

    Ethylalkohol

    Vlastnosti ethylalkoholu

    Ethylalkohol je čirá, bezbarvá kapalina, která má charakteristický zápach, hořící chuť a je konečným produktem fermentace. Obsaženo je téměř ve všech alkoholických nápojů, které jsou rozděleny do nízkoalkoholických (jeden a půl až osmi procent alkoholu), srednealkogolnye (půl desáté procent), silný, v závislosti na koncentraci procent ethanolu (31 až 65%) a vysokoalkogolnye (až 96 procent). První zahrnuje takové nápoje jako kvass a pivo, druhá je likéry, likéry a hroznová vína. Pokud jde o silnější druhy alkoholu, jedná se o vodku, brandy, whisky, rum, brandy a další. A všechno, co je vyšší, je čistý ethylalkohol, který dokonale kombinuje s vodou v jakémkoli poměru a má poměrně nízkou teplotu varu (78,3 stupňů) a zmrazení je mínus 117 stupňů Celsia.

    Vzhledem k těmto vlastnostem ethylalkoholu je tento produkt někdy jednoduše nepostradatelný v mnoha oblastech lidského života, zejména ve vaření. Používá se proto při výrobě nejsilnějších alkoholických nápojů. Kromě toho je sama o sobě obsažena v řadě kapalných produktů, ačkoli se získávají fermentací, ale nejsou zařazeny jako alkoholické. Patří sem kvass, kefír, nealkoholické pivo, koumiss a další. Je zajímavé, že obsah etylalkoholu v čerstvém kefíru je téměř nulový, zatímco u více ochucených může dosáhnout jednoho procenta! V kvasu může být až 1,2% alkoholu a v koumiss od 1 do 3% (v silném někdy dosahuje 4,5%).

    Kromě toho je ethylalkohol vynikajícím rozpouštědlem pro potravinářské příchutě. Často se používá jako konzervační prostředek při výrobě pekařských nebo cukrářských výrobků. Tento alkohol je dokonce registrován jako potravinářská přídatná látka a má své vlastní jméno - E1510.

    Druhy ethylalkoholu

    V závislosti na použitých surovinách existuje poměrně málo druhů ethanolu, z nichž nejběžnější jsou brambor, pšenice, dřevo, žito, kukuřice, ovesné vločky, proso, řepa a syntetika.

    Všichni patří buď k potravinám nebo technickému ethylalkoholu. Je zřejmé, že druhá není konzumována v potravinách (což může mít smutné důsledky).

    Navíc, v závislosti na stupni čištění, jsou rozlišeny 4 typy ethylalkoholu: první stupeň, nejvyšší čistota, extra a deluxe. Ten je považován za nejčistší a používá se při výrobě elitních a drahých alkoholických nápojů.

    Složení ethanolu

    C2H50H je běžný chemický vzorec, který odráží složení ethylalkoholu. Byla instalována v roce 1807 a poté prošla některými změnami. Teprve poté, co pokusy syntetizovat ethylalkohol poskytly dlouho očekávané výsledky, byl navržený strukturní vzorec, který byl uveden jako - CH3CH2OH. Ale nakonec se rozhodli opustit původní verzi.

    Ethanol Harm

    Odborníci tvrdí, že při použití malých dávek tohoto přípravku by neměly být očekávány žádné nežádoucí účinky na tělo. Ale s pravidelným nadměrným používáním škody na alkoholu je plně odhaleno: stane se jedem, které může způsobit ztrátu vědomí a dokonce i smrt. Navíc neustálé zneužívání alkoholu je návykové - alkoholismus.

