Jaká je reakce při přidávání vody do alkoholu?

RPI.su je největší databáze otázek a odpovědí v ruštině. Náš projekt byl realizován jako pokračování oblíbené služby otvety.google.ru, která byla 30. dubna 2015 uzavřena a smazána. Rozhodli jsme se obnovit užitečnou službu Google Answers tak, aby každá osoba mohla veřejně zjistit odpověď na svou otázku od internetové komunity.

Zkopírovali jsme a uložíme všechny otázky, které jsme přidali na stránky odpovědí společnosti Google. Názvy starých uživatelů se také zobrazují ve formě, ve které existovaly dříve. Stačí, abyste se znovu zaregistrovali, abyste mohli klást otázky nebo odpovědět ostatním.

Alkoholy

Vlastnosti alkoholů

Získání alkoholů

  • Monohydricky alkoholy
  • Vícesytné alkoholy
  • Vlastnosti alkoholů
  • Získání alkoholů

Alkoholy jsou deriváty uhlovodíků, jejichž molekuly obsahují jednu nebo více hydroxylových skupin OH.

Všechny alkoholy jsou rozděleny na monohydricky a vícesytné

Monohydricky alkoholy

Monohydric alkoholy - alkoholy, které mají jednu hydroxylovou skupinu.
Existují primární, sekundární a terciární alkoholy:

- v případě primárních alkoholů je hydroxylová skupina na prvním atomu uhlíku, na sekundárním, na druhém a tak dále.

Vlastnosti alkoholů, které jsou izomerní, jsou v mnoha ohledech podobné, avšak v některých reakcích se chovají odlišně.

Při srovnání relativní molekulové hmotnosti alkoholů (Mr) s relativními atomovými hmotami uhlovodíků je zřejmé, že alkoholy mají vyšší teplotu varu. To je způsobeno přítomností vodíkové vazby mezi atomem H v skupině OH jedné molekuly a atomem O v skupině -OH druhé molekuly.

Když je alkohol rozpuštěn ve vodě, vytvářejí se vodíkové vazby mezi molekulami alkoholu a vody. To vysvětluje pokles objemu roztoku (bude vždy nižší než součet objemů vody a alkoholu odděleně).

Nejvýznamnějším zástupcem chemických sloučenin této třídy je ethylalkohol. Jeho chemický vzorec je C2H5-OH. Koncentrovaný ethylalkohol (také známý jako vinný alkohol nebo ethanol) se získá z jeho zředěných roztoků destilací; působí opojným způsobem a ve velkých dávkách je silným jedem, který ničí živé tkáně jater a mozkových buněk.

Formální alkohol (methyl)

Je třeba poznamenat, že ethylalkohol je užitečný jako rozpouštědlo, konzervační činidlo, prostředek ke snížení bodu tuhnutí nějakého léčiva. Dalším stejně známým představitelem této třídy je methylalkohol (nazývá se také dřevo nebo methanol). Na rozdíl od etanolu je metanol smrtící, dokonce i v těch nejmenších dávkách! Nejprve způsobí slepotu, pak jen "zabije"!

Vícesytné alkoholy

Vícemocné alkoholy jsou alkoholy, které mají několik hydroxyl-OH skupin.
Dvěma alkoholy jsou ty, které obsahují dvě hydroxylové skupiny (skupina OH); alkoholy obsahující tři hydroxylové skupiny - trojsýtné alkoholy. Ve svých molekulách nejsou dvě nebo tři hydroxylové skupiny nikdy připojeny ke stejnému atomu uhlíku.

Polyhydrickohol - glycerin

Dvojité alkoholy se také nazývají glykoly, protože mají sladkou chuť, což je typické pro všechny vícesytné alkoholy.

Polyatomické alkoholy s malým počtem atomů uhlíku jsou viskózní kapaliny a vyšší alkoholy jsou pevné látky. Vícesytné alkoholy lze získat stejnými syntetickými metodami jako mezní vícesytné alkoholy.

1. Výroba ethanolu (nebo vinného alkoholu) fermentací sacharidů:

Podstatou fermentace je jedním z nejjednodušších cukrů - glukózy odvozený od škrobu v oboru, pod vlivem kvasinky rozkládá na alkoholu a oxidu uhličitého. Bylo zjištěno, že fermentační proces není způsoben samotnými mikroorganismy, ale látkami, které emitují - zymase. K získání ethylalkoholu se obvykle používají rostlinné suroviny bohaté na škrob: bramborové hlízy, obilné zrno, rýžová zrna atd.

2. Hydratace ethylenu v přítomnosti kyseliny sírové nebo kyseliny fosforečné

3. Při reakci halogenalkanů s alkáliemi:

4. Při reakci oxidace alkenů

5. Hydrolýza tuků: při této reakci se získá známý alkohol - glycerin

Mimochodem, glycerin je součástí složení mnoha kosmetických přípravků jako konzervační látky a jako prostředek k zabránění zmrznutí a sušení!

Vlastnosti alkoholů

1) Spalování: Stejně jako většina organických látek, alkoholy hoří za vzniku oxidu uhličitého a vody:

Při spalování se uvolňuje velké množství tepla, které se často používá v laboratořích (laboratorních hořácích). Nižší alkoholy hoří téměř bezbarvým plamenem, zatímco u vyšších alkoholů má plamen žlutě zbarvená barva kvůli neúplnému spalování uhlíku.

2) Reakce s alkalickými kovy

Tato reakce uvolňuje vodík a tvoří alkoholát sodný. Alkoholáty jsou jako soli velmi slabě kyselé a snadno hydrolyzují. Alkoholáty jsou extrémně nestabilní a při působení vody se rozkládají na alkohol a alkálie. Z toho vyplývá, že monohydrické alkoholy nereagují s alkalickými látkami!

3) Reakce s halogenovodíkem
C2H5-OH + HBr -> CH3-CH2-Br + H2O
Při této reakci se vytvoří halogenalkan (bromethan a voda). Taková chemická reakce alkoholů je způsobena nejen atomem vodíku v hydroxylové skupině, ale také celou hydroxylovou skupinou! Tato reakce je však reverzibilní: pro její tok je nutné použít činidlo odstraňující vodu, například kyselinu sírovou.

4) Intramolekulární dehydratace (v přítomnosti katalyzátoru H2SO4).

Při této reakci se při působení koncentrované kyseliny sírové a po zahřátí vyskytuje dehydratace alkoholů. Během reakce se vytvoří nenasycený uhlovodík a voda.
Odštěpení atomu vodíku z alkoholu se může vyskytovat ve své molekule (tj. V molekule dochází k redistribuci atomů). Tato reakce je intermolekulární dehydratační reakce. Například:

Během reakce dochází k tvorbě etheru a vody.

5) reakce s karboxylovými kyselinami:

Pokud přidáte karboxylovou kyselinu k alkoholu, například kyselině octové, pak dojde k vytvoření jednoduchého éteru. Estery jsou však méně stabilní než ethery. Pokud je reakce tvorby jednoduchého etheru téměř nevratná, pak je tvorba esteru reverzibilním procesem. Estery se snadno hydrolyzují a rozkládají se na alkohol a karboxylovou kyselinu.

6) Oxidace alkoholů.

Kyslík vzduchu při běžných teplotách neoxiduje alkoholy, ale při zahřívání v přítomnosti katalyzátorů dochází k oxidaci. Příkladem je oxid mědi (CuO), manganistan draselný (KMnO4), směs chrómu. Při působení oxidačních činidel se získávají různé produkty a závisí na struktuře počátečního alkoholu. Tedy, primární alkoholy se převedou na aldehydy (reakce A), sekundární - ketony (reakce B), a terciární alkoholy jsou stabilní vůči oxidačnímu působení.

  • - a) pro primární alkoholy
  • - b) pro sekundární alkoholy
  • - c) terciární alkoholy neoxidují oxidem měďnatým!

Pokud jde o polyatomické alkoholy, mají sladkou chuť, ale některé z nich jsou jedovaté. Vlastnosti polyatomických alkoholů jsou podobné monohydric- kým alkoholům a rozdílem je to, že reakce probíhá nikoli jedna k hydroxylové skupině, nýbrž několik současně.
Jeden z hlavních rozdílů - vícesytné alkoholy snadno reagují s hydroxidem měďnatým. Výsledkem je jasné řešení jasné modrofialové barvy. Tato reakce může odhalit přítomnost polyatomického alkoholu v jakémkoli roztoku.

Interakce s kyselinou dusičnou:

Z hlediska praktického použití má největší zájem reakce s kyselinou dusičnou. Výsledný nitroglycerin a dinitroethylenglykol se používají jako výbušniny a trinitroglycerin se také používá v medicíně jako vazodilatátor.

Ethylenglykol

Etylenglykol je typickým zástupcem vícesytných alkoholů. Jeho chemický vzorec je CH2OH-CH2OH. - diatomický alkohol. Jedná se o sladkou tekutinu, která se může dokonale rozpustit ve vodě v jakémkoli poměru. Jakkoli jedna hydroxylová skupina (-OH), tak dvě se mohou podílet na chemických reakcích.

Etylenglykol - jeho roztoky - jsou široce používány jako prostředek proti mražení (nemrznoucí směs). Roztok ethylenglykolu zamrzne při teplotě -34 ° C, která může během studené sezóny nahradit vodu, například pro chlazení automobilů.

Se všemi přínosy ethylenglykolu, musíte zvážit, je to velmi silný jed!

Glycerin

Všichni jsme viděli glycerin. Je prodáván v lékárnách v tmavých bublinkách a je viskózní, bezbarvá kapalina, sladká chuť. Glycerin je trojsýtný alkohol. Je velmi rozpustný ve vodě, varí se při teplotě 220 ° C.

Chemické vlastnosti glycerolu jsou v mnoha směrech podobné těm, které obsahují jednosytné alkoholy, ale glycerol může reagovat s hydroxidy kovů (například hydroxid měďnatý Cu (OH)2), s tvorbou kovových glycerátů - chemických sloučenin, jako jsou soli.

Reakce s hydroxidem měďnatým je typická pro glycerol. Během chemické reakce se vytvoří jasně modrý roztok glycerátu mědi.

Emulgátory

Emulgátory jsou vyšší alkoholy, estery a další složité chemické látky, které při smíchání s jinými látkami, jako jsou tuky, vytvářejí stabilní emulze. Mimochodem, všechny kosmetiky jsou také emulze! Jako emulgátory se často používají látky, které jsou umělým voskem (pentol, sorbitan oleát), stejně jako triethanolamin, lycetát.

Rozpouštědla

Rozpouštědla jsou látky používané především pro přípravu vlasových laků a laků na nehty. Jsou uvedeny v malé nomenklatuře, protože většina takových látek je hořlavá a škodlivá pro lidské tělo. Nejběžnějším zástupcem rozpouštědel je aceton, stejně jako amylacetát, butylacetát, isobutylát.

Existují také látky nazývané ředidla. Používají se hlavně s rozpouštědly pro přípravu různých laků.

Alkohol

Alkohol (od latiny Spiritus - duch) - organická směs s různorodou a rozsáhlou třídou. Nejznámějšími a nejběžnějšími jsou ethyl, methyl a fenylethylalkoholy. Různé typy alkoholů lze nejen získat v laboratoři, ale také v přírodě. Nacházejí se v listech rostlin (například v methylech), v přirozeně zkvašených organických produktech (ethanol), v rostlinných olejích. Také některé vitamíny patří do třídy alkoholu: A, B8 a D. Alkohol v normálních fyzikálních podmínkách má jasnou barvu, ostrý charakteristický zápach a chuť, je dobrým rozpouštědlem pro mastné a tukové látky. Obsah alkoholu se pohybuje od 95,57 do 100%.

Nápoje, které obsahují alkohol, jsou dlouho známy lidstvu. Existují historické důkazy, že více než 8 tisíc let před naším letopočtem. lidé používali fermentované ovocné nápoje a věděli o jejich účincích na tělo. První nápoj, nasýtený velkým množstvím alkoholu, byl vyroben arabskými chemikáliemi v 6. až 7. století. V Evropě se poprvé v Itálii vyráběl v 11. a 12. století ethylalkohol. Na území Ruské říše byl prvním silným alkoholickým nápojem Aquavit, který v roce 1386 přinesli janovští velvyslanci. Avšak 100% alkohol byl získán v Rusku chemickými experimenty teprve v roce 1796 chemikem TE. Lovitz.

Existují dva hlavní průmyslové metody výroby ethanolu: syntetické a přírodní kvašení. Nejoblíbenější je druhá metoda. Jako suroviny se používají ovoce a bobuloviny, obiloviny, brambory, rýže, kukuřice, škrob a surový třtinový cukr. Reakce tvorby alkoholu začíná probíhat pouze za přítomnosti kvasinek, enzymů a bakterií. Výrobní proces má několik hlavních kroků:

  • výběr, praní a mletí surovin;
  • štěpení škrobových látek fermentací na jednoduché cukry;
  • fermentace kvasnic;
  • destilace v urychlovacích kolonech;
  • čištění, získaná voda-alkohol kapalina z nečistot a těžkých frakcí.

Doma je dobrá koncentrace alkoholu téměř nemožná.

Alkohol je široce používán v různých odvětvích. Používá se v medicíně, voňavkářské a kosmetické výrobě, v potravinářském, alkoholickém a chemickém průmyslu.

Užitečné vlastnosti alkoholu

Alkohol má mnoho užitečných vlastností a způsobů aplikace. Jedná se o antiseptické a deodorizační činidlo určené k dezinfekci lékařských přístrojů, kůže a rukou zdravotnických pracovníků před operací. Alkohol je také přidáván jako odpeňovací prostředek k ventilátoru vzduchu a používá se jako rozpouštědlo při výrobě léků, výtažků a tinktur. V odvětví alkoholických nápojů se alkohol používá k fixaci alkoholických nápojů av potravinářském průmyslu se používá jako konzervační a rozpouštědlo pro přírodní barvy a příchutě.

V každodenním životě se alkohol používá při alkoholech při vysokých teplotách, při oteplení a při výrobě léčivých tinktur. Tedy čistý alkohol je prázdný nápoj, který je zdokonalován trváním na bylinných bylinkách a ovoci.

Pro léčbu respiračních orgánů, hrdla pro nachlazení, bolest v krku a bronchitidu je nutné použít eukalyptovou tinkturu, nealkohol a kalanchózu. Všechny přísady jsou 100 g. Důkladně rozetřete a nalijte do láhve o objemu půl litru. Nahoře s plným pokrytím nalijte alkohol a trvají tři dny na tmavém místě. Připravená infuze zředěná v teplé vodě v poměru 1:10 a kloktace nejméně 3krát denně.

Pro hypertenze, onemocnění srdce a cév, můžete použít tinkturu okvětních lístků růží (300 g), strouhanou červenou řepu (200 g), brusinkovou šťávu (100 g), šťávu z jednoho citronu, tekutý med (250 g) a alkohol ml). Všechny složky musí být důkladně promíchány a ponechány na infuzi po dobu 4-5 dnů. Připravená tinktura potřebuje 1 polévkovou lžíci. l 3 krát denně.

Chcete-li zúžit rozšířené žíly, je nutné provést tření a komprese tinktury z konského kaštanu. Pro vaření byste měli nakrájet 6-10 středních kaštanů a nalít je alkoholem (500 g). Infuze potřebuje infuzi po dobu 14 dní na tmavém místě. Dokončený přípravek by měl být masírován, aby se třásl třikrát denně do nohou s výraznými žilkami a třicetkrát i uvnitř 3krát denně. Léčba by měla probíhat do jednoho měsíce.

Dobrým choleretickým činidlem je tinktura na ovoci z borůvky. Chcete-li to provést, nalijte čerstvé nebo sušené ovoce (2 lžíce) alkoholem (100 g) a trvá 14 dní. Připravená infuze trvá 20-30 kapek ředěním v 50 ml. 3x denně. Účinnost léčby se začíná projevovat po 15 dnech systematického podávání.

Nebezpečné vlastnosti alkoholu

Alkoholové páry používané v průmyslu (etanol, methanol, isopropanol) s prodlouženou inhalací mohou vést k nástupu letargického spánku, narkotického účinku nebo smrti. Pravděpodobnost určitého výsledku závisí na době vdechnutí výparů - od 8 do 21 hodin.

Methylalkohol s vnitřním použitím má nejsilnější toxikologickou otravu, která nepříznivě ovlivňuje nervové (křeče, křeče, epileptické záchvaty), kardiovaskulární (tachykardiální) systémy, ovlivňuje sítnici a optický nerv a způsobuje úplnou slepotu. Když se ve více než 30 g tohoto alkoholu odeberou bez naléhavé lékařské péče, dojde k úmrtí.