    ETHYL ALKOHOL

    ETHYL ALKOHOL (ethanol, methylcarbinol, vinný alkohol)2H5OH, říkají. m. 46 069; bezbarvý snadno pohyblivá tekutina s charakteristickým zápachem a horkou chutí; t.t. -114,15 ° C, t.j. Kip. 78,39 ° C; 0,78927; 1,3611; tcrit 243,1 ° C, strcrit 6,395 MPa, dcrit 0,275 g / cm3; 1,17 mPa x s (20 ° C); 231 mN / m (25 ° C); 5,67 x 10 - 30 Cl x m (v benzenu); Sstr (20 ° C) 2,428 kJ / (kg x K) (pro kapaliny), 1,197 kJ / (kg x K) (pro páru); 839,3 J / g; 4,81 kJ / mol; -29,68 kJ / g; -234,8 kJ / mol (pro páru); 281,380 J / (mol-K), 25,7 (20 ° C).
    Ethylalkohol se ve všech poměrech smísí s vodou (vlastnosti vodných roztoků ethylalkoholu jsou uvedeny v tabulce), alkoholy, diethylether, glycerin, chloroform, acetaldehyd, benzin atd.; vytváří azeotropní směsi s vodou (95,6% hmotnostních ethanolu, teplota tání 78,15 ° C); benzen (32,4%, 68,24 ° C); hexan (21%, 58,7 ° C); toluen (68%, 75,65 ° C); ethylacetát (30,8%, 71,8 ° C) a další, stejně jako trojité azeotropní směsi. ethylalkohol-benzen-voda (obsah v% hmotnostních, což odpovídá 18,5-74,1-7,4, teplota varu 64,86 ° C), ethyloalkohol-dichlorethan-voda (17-78-5, 66,7 ° C). Ethylalkohol hoří bledě modrým plamenem.

    Chemické vlastnosti Ethylalkohol je typický monoatomický alifatický materiál. alkoholu Vytváří například ethyláty s kovy. C2H5ONa, (C2H5O)3A1; s neorg a org. K-Tami, anhydridy, halogenidy kyselin - estery. s H2SO4 ethylsulfát C2H5OSO3H nebo diethylsulfát (C2H5O)2SO2, s CH3COOH je ethylacetát. P-reakce s epoxidy vede k otevření kruhu a tvorbě hydroxyesterů, např.:

    Dehydratací ethanolu se vede ethylen nebo diethylether; dehydrogenace - na acetaldehyd; p-tání s aldehydy a ketony RR'CO- s acetaly RR'C (OC2H5).2; s NaClO - na chloroform (viz Haloform reakce), chlorace - na chloral; interakci s NH3 - mono-, di- a triethylamin; okres s ROS13 nebo SO2C12 za přítomnosti terciární aminy - na úplné estery kyseliny fosforečné nebo kyseliny sírové. Při průchodu výparů ethanolu na komplexní katalyzátor při 380 až 400 ° C se vytvoří 1,3-butadien s interakcí. ethylalkohol s acetylen - vinylethyletherem2H5OCH = CH2.