Etylalkohol je méně nebezpečný, ale také má řadu negativních účinků na tělo. Nejprve se skrze sliznice žaludku a střev rychle vstřebává do krve, jejíž koncentrace dosahuje maximálně 20-60 minut po požití. Za druhé, působí na nervový systém dvěma způsoby: nejprve způsobuje nejsilnější vzrušení a pak - ostré deprese. Současně buňky mozkové kůry umírají a degradují ve velkých počtech. Zatřetí je narušena práce vnitřních orgánů a systémů: játra, ledviny, žlučník, pankreas a další. Prodej ethylalkoholu v lékárnách je zakázán.

Téma 4. "Alkoholy, fenoly".

Alkoholy jsou organické sloučeniny, jejichž molekuly obsahují jednu nebo více hydroxylových skupin spojených s uhlovodíkovým zbytkem.

Obecný vzorec monohydrických alkoholů je R - OH.

Obecný vzorec pro nasycené monohydrické alkoholy je CnN2n + 1-OH.

CnN2n + 2O je obecný vzorec obou nasycených monohydricních alkoholů a etherů.

Izomery a homology

Alkoholy jsou charakterizovány strukturní izomerizací (izomerismem uhlíkového skeletu, izomerismem polohy substituentu nebo hydroxylové skupiny), stejně jako intermetalickou isomerizací.

Algoritmus pro sestavování názvů monohydrických alkoholů

  1. Najděte hlavní uhlíkový řetězec - to je nejdelší řetězec uhlíkových atomů, z nichž jeden je spojen s funkční skupinou.
  2. Číslo atomů uhlíku v hlavním řetězci začíná od konce, ke kterému je funkční skupina bližší.
  3. Označte sloučeninu podle algoritmu pro uhlovodíky.
  4. Na konci názvu přidejte příponu -ol a uveďte počet atomu uhlíku, ke kterému je přidružena funkční skupina.

Fyzikální vlastnosti alkoholů jsou z velké části určovány přítomností vodíkových vazeb mezi molekulami těchto látek:

To se také vztahuje k dobré vodorozpustnosti nižších alkoholů.

Chemické vlastnosti alkoholů

Příklady vícesytných alkoholů jsou ethandiol (ethylenglykol) dihydrickohol HO-CH2-CH2-OH a trihydrátu alkoholu propantriol-1,2,3 (glycerin) HO-CH2-CH (OH) -CH2-OH.

Nejdůležitějším představitelem fenolů je fenol (hydroxobenzen, staré názvy jsou hydroxybenzen, hydroxybenzen) C6H5-OH.

  1. Kyselé vlastnosti. Kyselé vlastnosti fenolu jsou výraznější než kyselé a omezující alkoholy, což je spojeno s větší polaritou vazby O-H a větší stabilitou fenolátového iontu vytvořeného při jeho prasknutí. Na rozdíl od alkoholů reagují fenoly nejen s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin, ale také s alkalickými roztoky, které tvoří fenáty:

C2H5OH + H20 = reakční rovnice

Vytvořte chemickou rovnici podle schématu C2H5OH + H2O =? Je taková reakce možná vůbec? Uveďte základní fyzikální a chemické vlastnosti ethylalkoholu. Dejte způsoby, jak získat tuto látku.

Ethylalkohol (ethanol) je bezbarvá kapalina se slabým zápachem, je hořlavá. Smíchá se s vodou ve všech poměrech, ale nereaguje s ním, tj. napište reakční rovnici pro schéma [C2H5OH + H2O =?] nemožné. Ethanol rozpouští mnoho organických látek. Bezvodý (absolutní) alkohol má teplotu varu 78,3 ° C. Rektifikovaný alkohol vyráběný v průmyslu je směs 95,5% ethanolu a 4,4% vody, která se vaří při 78,370 ° C (směsi určité látky, které se vaří při konstantní teplotě, se nazývají azeotropní směsi).
Pro etanol jsou možné reakce, které zahrnují:
- vodíkový atom hydroxylové skupiny (interakce s aktivními kovy, kyseliny);
- hydroxylová skupina (interakce s halogeny, halogenidy fosforu, amoniak);
- vodíkový atom hydroxylové skupiny a vazba Ca-H (dehydrogenace, oxidace);
- hydroxylová skupina a Cb-H vazby (intramolekulární dehydratace).
Výroba ethanolu může být provedena hydrolýzou monohalogenalkanů s vodnými roztoky zásad, hydratací alkenů (používaných v průmyslu) nebo hydrogenací aldehydů a ketonů.

ETHYL ALKOHOL

ETHYL ALKOHOL (ethanol, methylcarbinol, vinný alkohol)2H5OH, říkají. m. 46 069; bezbarvý snadno pohyblivá tekutina s charakteristickým zápachem a horkou chutí; t.t. -114,15 ° C, t.j. Kip. 78,39 ° C; 0,78927; 1,3611; tcrit 243,1 ° C, strcrit 6,395 MPa, dcrit 0,275 g / cm3; 1,17 mPa x s (20 ° C); 231 mN / m (25 ° C); 5,67 x 10 - 30 Cl x m (v benzenu); Sstr (20 ° C) 2,428 kJ / (kg x K) (pro kapaliny), 1,197 kJ / (kg x K) (pro páru); 839,3 J / g; 4,81 kJ / mol; -29,68 kJ / g; -234,8 kJ / mol (pro páru); 281,380 J / (mol-K), 25,7 (20 ° C).
Ethylalkohol se ve všech poměrech smísí s vodou (vlastnosti vodných roztoků ethylalkoholu jsou uvedeny v tabulce), alkoholy, diethylether, glycerin, chloroform, acetaldehyd, benzin atd.; vytváří azeotropní směsi s vodou (95,6% hmotnostních ethanolu, teplota tání 78,15 ° C); benzen (32,4%, 68,24 ° C); hexan (21%, 58,7 ° C); toluen (68%, 75,65 ° C); ethylacetát (30,8%, 71,8 ° C) a další, stejně jako trojité azeotropní směsi. ethylalkohol-benzen-voda (obsah v% hmotnostních, což odpovídá 18,5-74,1-7,4, teplota varu 64,86 ° C), ethyloalkohol-dichlorethan-voda (17-78-5, 66,7 ° C). Ethylalkohol hoří bledě modrým plamenem.

Chemické vlastnosti Ethylalkohol je typický monoatomický alifatický materiál. alkoholu Vytváří například ethyláty s kovy. C2H5ONa, (C2H5O)3A1; s neorg a org. K-Tami, anhydridy, halogenidy kyselin - estery. s H2SO4 ethylsulfát C2H5OSO3H nebo diethylsulfát (C2H5O)2SO2, s CH3COOH je ethylacetát. P-reakce s epoxidy vede k otevření kruhu a tvorbě hydroxyesterů, např.:

Dehydratací ethanolu se vede ethylen nebo diethylether; dehydrogenace - na acetaldehyd; p-tání s aldehydy a ketony RR'CO- s acetaly RR'C (OC2H5).2; s NaClO - na chloroform (viz Haloform reakce), chlorace - na chloral; interakci s NH3 - mono-, di- a triethylamin; okres s ROS13 nebo SO2C12 za přítomnosti terciární aminy - na úplné estery kyseliny fosforečné nebo kyseliny sírové. Při průchodu výparů ethanolu na komplexní katalyzátor při 380 až 400 ° C se vytvoří 1,3-butadien s interakcí. ethylalkohol s acetylen - vinylethyletherem2H5OCH = CH2.

Příjem. V promývaném ethanolu vzniká anaerobní fermentace sacharidů. původ v přítomnosti. kvasinek a hydrolýzy ethylenu. Slibný způsob získání ethanolu z syntézního plynu: přímá syntéza z CO a H2 nebo přes methylalkohol.
Surovinami pro výrobu ethylalkoholu rostou potraviny. suroviny, dřevozpracující průmyslové odpady, sulfitové výluhy.
Fermentační jídlo roste. suroviny - naib. Starověký způsob výroby ethylalkoholu, známého z prehistorických. časy. Před fermentaci (šťávy z ovocných plodin, kukuřice, brambory, melasa - cukr produkce odpadu) vyčištěné tolstokozhurnoe zrna drceného a naklepeme 1-2 h napařování při tlaku 0,4-0,5 MPa pro destrukci buněčných membrán. Surovinové materiály obsahující škrob před podáním k fermentaci se sýrovou látkou obsahující s enzymem (slad nebo mikrobiální enzymy) při 60 ° C V případě potřeby se surovina okyselí, přidá se vodný roztok amoniaku a fosfátů. Fermentace nastává v přítomnosti. kvasnice při 15-30 ° C, trvání od 10-15 hodin do 2-3 dnů. Teoretické výtěžnost ethanolu je stanovena podle okresu: C6H12Oh6 2C2H5HE + 2CO2; praktické výtěžek 90 až 93%. V průběhu fermentace se vytváří methanol a alkoholy C3-S5, glycerin, kyselina jantarová, acetaldehyd, estery atd. Reac. směs se po fermentaci (kaši) čistí na destilačních zařízeních; zbytek destilace (bard) jde do krmení dobytka. Spotřeba jídla suroviny pro výrobu 1 tuny etanolu: brambor 10-13 tun, ječmen 4-5 tun, pšenice a kukuřice 3,5-4 tuny. Pro mechanismus alkoholového kvašení viz čl. Fermentace.
Hydrolýza odpadního zpracování dřeva prom-STI se provádí s vodou v přítomnosti. To-t nebo soli, které poskytují kyselou p-tion (viz výroba hydrolýzy). Fermentace získaných cukrů a uvolňování ethanolu z kaše jsou podobné výše. 130 až 160 kg ethylalkoholu a až 120 kg zkapalněného oxidu uhličitého se získá z 1 tuny suchého jehličnatého dřeva. Při komplexním zpracování hydrolyzátu se také získá furfural, krmné kvasnice, sádra a lignin. Tato metoda se používá hlavně v Rusku. Overseas použití je omezeno kvůli vysokým nákladům na alkohol.
K získání ethylalkoholu ze siřičitanu (výroba odpadů z celulózy metodou vaření ze siřičitého dřeva) je dřevo ošetřeno p-rumem obsahujícím 3 až 6% volných. SO2 a 2% SO2 ve formě alkalických hydrogensiřičitanů nebo skl. kovy při teplotě 135 až 150 ° C a vyšší. tlak. Tak celulóza nerozpouští i v p-p sulfitové louhy projít sulfolignin, oligo- a monosacharidy, některé pryskyřice, formaldehyd a další. Lyes propláchne parou nebo vzduchem, se neutralizuje vápenné mléko se oddělí od sádrové kaše a poslal pro fermentaci. Výtěžnost ethanolu na 1 tunu recyklovaného dřeva cca. 80 kg; až 60 kg bílkovinných kvasinek a 600-700 g sulfoligninu jsou vyráběny vedle sebe.
Základy prom. způsob výroby syntetických. ethylalkohol - přímá hydratace ethylenu; katalyzátor - ortofosforečné na nosič na porézním nosiči (silikagel, křemelina, křemelina, porézní skla apod.). Vznikají vedlejší produkty: acetaldehyd, diethylether, kretonický aldehyd, aceton, alkoholy C3-S4, methylethylketon, nízký obsah soli. polyethylen.
Technol. Schéma výrobního ostrovy ethylalkoholu: směs ethylenového plynu a vody se zahřívá ve výměníku tepla (v DOS teplem přicházející z reaktorového proudu, a v poslední fázi - požární pece tepla nebo vysokotlaké páry ve výměníku tepla.) a přiváděn do reaktoru - válcový. zařízení naplněné katalyzátorem (pro ochranu proti korozi, reaktor je potažen mědí). Na výstupu z reaktoru nebo po ochlazení průtoku na rosný bod je reakce. směs se neutralizuje roztokem alkalického kovu. Proud je chlazen surovinami směřujícími do reaktoru, v posledním stupni - ve vodním chladiči. Etylalkohol, nezreagovaná voda a okresní vedlejší produkty jsou kondenzované, voda-alkoholový roztok (obsah alkoholu asi 13%) je oddělen od nezreagovaného ethylenu a je poslán na místo separace a čištění. Plyn obsahující ethylen se promývá z zbytkového alkoholu vodou, smísí se s čerstvými částmi ethylenu a převede se do reaktoru.
Čištění etanolu zahrnuje všechny nebo některé z následujících. stupně: odstranění frakcí s nízkou teplotou varu (acetaldehyd, diethylether, aceton, krotonový aldehyd, lehké polymery) z roztoku vody a alkoholu extrakcí destilací vodou; rektifikace produktu z dna a získání surového alkoholu (90-94% ethylalkoholu); hydrogenace surového alkoholu při 100 ° C v páru (tlak 0,1-0,2 MPa), obvykle kapalná fáze (tlak 1,5-2,5 MPa) na katalyzátoru obsahujícím nikl; skončí (95-96% ethylalkoholu). Alkohol, čistý v plném rozsahu, kvalita není nižší než jídlo.
Odpadní produkty jsou vyšší alkoholy (používané jako p-reaktory), diethylether (recyklované do hydratačního stupně nebo použité jako obchodovatelný produkt) a ethylenové polymery (spálené).
Způsob výroby syntetických. ethanolu hydratací ethylenu kyselinou sírovou, která je běžná u 40-60 let. 20 palců, zcela nahrazeno přímou hydratací ethylenu; To je způsobeno složitostí ochrany zařízení před korozí a vysokou spotřebou H2SO4 a velké náklady na energie, problémy životního prostředí.
Výroba ethanolu a volba metody jsou určeny dostupností surovin a poměrem cen potravin a ropných produktů.
Odloučení ethylalkoholu se provádí destilací s třetí složkou, která vytváří například azeotrop s ethylalkoholem a vodou. s benzenem nebo cyklohexanem. Instalace pro absolutirovaniya se skládá ze 2 sloupců. V první opravě. Do sloupce je dodáván 92-95% ethanolu a benzen je přiváděn do horní části. Směs etylalkoholu, benzenu a vody se odebírá z horní části sloupce a absolutier je odebrán z krychle. ethanolu (koncentrace 99,9%). Směs kondenzuje, ochlazuje a odděluje. nádoba pro delaminaci. Benzen se vrací do absolutní kolony a hydroalkoholický roztok se vrací do druhé rektifikace. sloupec, v řezu alokovat 92-95% ethylalkoholu, recyklovaný v prvním sloupci.
Vyvinuté metody prom. absolutirovaniya ethylalkohol na mol. sít, polopropustné membrány, absorpce tekutým CO2, zkapalněné alkény atd. Někdy absolutizace je azeotropní destilována benzinovými frakcemi, zejména v případech, kdy je absolutní. ethylalkohol se používá jako přísada do pohonných hmot. Pro přípravné účely je ethanol absolutně CaCl2, Cuso4, říkají síta a další
Identifikujte etylalkohol fyzikálně. metody buď prostřednictvím fenylurethanu, tedy pl. 57 ° C.

Aplikace. Ethylalkohol je rozpouštědlem v laku a farmaceutickém průmyslu. prom-sti, ve výrobě-ve filmové fotografické materiály, elektronických výrobků a chemikálií pro domácnost, výbušniny a další. surovin při výrobě-ve diethylether, chloroform, tetraethylolovo, acetaldehyd, kyselina octová pro-vám, ethyl acetát, ethyl-amin, ethylakrylát, křemičitany a další. Ethyl alkohol z potravy suroviny se často používají k výrobě čistého ethylenu. Ethylalkohol - nemrznoucí složka, tryskové palivo. V řadě zemí je součástí automobilového paliva: zvyšuje oktanové číslo, snižuje spotřebu benzinu a snižuje obsah škodlivých přívodních výfukových plynů. Obsah ethanolu v pohonných hmotách v závislosti na zdroji se pohybuje od 10% ve Spojených státech až po úplnou výměnu benzinu s ethanolem v Brazílii.
Pro techniky. cíle často používají denaturovaný alkohol (denaturovaný alkohol) - syrový alkohol obsahující barviva, které barví ethylalkohol v modrofialové barvě a speciality. in-in, což mu dává nepříjemný zápach a chuť; denaturovaný alkohol je jedovatý. V medicíně se k dezinfekci používá etylalkohol jako povrchový vazodilatátor, proteinový koagulant, včetně léčby popálenin. Prostředky část alkoholu se používá k výrobě alkoholických nápojů.
Etylalkohol je extrémně hygroskopický, v koncentraci nad 70% (objemově) hoří kůži a sliznice; při požití, inhibuje centra inhibice mozku, způsobuje intoxikaci, s opakovaným používáním - alkoholismem.
Vysoce hořlavý, m. 13 ° C, tedy samovznícení 404 ° C, limity výbušnosti: teplota 11-41 ° C, koncentrace 3,6 - 19% (objemově), MPC v atm. vzduch 5 mg / m3, ve vzduchu v pracovním prostoru 1000 mg / m3, LD50 9 g / kg (krysa, perorálně).
Nejvíce hlavní výrobci ethylalkoholu (tis. tun ročně): Brazílie 7500 (1985), USA 2700 (1986), Rusko 1200 (1989), Velká Británie 200 (1986), Japonsko 179 (1985).
Poprvé byl ethanolový alkohol izolován z fermentačních produktů v Itálii v 11. a 12. století. Absolyutir. Ethylalkohol byl získán destilací vodného roztoku nad potašem E. E. Lovitzem (1796). V roce 1855 M. Berthelot syntetizoval ethylalkohol z ethylenu přes ethylester kyseliny sírové. Syntetická výroba Etylalkohol začal v roce 1930 ve Spojených státech.