    Příjem. V promývaném ethanolu vzniká anaerobní fermentace sacharidů. původ v přítomnosti. kvasinek a hydrolýzy ethylenu. Slibný způsob získání ethanolu z syntézního plynu: přímá syntéza z CO a H2 nebo přes methylalkohol.
    Surovinami pro výrobu ethylalkoholu rostou potraviny. suroviny, dřevozpracující průmyslové odpady, sulfitové výluhy.
    Fermentační jídlo roste. suroviny - naib. Starověký způsob výroby ethylalkoholu, známého z prehistorických. časy. Před fermentaci (šťávy z ovocných plodin, kukuřice, brambory, melasa - cukr produkce odpadu) vyčištěné tolstokozhurnoe zrna drceného a naklepeme 1-2 h napařování při tlaku 0,4-0,5 MPa pro destrukci buněčných membrán. Surovinové materiály obsahující škrob před podáním k fermentaci se sýrovou látkou obsahující s enzymem (slad nebo mikrobiální enzymy) při 60 ° C V případě potřeby se surovina okyselí, přidá se vodný roztok amoniaku a fosfátů. Fermentace nastává v přítomnosti. kvasnice při 15-30 ° C, trvání od 10-15 hodin do 2-3 dnů. Teoretické výtěžnost ethanolu je stanovena podle okresu: C6H12Oh6 2C2H5HE + 2CO2; praktické výtěžek 90 až 93%. V průběhu fermentace se vytváří methanol a alkoholy C3-S5, glycerin, kyselina jantarová, acetaldehyd, estery atd. Reac. směs se po fermentaci (kaši) čistí na destilačních zařízeních; zbytek destilace (bard) jde do krmení dobytka. Spotřeba jídla suroviny pro výrobu 1 tuny etanolu: brambor 10-13 tun, ječmen 4-5 tun, pšenice a kukuřice 3,5-4 tuny. Pro mechanismus alkoholového kvašení viz čl. Fermentace.
    Hydrolýza odpadního zpracování dřeva prom-STI se provádí s vodou v přítomnosti. To-t nebo soli, které poskytují kyselou p-tion (viz výroba hydrolýzy). Fermentace získaných cukrů a uvolňování ethanolu z kaše jsou podobné výše. 130 až 160 kg ethylalkoholu a až 120 kg zkapalněného oxidu uhličitého se získá z 1 tuny suchého jehličnatého dřeva. Při komplexním zpracování hydrolyzátu se také získá furfural, krmné kvasnice, sádra a lignin. Tato metoda se používá hlavně v Rusku. Overseas použití je omezeno kvůli vysokým nákladům na alkohol.
    K získání ethylalkoholu ze siřičitanu (výroba odpadů z celulózy metodou vaření ze siřičitého dřeva) je dřevo ošetřeno p-rumem obsahujícím 3 až 6% volných. SO2 a 2% SO2 ve formě alkalických hydrogensiřičitanů nebo skl. kovy při teplotě 135 až 150 ° C a vyšší. tlak. Tak celulóza nerozpouští i v p-p sulfitové louhy projít sulfolignin, oligo- a monosacharidy, některé pryskyřice, formaldehyd a další. Lyes propláchne parou nebo vzduchem, se neutralizuje vápenné mléko se oddělí od sádrové kaše a poslal pro fermentaci. Výtěžnost ethanolu na 1 tunu recyklovaného dřeva cca. 80 kg; až 60 kg bílkovinných kvasinek a 600-700 g sulfoligninu jsou vyráběny vedle sebe.
    Základy prom. způsob výroby syntetických. ethylalkohol - přímá hydratace ethylenu; katalyzátor - ortofosforečné na nosič na porézním nosiči (silikagel, křemelina, křemelina, porézní skla apod.). Vznikají vedlejší produkty: acetaldehyd, diethylether, kretonický aldehyd, aceton, alkoholy C3-S4, methylethylketon, nízký obsah soli. polyethylen.
    Technol. Schéma výrobního ostrovy ethylalkoholu: směs ethylenového plynu a vody se zahřívá ve výměníku tepla (v DOS teplem přicházející z reaktorového proudu, a v poslední fázi - požární pece tepla nebo vysokotlaké páry ve výměníku tepla.) a přiváděn do reaktoru - válcový. zařízení naplněné katalyzátorem (pro ochranu proti korozi, reaktor je potažen mědí). Na výstupu z reaktoru nebo po ochlazení průtoku na rosný bod je reakce. směs se neutralizuje roztokem alkalického kovu. Proud je chlazen surovinami směřujícími do reaktoru, v posledním stupni - ve vodním chladiči. Etylalkohol, nezreagovaná voda a okresní vedlejší produkty jsou kondenzované, voda-alkoholový roztok (obsah alkoholu asi 13%) je oddělen od nezreagovaného ethylenu a je poslán na místo separace a čištění. Plyn obsahující ethylen se promývá z zbytkového alkoholu vodou, smísí se s čerstvými částmi ethylenu a převede se do reaktoru.
    Čištění etanolu zahrnuje všechny nebo některé z následujících. stupně: odstranění frakcí s nízkou teplotou varu (acetaldehyd, diethylether, aceton, krotonový aldehyd, lehké polymery) z roztoku vody a alkoholu extrakcí destilací vodou; rektifikace produktu z dna a získání surového alkoholu (90-94% ethylalkoholu); hydrogenace surového alkoholu při 100 ° C v páru (tlak 0,1-0,2 MPa), obvykle kapalná fáze (tlak 1,5-2,5 MPa) na katalyzátoru obsahujícím nikl; skončí (95-96% ethylalkoholu). Alkohol, čistý v plném rozsahu, kvalita není nižší než jídlo.
    Odpadní produkty jsou vyšší alkoholy (používané jako p-reaktory), diethylether (recyklované do hydratačního stupně nebo použité jako obchodovatelný produkt) a ethylenové polymery (spálené).
    Způsob výroby syntetických. ethanolu hydratací ethylenu kyselinou sírovou, která je běžná u 40-60 let. 20 palců, zcela nahrazeno přímou hydratací ethylenu; To je způsobeno složitostí ochrany zařízení před korozí a vysokou spotřebou H2SO4 a velké náklady na energie, problémy životního prostředí.
    Výroba ethanolu a volba metody jsou určeny dostupností surovin a poměrem cen potravin a ropných produktů.
    Odloučení ethylalkoholu se provádí destilací s třetí složkou, která vytváří například azeotrop s ethylalkoholem a vodou. s benzenem nebo cyklohexanem. Instalace pro absolutirovaniya se skládá ze 2 sloupců. V první opravě. Do sloupce je dodáván 92-95% ethanolu a benzen je přiváděn do horní části. Směs etylalkoholu, benzenu a vody se odebírá z horní části sloupce a absolutier je odebrán z krychle. ethanolu (koncentrace 99,9%). Směs kondenzuje, ochlazuje a odděluje. nádoba pro delaminaci. Benzen se vrací do absolutní kolony a hydroalkoholický roztok se vrací do druhé rektifikace. sloupec, v řezu alokovat 92-95% ethylalkoholu, recyklovaný v prvním sloupci.
    Vyvinuté metody prom. absolutirovaniya ethylalkohol na mol. sít, polopropustné membrány, absorpce tekutým CO2, zkapalněné alkény atd. Někdy absolutizace je azeotropní destilována benzinovými frakcemi, zejména v případech, kdy je absolutní. ethylalkohol se používá jako přísada do pohonných hmot. Pro přípravné účely je ethanol absolutně CaCl2, Cuso4, říkají síta a další
    Identifikujte etylalkohol fyzikálně. metody buď prostřednictvím fenylurethanu, tedy pl. 57 ° C.