Lit.: Brunshteyn B. A., Klimenko V. L., Tsyrkin E. B., Produkce alkoholů z ropných a plynných surovin, L., 1964; Sapotnitsky S.A., Použití sulfitových louhů, 2. vyd., M., 1965; Technologie výroby hydrolýzy, M., 1973; Stabnikov V.N., Roiter I.M., Protsyuk T.B., Ethylalcohol, M., 1976; Nové trendy ve výrobě syntetického ethylalkoholu, M., 1981; Příručka pro výrobu alkoholu. Suroviny, technologie a techno-chemická kontrola, M., 1981.

Etylalkohol plus voda

III. VLASTNOSTI JEDNOTLIVÝCH ATOMICKÝCH ALKOHOLŮ

Mnoho vlastností alkoholů je způsobeno přítomností hydroxylové skupiny. Teplota varu methanolu je o 150 ° C vyšší než ethan, navzdory tomu, že jejich molekulová hmotnost je blízká. Ethanol má teplotu varu o 123 ° vyšší než propan atd. Na druhou stranu, etanol se otevírá o 104 o více než je jeho izomerní plynný dimethyléter. Tyto vlastnosti alkoholů jsou vysvětleny tvorbou silné intermolekulární vodíkové vazby; To také vysvětluje vynikající rozpustnost nižších alkoholů ve vodě, kde vznikají intermolekulární vodíkové vazby mezi molekulami alkoholu a vody.

1. Alkoholy jako slabé kyseliny OH

Tvorba intermolekulární vodíkové vazby v plynu a kondenzované fázi určuje rozdíl v kyselosti primárních, sekundárních a terciárních alkoholů.

Ve vodném roztoku a kondenzované fázi klesá v řadě:

Tabulka 1 ukazuje hodnoty pKa některých alkoholů, které jasně ilustrují pokles kyselých vlastností během přechodu z primárních na terciární alkoholy.

Existují dva různé vysvětlení vlivu substituentů na kyselé vlastnosti alkoholů. Jeden z nich, nejtradičnější, je založen na indukčním působení substituentů. Atom halogenu, který je na atomu uhlíku alkoholu, má výrazný účinek. Posledně uvedená polarizace vazeb Na1-C, C-C, C-0 vede k polarizaci hydroxylové skupiny a zvýšení účinného pozitivního náboje na atomu vodíku hydroxylové skupiny. Polarizace hydroxylové skupiny usnadňuje disociaci s tvorbou alkoholátového aniontu a protonu. Proto má p-chlorethanol vykazovat vlastnosti silnější kyseliny než ethanol a α-fluoretanol musí být silnější kyselinou než p-chlorethanol, protože fluor má silnější účinek než chlor. Z tohoto důvodu by 2,2,2-trifluorethanol obsahující tři atomy fluoru měl být mnohem silnější než monofluorethanol. Údaje uvedené v tabulce 1 jsou v souladu s touto interpretací.

Tabulka 1. Kyselost alkoholů ve vodném roztoku

Indukční účinek má sklon k vyhynutí, pokud je atom halogenu vzdálenější od hydroxylové skupiny. 3,3,3-trifluorpropanol se skutečně ukáže jako slabší kyselina než trifluoroethanol a 4,4,4-trifluorbutanol se prakticky neliší kyselinou od nesubstituovaného primárního alkoholu. Další vysvětlení pro změnu kyselosti alkoholů nemá nic společného s indukčním účinkem substituentů. Toto vysvětlení je založeno na stabilitě alkoholátových aniontů vytvořených během disociace alkoholů. Anionty 2-fluorethanolu a zejména 2,2,2-trifluorethanolu jsou mnohem stabilnější než nesubstituovaný ethylátový iont, protože pozitivní konec dipolu vazby C + d -F-d je bližší k negativně nabitému atomu kyslíku než jeho negativní konec.. Proto přetváří elektrostatické síly přitažlivosti nad odpuzováním dvou podobně nabitých částic, což stabilizuje anion F3SSN3CO - ve srovnání s anionem CH3CH2CO -

Toto vysvětlení se nazývá "terénní účinek" a nevyžaduje použití speciálních, často spekulativních chemických pojmů, jako jsou nukleofilní, mezomerní a další účinky. Alkylové skupiny s účinkem + I destabilizují alkoxidový ion a pKa terciálního butylalkoholu ve vodě vyšší než u primárních a sekundárních alkoholů.

Alkoholy jako slabé OH-kyseliny reagují s alkalickými kovy, kovy alkalických zemin, hliníkem, gáliem, thaliem za vzniku iontových nebo kovalentních alkoholátů.

Alkoxidy mohou být získány působením silných zásad na alkoholy - hydridy nebo amidy alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin, stejně jako Grignardovy činidla.

Alkoholy vykazují vlastnosti nejen slabých kyselin, ale také slabých Lewisových bází, tj. mají amfiprotonní vlastnosti. Jako Lewisova báze tvoří alkoholy komplexy donor-akceptor s halogenidy a oxyhalogenidy fosforu, síry nebo jiných Lewisových kyselin. Při silných minerálních kyselinách tvoří alkoholy alkoxoniové soli. Mnohé důležité reakce substituce hydroxylové skupiny pro halogen, dehydratace a esterifikace alkoholů pomocí organických a minerálních kyselin a jejich derivátů jsou založeny na těchto vlastnostech.

2. Substituce hydroxylové skupiny pro halogen

Substituce hydroxylové skupiny pro halogen je jednou z nejdůležitějších reakcí organické syntézy. Existuje velký počet způsobů nahrazení hydroxylové skupiny halogenem. Jsou odlišné v regio-a stereoselektivitě a výstupy alkoholů jsou kolyplyutsya ve velmi širokých mezích.

A. Příprava alkylhalogenidů z alkoholů a halogenidů vodíku

Reaktivita halogenovaných halogenů klesá v řadě

Reakční rychlost s HF je příliš nízká pro přímou konverzi alkoholů na alkylfluoridy. Rychlost substituční reakce dramaticky klesá v řadě

K získání terciárních alkylhalogenidů obvykle postačuje saturování terciárního alkoholu plynným halogenovodíkem při teplotě 0 až 10 ° C nebo jeho zpracování s vodnou kyselinou chlorovodíkovou nebo bromovodíkovou na krátkou dobu při teplotě 0 až 20 ° C Pro získání primárních a sekundárních alkylbromidů a alkyljodidů je obvykle nutné několik hodin zahřívat směs alkoholu, koncentrované kyseliny bromovodíkové a koncentrované kyseliny sírové. Namísto koncentrovaných vodných roztoků HBr lze použít bromid sodný a draselný a koncentrovanou kyselinu sírovou.

Alkoholy jako slabé Lewisovy báze během protónování tvoří alkoxonové soli. Protonace hydroxylové skupiny přeměňuje špatnou OH odstupující skupinu na dobrou odstupující skupinu - vodu.

Mechanismus následné nukleofilní substituce závisí na povaze alkoholového radikálu. Pro primární alkoholy realizované SN2 - mechanismus nahrazení vody v kationtu alkoxonia halogenem.

Chloridový iont v rozpouštědlech obsahujících hydroxylové skupiny je silně solvatován a vykazuje vlastnosti slabšího nukleofilu ve srovnání s bromidovými a jodidovými ionty. Proto se pro získání alkylchloridů v interakci primárních alkoholů s kyselinou chlorovodíkovou používá elektrofilního katalyzátoru - bezvodého chloridu zinečnatého. Směs kyseliny chlorovodíkové a chloridu zinečnatého se nazývá Lucasovo činidlo. Chlorid zinečnatý jako tvrdou Lewisovou kyselinu je koordinován s atomem kyslíku, což usnadňuje nahrazení hydroxylové skupiny.

Reaktivita alkoholů ve vztahu k Lukasově činidlu klesá v sérii

Terciární a zjevně sekundární alkoholy interagují s halogenovodíkem mechanismem SN1 s vytvořením karbokacetu jako meziproduktu. Současně je v reakční směsi ve vysoké koncentraci halogenidový iont - silnější nukleofilní činidlo než voda. Proto je karbokace stabilizována nikoli emisí protonů nebo rekombinací s molekulou vody, ale interakcí s halogenidovými ionty jako nejsilnějším nukleofilem.

Charakteristickým rysem procesů zahrnujících karbokationy jsou přesmyky. Tato reakce může být také doprovázena přeuspořádáním. Atom vodíku na sousedním atomu uhlíku může migrovat jako hydridový iont do karbokačního centra. Tento posun se nazývá posun 1,2-hydridu. Úloha takových přeuspořádání se zvyšuje, když se vytvoří stabilnější karbokace v důsledku hydridového posunu.

Například zahříváním 3-methylbutanolu-2 nasyceného plynným bromovodíkem se jako jediný reakční produkt použije 2-brom-2-methylbutan namísto normálního substitučního produktu hydroxyl-brom-2-brom-3-methylbutanu. Níže je odhadovaná sekvence transformací, včetně izomerizace sekundárního krystalického kationtu na stabilnější terciární karbokation v důsledku posunu 1,2-hydridu.

Přeskupení lze pozorovat i v případě, že obě karbokace jsou blízké stabilitě. Při zahřívání s kyselinou bromovodíkovou tvoří pentanol-2 a pentanol-3 směs 2-brom- a 3-brompentanu díky přeskupení dvou sekundárních karbokationů.

Přeuspořádání může nastat nejen díky migraci 1,2 hydridového iontu, ale také v důsledku isomerizace skeletu, když migruje alkylová skupina. Například pokud strukturní faktory přispívají k tvorbě terciární karbokace, primární alkohol prochází Wagner-Meerveinovým přesmykem.

Pentanol-1 za stejných podmínek tvoří pouze 1-brompentan bez přesmykových produktů a tato transformace probíhá podél SNDvousměrný převod. Primární alkoholy s rozvětveným řetězcem však produkují isomerní halogenid.

Substituce hydroxylové skupiny alkoholů pro halogen za působení halogenovodíků bez izomerace se tedy provádí pouze pro terciární alkoholy a normální alkanoly-1. K získání jednotlivých alkylhalogenidů z alkoholů schopných izomerizace je třeba použít jiné metody.

B. Příprava alkylhalogenidů z alkoholů a halogenidů fosforu

Pro konverzi alkoholů na alkylhalogenidy se používají různé trihalogenidy, pentahalidy a oxyhalogenidy fosforu: PBr3, PCl5, PCl3, Pocl3, PI3 (získané z červeného fosforu a jodu přímo během reakce). K získání primárních a sekundárních halogenidů se může spotřebovat pouze jeden mol tribromidu nebo trijodid fosforu na tři mol alkoholu.

Mechanismus substituce hydroxylové skupiny primárních nebo sekundárních alkoholů za brom nebo jod při reakcích s PBr3 nebo PI3 není přesně nainstalován. Nejvíce rozumným předpokladem je, že trialkylfosforitan (RO) se nejprve tvoří z alkoholu.3P a tři molekuly HX. Dále, postupná nukleofilní substituce fosfitové skupiny v protonované formě fosfitu probíhá za působení halogenidového iontu.

Náhrada dalších dvou fosfitových skupin nastává podobným mechanismem. Reakce je katalyzována terciárními aminy: pyridinem, N, N-dimethylanilinem, triethylaminem atd. A pro sekundární alkoholy doprovázené 100% inverzí konfigurace asymetrického atomu uhlíku. Zatímco PI3 není stabilní ani při 20 ° C, nahrazení hydroxylové skupiny jodem se provádí interakcí primárního nebo sekundárního alkoholu, červeného fosforu a jódu.

Při zpracování primárních alkoholů PCl3 vzniknou odpovídající dialkylfosfity a pouze jedna molekula alkoholu se převede na alkylchlorid; sekundární alkoholy jsou v tomto případě převážně dehydratovány.

Předpokládá se, že se vytvoří první trialkylfosforitan, který se vyvinutý chlorovodíkem rozkládá jen částečně.

Jestliže se tato reakce provádí v přítomnosti bází, které se váží na chlorovodík, pak se tvoří pouze trialkylfosfity.

Sekundární alkoholy v reakci s PCl3 jsou převážně dehydratovány za vzniku alkenů. To není překvapující, pokud vezmeme v úvahu, že halogenidy a oxyhalogenidy fosforu vykazují vlastnosti typických Lewisových kyselin, které přispívají k tomuto nežádoucímu procesu.

Substituce hydroxylové skupiny působením RVgz a jiných halogenidů a oxyhalogenidů fosforu nastává s inverzí konfigurace na asymetrickém atomu uhlíku spojeném s hydroxylovou skupinou a je často doprovázena přeuspořádáním. Tak pentanol-3 v reakci s bromidem fosforečným v etheru tvoří 85% 3-brompentanu a 15% 2-brompentanu, což je produkt přeuspořádání. Z-methylbutanol-2 a neopentylalkohol s fosforem tribromidu také poskytují směs dvou izomerních halogenidů, ve kterých dominuje izomerizační produkt.

Použití terciárních bází, jako je pyridin, chinolin, N, N-dimethylanilin smíchaný s PBG3, PI3, PC15, ROS15, poněkud snižuje poměr přeuspořádání produktu, ale zcela nevylučuje. Takže halogenidy a oxyhalogenidy fosforu nemohou být doporučeny jako regio-selektivní nebo regiospecifická činidla pro náhradu hydroxylové skupiny v alkoholech.

B. Příprava alkylchloridů z alkoholů a thionylchloridu

Thionylchlorid konvertuje primární a sekundární alkoholy na alkylhalogenidy s výtěžkem 70-90%. Je třeba rozlišovat dva typy této reakce: v přítomnosti nebo nepřítomnosti báze (pyridin, triethylamin, dimethylanilin atd.).

Dříve se předpokládalo, že v nepřítomnosti rozpouštědel nebo v rozpouštědlech, jako je petrolethether a aromatické uhlovodíky, nahrazení hydroxylové skupiny chlorem SOCl2 pokračuje jako intramolekulární SNi nukleofilní substituci v chlorsulfite, který byl, jak se prokázalo, zpočátku tvořen interakcí SOCl2 s alkoholem při nízké teplotě (-30 ° C a nižší). Podle tohoto mechanismu by intramolekulární substituce oxidu siřičitého s chlorem v chlorsiřičitanu měla nastat na téže straně, od které je odštěpitelná skupina SO2. Následně musí být intramolekulární nukleofilní substituce doprovázena úplným zachováním konfigurace na asymetrickém atomu uhlíku. Pro tento proces byl navržen mechanismus se čtyřstupňovým přechodným stavem.

V současné době bylo zjištěno, že proces takového mechanismu není realizován a reakce probíhá s tvorbou iontových párů jako meziproduktu.

Podrobné studium stereochemie tepelného rozkladu opticky aktivního 2-oktylchlorosulfitu

ukázala jednoznačnou nesoudržnost s mechanismem SNi. V nepřítomnosti rozpouštědla nebo petroletheru se vytvoří 2-chlorctan s inverzí konfigurace, což definitivně indikuje substituci chlorsulfitové skupiny jako výsledek napadení chloridovými ionty zezadu. Při tepelném rozkladu 2-oktylchlorsulfitu v dioxanu se konfigurace zachovává, ale tento výsledek by měl být považován za důsledek dvojité inverze konfigurace. V prvním stupni nahrazuje dioxan jako nukleofilní činidlo chlorsulfit v obvyklém procesu bimolekulární nukleofilní substituce.

Ve druhém stupni nahrazuje chloridový iont dioxan v kationtu oxonia.