    Aplikace. Ethylalkohol je rozpouštědlem v laku a farmaceutickém průmyslu. prom-sti, ve výrobě-ve filmové fotografické materiály, elektronických výrobků a chemikálií pro domácnost, výbušniny a další. surovin při výrobě-ve diethylether, chloroform, tetraethylolovo, acetaldehyd, kyselina octová pro-vám, ethyl acetát, ethyl-amin, ethylakrylát, křemičitany a další. Ethyl alkohol z potravy suroviny se často používají k výrobě čistého ethylenu. Ethylalkohol - nemrznoucí složka, tryskové palivo. V řadě zemí je součástí automobilového paliva: zvyšuje oktanové číslo, snižuje spotřebu benzinu a snižuje obsah škodlivých přívodních výfukových plynů. Obsah ethanolu v pohonných hmotách v závislosti na zdroji se pohybuje od 10% ve Spojených státech až po úplnou výměnu benzinu s ethanolem v Brazílii.
    Pro techniky. cíle často používají denaturovaný alkohol (denaturovaný alkohol) - syrový alkohol obsahující barviva, které barví ethylalkohol v modrofialové barvě a speciality. in-in, což mu dává nepříjemný zápach a chuť; denaturovaný alkohol je jedovatý. V medicíně se k dezinfekci používá etylalkohol jako povrchový vazodilatátor, proteinový koagulant, včetně léčby popálenin. Prostředky část alkoholu se používá k výrobě alkoholických nápojů.
    Etylalkohol je extrémně hygroskopický, v koncentraci nad 70% (objemově) hoří kůži a sliznice; při požití, inhibuje centra inhibice mozku, způsobuje intoxikaci, s opakovaným používáním - alkoholismem.
    Vysoce hořlavý, m. 13 ° C, tedy samovznícení 404 ° C, limity výbušnosti: teplota 11-41 ° C, koncentrace 3,6 - 19% (objemově), MPC v atm. vzduch 5 mg / m3, ve vzduchu v pracovním prostoru 1000 mg / m3, LD50 9 g / kg (krysa, perorálně).
    Nejvíce hlavní výrobci ethylalkoholu (tis. tun ročně): Brazílie 7500 (1985), USA 2700 (1986), Rusko 1200 (1989), Velká Británie 200 (1986), Japonsko 179 (1985).
    Poprvé byl ethanolový alkohol izolován z fermentačních produktů v Itálii v 11. a 12. století. Absolyutir. Ethylalkohol byl získán destilací vodného roztoku nad potašem E. E. Lovitzem (1796). V roce 1855 M. Berthelot syntetizoval ethylalkohol z ethylenu přes ethylester kyseliny sírové. Syntetická výroba Etylalkohol začal v roce 1930 ve Spojených státech.