Dvojitá cirkulace je ekvivalentní zachování konfigurace na asymetrickém atomu uhlíku. Podobně je možné popsat konverzi alkoholů na chloridy a bromidy účinkem oxychloridu a bromidu fosforečného.

Pokud je hydroxyl substituován v sekundárních alkoholech thionylchloridem nebo oxychloridem fosforitým v přítomnosti bází, je pozorována změna konfigurace. V tomto případě se obvyklá bimolekulární nukleofilní substituce v chlorsulfitu uskutečňuje za působení chloridových iontů jako nukleofil. Zdrojem chloridových iontů je terciární aminhydrochlorid, který je tvořen interakcí alkoholu, thionylchloridu a terciárního aminu.

Substituce hydroxylové skupiny pro halogen v reakci alkoholů s halogenidy a oxyhalogenidy fosforu, arsenu, síry a selénu v přítomnosti bází vede vždy k inverzi konfigurace na chirálním atomu uhlíku. U sekundárních alkoholů nahrazuje substituce eliminaci za vzniku alkenů, které se stávají dominantními pro terciární alkoholy.

Příprava terc-alkylchloridů a terc-alkylbromidů reakcí terciárních alkoholů s SOCl2, Pocl3, POBr3, PBr5 neúčinné, jelikož hlavní směr reakce se stává eliminací. Terc.alkylhalogenidy se získají interakcí alkoholů s plynným chlorovodíkem a HBr v nerozpustném rozpouštědle při teplotě 0 až 10 ° C.

Přeskupení a izomerizace substitucí hydroxylové skupiny primárních a sekundárních alkoholů za chlór působením thionylchloridu v přítomnosti pyridinu nebo jiné terciární báze při 0 ° - (- 10 °) se vyskytují v mnohem menším rozsahu ve srovnání s substitucí PBr3 nebo PCl5 smíchaný s pyridinem.

Etylalkohol plus voda

Alkoholy (nebo alkanoly) jsou organické sloučeniny, jejichž molekuly obsahují jednu nebo více hydroxylových skupin (-OH skupin) spojených s uhlovodíkovým zbytkem.

Podle počtu hydroxylových skupin (atomicity) jsou alkoholy rozděleny na:

• monatomická
• diatomické (glykoly)
• triatomická.

Z povahy uhlovodíkového radikálu se rozlišují následující alkoholy:

• omezení, které v molekule obsahují pouze uhlovodíkové radikály
• nenasycené, které v molekule obsahují vícečetné (dvojité a trojité) vazby mezi atomy uhlíku
• aromatické, tj. Alkoholy obsahující benzenový kruh a hydroxylovou skupinu v molekule, které nejsou přímo navzájem spojené, ale prostřednictvím atomů uhlíku.

Organické látky, které obsahují hydrosilní skupiny v molekule, které přímo souvisejí s atomem uhlíku v benzenovém kruhu, se v chemických vlastnostech významně liší od alkoholů, a proto jsou vymezeny jako samostatná třída organických sloučenin - fenolů. Například hydroxybenzen fenol. Nyní se dozvíme více o struktuře, vlastnostech a použití fenolů.

Existují také polyatomové (polyatomové) alkoholy obsahující více než tři hydroxylové skupiny v molekule. Například nejjednodušší hexa-molový alkohol hexaol (sorbitol).

Je třeba poznamenat, že alkoholy obsahující dvě hydroxylové skupiny s jedním atomem uhlíku jsou nestabilní a spontánně se rozkládají (podstoupí přeskupení atomů) za vzniku aldehydů a ketonů:

Nenasycené alkoholy obsahující hydroxylovou skupinu na atomu uhlíku vázaném dvojnou vazbou se nazývají "ecols". Není těžké odhadnout, že název této třídy sloučenin je tvořen přípony-en a -ol, což naznačuje přítomnost dvojné vazby a hydroxylové skupiny v molekulách. Enoly jsou zpravidla nestabilní a spontánně se izomerují na karbonylové sloučeniny - aldehydy a ketony. Tato reakce je reverzibilní, samotný proces se nazývá keto-enolový tautomerismus. Tak je nejjednodušší enol - vinylalkohol extrémně rychle izomerizován na acetaldehyd.

Vzhledem k povaze atomu uhlíku, ke kterému je hydroxylová skupina spojena, jsou alkoholy rozděleny na:

• primární, v molekulách které je hydroxylová skupina vázána na primární atom uhlíku
• sekundární, v molekulách, z nichž je hydroxylová skupina vázána na sekundární atom uhlíku
• terciární, v molekulách z nichž je hydroxylová skupina vázána na terciární atom uhlíku, například:

Nomenklatura a isomerismus

Při tvorbě názvů alkoholů k názvu uhlovodíku odpovídající alkoholu přidejte (obecná) přípona -ol. Čísla za příponou označují polohu hydroxylové skupiny v hlavním řetězci a předčíslí di-, tri-, tetra-, atd. Udávají jejich číslo:

Počínaje třetím členem homologní řady alkoholů se objeví v poloze isomerie funkční skupiny (1-propanol a 2-propanol), a čtvrtý - izomerie uhlíkatý skelet (1-butanol, 2-methylpropanol-1). Rovněž je pro ně charakteristický meziplastický isomerismus - alkoholy jsou izomerní vůči éterům.

Rod, který je členem hydroxylové skupiny alkoholových molekul, se prudce liší od vodíku a atomů uhlíku ve své schopnosti přitahovat a udržovat elektronové páry. Kvůli tomu dochází k polárním vazbám C - O a O - H v molekulách alkoholů.

Fyzikální vlastnosti alkoholů

Vzhledem k polaritě vazby O-H a významnému částečnému pozitivnímu náboji lokalizovanému (koncentrovanému) na atomu vodíku je řečeno, že vodík hydroxylové skupiny má "kyselý" charakter. Tímto způsobem se výrazně liší od atomů vodíku v uhlovodíkovém radikálu.

Mělo by být poznamenáno, že atom kyslíku hydroxylové skupiny má částečně záporný náboj a dva osamocené elektronové páry, které dovolují alkoholu vytvářet mezi molekulami speciální tzv. Vodíkové vazby. Vodíkové vazby vznikají z interakce částečně pozitivně nabitého atomu vodíku jedné molekuly alkoholu a částečně negativního atomu kyslíku jiné molekuly. Je to kvůli vodíkovým vazbám mezi molekulami, že alkoholy mají anomálně vysoké teploty varu pro svou molekulovou hmotnost. Proto je propan s relativní molekulovou hmotností 44 za normálních podmínek plyn a nejjednodušší z alkoholů je methanol, má relativní molekulovou hmotnost 32 za běžných podmínek kapalinu.

Nižší a střední prvky řady nasycených monohydricních alkoholů obsahujících jeden až jedenáct atomů uhlíku jsou kapaliny. Vyšší alkoholy (od C12H25OH) při pokojové teplotě - pevné látky. Nižší alkoholy mají charakteristický alkoholický zápach a hořící chuť, jsou vysoce rozpustné ve vodě. Při zvyšování uhlovodíkového radikálu se rozpustnost alkoholů ve vodě snižuje a o-tanol se nesmí mísit s vodou.

Chemické vlastnosti

Vlastnosti organických látek jsou určovány jejich složením a strukturou. Alkoholy potvrzují obecné pravidlo. Jejich molekuly zahrnují uhlovodíkové a hydroxylové radikály, takže chemické vlastnosti alkoholů jsou určovány interakcí a vzájemným ovlivněním těchto skupin. Vlastnosti charakteristické pro tuto třídu sloučenin jsou způsobeny přítomností hydroxylové skupiny.

1. Interakce alkoholů s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin. K identifikaci vlivu uhlovodíkového radikálu na hydroxylovou skupinu je třeba porovnávat vlastnosti látky obsahující hydroxylovou skupinu a uhlovodíkový zbytek na jedné straně a látky obsahující hydroxylovou skupinu, která neobsahuje uhlovodíkový zbytek, na straně druhé. Takovými látkami mohou být například ethanol (nebo jiný alkohol) a voda. Vodík hydroxylové skupiny molekul alkoholů a molekul vody může být redukován (nahrazen alkalickými kovy a kovy alkalických zemin).