    Lit.: Brunshteyn B. A., Klimenko V. L., Tsyrkin E. B., Produkce alkoholů z ropných a plynných surovin, L., 1964; Sapotnitsky S.A., Použití sulfitových louhů, 2. vyd., M., 1965; Technologie výroby hydrolýzy, M., 1973; Stabnikov V.N., Roiter I.M., Protsyuk T.B., Ethylalcohol, M., 1976; Nové trendy ve výrobě syntetického ethylalkoholu, M., 1981; Příručka pro výrobu alkoholu. Suroviny, technologie a techno-chemická kontrola, M., 1981.

    Organická chemie. Alkoholy.

    Etylalkohol nebo víno je široce rozšířeným zástupcem alkoholů. Mnoho látek je známo, že obsahují kyslík společně s uhlíkem a vodíkem. Ze sloučenin obsahujících kyslík mám zájem především o třídu alkoholů.

    Ethylalkohol

    Fyzikální vlastnosti alkoholu. Ethylalkohol C2H6O je bezbarvá kapalina se zvláštním zápachem, lehčí než voda (měrná hmotnost 0.8), varí při teplotě 78 °, 3, rozpouští mnoho anorganických a organických látek. Alkohol "rectificate" obsahuje 96% ethanolu a 4% vody.

    Struktura molekuly alkoholu. Podle valence prvků, vzorec C2H6O odpovídají dvěma strukturám:

    Chcete-li rozhodnout, který z vzorců koresponduje s alkoholem ve skutečnosti, dejte nám zážitek.

    Vložte kousek sodíku do zkumavky s alkoholem. Okamžitě spusťte reakci spolu s uvolněním plynu. Je snadné zjistit, že tento plyn je vodík.

    Nyní jsme nastavili experiment tak, aby bylo možné určit, kolik atomů vodíku se uvolní během reakce z každé molekuly alkoholu. K tomu se v baňce s malými kousky sodíku (obrázek 1) přidá určité množství alkoholu po kapkách z nálevky, například 0,1 g molekuly (4,6 g). Vodík uvolněný z alkoholu přeměňuje vodu z oboustranné baňky na odměrný válec. Objem vody přemístěné ve válci odpovídá objemu uvolněného vodíku.

    Obr. Kvantitativní zkušenosti s výrobou vodíku z ethanolu.

    Vzhledem k tomu, že v experimentu bylo odebráno 0,1 gramu molekul alkoholu, lze získat vodík (z hlediska normálních podmínek) asi 1,12 litru. To znamená, že sodík z gramové molekuly alkoholu vytěsňuje 11,2 litrů, tj. poloviční gramovou molekulu, jinými slovy 1 gram atom vodíku. V důsledku toho je pouze jeden atom vodíku přemístěn z každé molekuly alkoholu sodíkem.

    Je zřejmé, že v molekule alkoholu je tento atom vodíku ve zvláštním postavení ve srovnání s ostatními pěti atomy vodíku. Formula (1) tuto skutečnost nevysvětluje. Podle něj jsou všechny atomy vodíku stejně vázány na atomy uhlíku a jak víme, nejsou nahrazeny kovovým sodíkem (sodík je uložen ve směsi uhlovodíků - v petroleju). Naopak, vzorec (2) odráží přítomnost jednoho atomu v určité poloze: je spojen s uhlíkem přes atom kyslíku. Lze učinit závěr, že tento konkrétní atom vodíku je méně silně vázán na atom kyslíku; se ukazuje, že je pohyblivější a je vytlačen sodíkem. Proto strukturní vzorec ethylalkoholu:

    Navzdory větší mobilitě atomu vodíku hydroxylové skupiny ve srovnání s jinými vodíkovými atomy není ethylalkohol elektrolytem a neodděluje se do iontů ve vodném roztoku.

    Vazby mezi atomy v molekule ethylalkoholu jsou kovalentní:

    Abychom zdůraznili, že molekula alkoholu obsahuje hydroxylovou skupinu - OH v kombinaci s uhlovodíkovým radikálem, je molekulární vzorec ethylalkoholu zapsán následovně:

    Chemické vlastnosti alkoholu. Viděli jsme výše, že ethylalkohol reaguje se sodíkem. Pokud známe strukturu alkoholu, můžeme tuto reakci vyjádřit rovnicí:

    Produkt nahrazení vodíku v sodném alkoholu se nazývá ethoxid sodný. Může se izolovat po reakci (odpařením nadbytku alkoholu) jako pevného produktu.

    Když se zapálí ve vzduchu, alkohol hoří modravým, sotva viditelným plamenem, který vyzařuje spoustu tepla:

    Pokud v baňce s lednicí zahříváte ethylalkohol kyselinou halogenovodíkovou například s HBr (nebo se směsí NaBr a H2SO4, reakce bromovodíku), pak se olejovitá kapalina destiluje - ethylbromid2H5Vg:

    Tato reakce potvrzuje přítomnost hydroxylové skupiny v molekule alkoholu.

    Při zahřívání koncentrovanou kyselinou sírovou jako katalyzátorem se alkohol snadno dehydratuje, tj. Štěpí vodu (předpona "de" označuje oddělení něčeho):

    Tato reakce se používá k výrobě ethylenu v laboratoři. Při slabším zahřátí alkoholu kyselinou sírovou (nejvýše 140 °) se každá molekula vody oddělí od dvou alkoholových molekul, což vede k tvorbě diethyletheru - těkavé, vysoce hořlavé kapaliny:

    Jako rozpouštědlo (čištění tkání) a v medicíně pro anestezii se používá diethylether (někdy nazývaný sulfuric ether). Patří do třídy etherů - organických látek, jejichž molekuly se skládají ze dvou uhlovodíkových radikálů spojených atomem kyslíku: R - O - R1

    Použití ethanolu. Etylalkohol má velký praktický význam. Množství ethylalkoholu se vynakládá na získání syntetického kaučuku podle metody akademika S. V. Lebeděva. Přenesete dvojici ethylalkoholu pomocí speciálního katalyzátoru, dostanete divinyl:

    který může pak polymerovat do kaučuku.

    Alkohol se používá k výrobě barviv, diethyletheru, různých "ovocných esencí" a řady dalších organických látek. Alkohol jako rozpouštědlo se používá k výrobě parfumerie, mnoha léků. Rozpouštění pryskyřice v alkoholu, připravit různé laky. Vysoká výhřevnost alkoholu určuje jeho použití jako palivo (automobilové palivo = ethanol).

    Příjem ethylalkoholu. Světová výroba alkoholu se měří v milionech tun ročně.

    Obvyklým způsobem získávání alkoholu je fermentace sladkých látek v přítomnosti kvasinek. V těchto nižších rostlinných organismech (houbách) se vyrábějí speciální látky - enzymy, které slouží jako biologické katalyzátory pro fermentační reakci.

    Jako výchozí suroviny při výrobě alkoholu získávejte semena obilovin nebo bramborových hlíz bohatých na škrob. Škrob se nejprve přemění na cukr pomocí sladu, který obsahuje enzymatickou diastázu, která se pak fermentuje na alkohol.

    Vědci tvrdě pracovali na nahrazení potravinových surovin pro výrobu alkoholu levnějšími nepotravinářskými surovinami. Tato hledání byla úspěšně korunována. Průmyslová výroba alkoholu ze dřeva je nyní široce rozvinutá. Dřevo, jako je škrob, se mění na cukr a alkohol se získává z cukru.

    Nedávno, kvůli tomu, že krakování ropy produkovalo hodně ethylenu, začali získat alkohol hydratací ethylenu za přítomnosti katalyzátorů:

    Hydatační reakci ethylenu (v přítomnosti kyseliny sírové) studoval A. M. Butlerov a V. Goryainov (1873), který také předpovídal jeho průmyslový význam. Bylo také vyvinuto a zavedeno do průmyslového průmyslu způsob přímé hydratace ethylenu jeho převedením do směsi s vodní parou na pevných katalyzátorech. Výroba alkoholu z ethylenu je velmi ekonomická, protože ethylen je součástí krakovacího plynu ropy a dalších průmyslových plynů a je proto široce dostupnou surovinou.

    Jiný způsob je založen na použití acetylenu jako výchozího materiálu. Acetylen se podrobí hydrataci Kucherovovou reakcí a výsledný acetaldehyd se katalyticky redukuje vodíkem v přítomnosti niklu v ethanolu. Celý proces hydratace acetylenu s následnou redukcí vodíkem na niklovém katalyzátoru na ethylalkohol může být znázorněn schématem.

    Homologní série alkoholů

    Kromě etylalkoholu, známých a jiných alkoholů, podobně jako ve struktuře a vlastnostech. Všechny z nich mohou být považovány za deriváty odpovídajících nasycených uhlovodíků, v molekulách kterých je jeden atom vodíku nahrazen hydroxylovou skupinou:

Přečtěte Si Více O Výhodách Produktů

Truffle - nejprestižnější delikát houby

Zpět ve starověkém Římě a Egyptě, houbový lanýž byl poměrně dobře známý výrobek a byl k dispozici pouze velmi bohatým lidem. Nyní je nejoblíbenější v Itálii a Francii.

Čtěte Více

Dieta po operaci

Po operaci by měla být strava co nejšetrnější pro trávicí orgány a současně poskytnout oslabené tělo se všemi potřebnými živinami. Pacient po operaci vyžaduje úplný odpočinek - tělo potřebuje sílu pro další zotavení a normální funkci.

Čtěte Více

Ruská zelenina

Ruská zeleninaVědecký a praktický časopis "Zelenina Ruska"Časopis pro odborníky a praktiky zeleniny, chovatelů, pěstitelů osiva a pěstitelů zeleniny. Má vědecký a praktický význam, pokrývá moderní výkony agrární vědy v oblasti šlechtění rostlin, výroby osiva, technologií zeleniny a souvisejících témat soukromé genetiky, biologie, biotechnologie, ochrany rostlin a zemědělské ekonomiky.

Čtěte Více