S vodou je tato interakce mnohem aktivnější než u alkoholu, doprovázená velkým uvolněním tepla, což může vést k explozi. Tento rozdíl je vysvětlen vlastnostmi, které dávají elektrony nejbližší hydroxylové skupině. S vlastnostmi elektronového dárce (+ I-účinek) radikál mírně zvyšuje elektronovou hustotu na atomu kyslíku, "nasycuje" to na vlastní náklady, čímž se snižuje polarita vazby O-H a "kyselý" charakter vodíku atomu hydroxylové skupiny v molekulách alkoholu ve srovnání s molekulami vody.

2. Interakce alkoholů s halogenovodíky. Substituce hydroxylové skupiny pro atom halogenu vede k tvorbě halogenalkanů.


C2H5OH + HBr C2H5Br + H20

Tato reakce je reverzibilní.

3. Intermolekulární dehydratace alkoholů - odstranění molekuly vody ze dvou molekul alkoholu při zahřátí za přítomnosti prostředků odstraňujících vodu.

V důsledku intermolekulární dehydratace alkoholů se vytvářejí ethery. Když se ethanol s kyselinou sírovou zahřeje na teplotu od 100 do 140 ° C, vytvoří se diethylester (sírový).

4. Interakce alkoholů s organickými a anorganickými kyselinami s tvorbou esterů (esterifikační reakce):

Esterifikační reakce je katalyzována silnými anorganickými kyselinami.

Například interakce ethylalkoholu s kyselinou octovou vede ke vzniku ethylacetátu - ethylacetátu:

5. Intramolekulární dehydratace alkoholů nastává, když se alkoholy zahřívají v přítomnosti dehydratačních činidel na vyšší teplotu, než je teplota intermolekulární dehydratace. V důsledku toho se tvoří alkény. Tato reakce je způsobena přítomností atomu vodíku a hydroxylové skupiny na sousedních atomech uhlíku. Jako příklad lze uvést reakci získání ethylenu (ethylenu) zahříváním ethanolu nad 140 ° C v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové.

6. Oxidace alkoholů se obvykle provádí silnými oxidačními činidly, například dichromanem draselným nebo manganistanem draselným v kyselém prostředí. V tomto případě je působení oxidačního činidla směrováno na atom uhlíku, který je již spojen s hydroxylovou skupinou. V závislosti na povaze alkoholu a reakčních podmínkách se mohou vytvářet různé produkty. Proto primární alkoholy jsou oxidovány nejprve na aldehydy a potom na karboxylové kyseliny:

Terciární alkoholy jsou dostatečně odolné vůči oxidaci. Při silných podmínkách (silné oxidační činidlo, vysoká teplota) je však možná oxidace terciárních alkoholů, ke které dochází při přerušení vazby uhlík-uhlík nejblíže k hydroxylové skupině.

7. Dehydratace alkoholů. Při přechodu alkoholové páry při teplotě 200 až 300 ° C na kovový katalyzátor, jako je měď, stříbro nebo platina, se primární alkoholy přeměňují na aldehydy a sekundární alkoholy na ketony:

Přítomnost několika hydroxylových skupin v alkoholové molekule současně odpovídá za specifické vlastnosti vícesytných alkoholů, které jsou schopné vytvářet světle modré ve vodě rozpustné komplexní sloučeniny při interakci s nově získanou sraženinou hydroxidu měďnatého.

Monohydricní alkoholy nejsou schopné vstoupit do této reakce. Proto je to kvalitativní reakce na vícesytné alkoholy.

Alkalické alkalické kovy a kovy alkalických zemin podléhají hydrolýze při interakci s vodou. Například, když se ethylát sodný rozpustí ve vodě, dojde k reverzibilní reakci.

Alkoholy mohou vykazovat zásadité vlastnosti při interakci se silnými kyselinami, které tvoří soli alkyloxonia v důsledku přítomnosti dvojice osamělých elektronů na atomu kyslíku hydroxylové skupiny:

Esterifikační reakce je reverzibilní (reverzní reakcí je hydrolýza esteru), rovnováha je posunuta doprava v přítomnosti prostředků odstraňujících vodu.

Intramolekulární dehydratace alkoholů probíhá v souladu s pravidlem Zaitsev: když je voda odstraněna ze sekundárního nebo terciárního alkoholu, atom vodíku se odděluje od nejméně hydrogenovaného atomu uhlíku. Takže dehydratace butanolu-2 vede k butenu-2, ale nikoli k butenu-1.

Přítomnost uhlovodíkových radikálů v molekulách alkoholu nemůže ovlivnit chemické vlastnosti alkoholů.

Způsoby, jak se dostat

1. Hydrolýza halogenalkanů. Již víte, že tvorba halogenalkanů ve vzájemném působení alkoholů s halogenidovými vodíky je reverzibilní reakcí. Proto je zřejmé, že alkoholy mohou být získány hydrolýzou halogenalkanů - reakcí těchto sloučenin s vodou.

Vícesytné alkoholy mohou být získány hydrolýzou halogenalkanů obsahujících více než jeden atom halogenu v molekule.

2. Hydratace alkenů - přidání vody vazbou Tg molekuly alkénu - je již známo. Hydratace propenových vedení vede v souladu s Markovnikovským pravidlem k tvorbě sekundárního alkoholu - propanolu-2


OH
l
CH 2 = CH - CH 3 + H 2 O -> CH 3 - CH - CH 3
propenpropanol-2

3. Hydrogenace aldehydů a ketonů. Již víte, že oxidace alkoholů za mírných podmínek vede k tvorbě aldehydů nebo ketonů. Je zřejmé, že alkoholy mohou být získány hydrogenací (redukce s vodíkem, přídavkem vodíku) aldehydů a ketonů.

4. Oxidace alkenů. Glykoly, jak již bylo uvedeno, mohou být získány oxidací alkenů vodným roztokem manganistanu draselného. Například při oxidaci ethylenu (ethenu) vzniká ethylenglykol (ethandiol-1,2).

5. Specifické metody výroby alkoholů. Některé alkoholy jsou charakteristické pouze pro ně. Metanol je proto průmyslově vyráběn interakcí vodíku s oxidem uhelnatým (oxidem uhelnatým) za zvýšeného tlaku a vysoké teploty na povrchu katalyzátoru (oxid zinečnatý).

Směs oxidu uhelnatého a vodíku potřebná pro tuto reakci, nazývaná také (myslet proč!) "Syntézní plyn", se získává průchodem vodní páry na horké uhlí.

6. Fermentace glukózy. Tento způsob získání alkoholu z vína (vína) je od doby dávno znám.

Zvažte reakci získávání alkoholů z halogenalkanů - reakci hydrolýzy halogenových derivátů uhlovodíků. Obvykle se provádí v alkalickém prostředí. Uvolněná kyselina bromovodíková je neutralizována a reakce probíhá téměř na konci.

Tato reakce, stejně jako mnoho dalších, probíhá podle mechanismu nukleofilní substituce.

Jedná se o reakce, jejichž hlavním stupněm je nahrazení, které se objevuje pod vlivem nukleofilní částice.

Připomínáme, že nukleofilní částice je molekula nebo iont, který má nesdílenou elektronovou dvojici a je schopen přitahovat "kladný náboj" - části molekuly s nižší elektronovou hustotou.

Nejběžnějšími nukleofilními částicemi jsou amoniak, voda, alkohol nebo molekuly aniontů (hydroxyl, halogenid, alkoxidový iont).

Část (atom nebo skupina atomů), která je nahrazena v důsledku reakce na nukleofil, se nazývá odstupující skupina.

Substituce hydroxylové skupiny alkoholu pro halogenidový iont probíhá také podle nukleofilního substitučního mechanismu:


CH3CH2OH + HBr -> CH3CH2Br + H20

Je zajímavé, že tato reakce začíná přidáním kationtu vodíku k atomu kyslíku obsaženému v hydroxylové skupině:


CH3CH2-OH + H + -> CH3CH2-OH

Pod účinkem spojeného kladně nabitého iontu se vazba C-O posune ještě více směrem k kyslíku, efektivní pozitivní náboj na atomu uhlíku se zvyšuje.

To vede k tomu, že nukleofilní substituce na halogenidovém iontu je mnohem snazší a molekula vody se rozděluje pod působením nukleofilu.


CH3CH2-OH + + Br -> CH3CH2Br + H20

Získání etherů

Pod působením alkoholátu sodného na bromethan je atom bromu nahrazen alkoxidovým iontem a tvoří se jednoduchý ether.

Reakce nukleofilní substituce v obecné formě může být napsána následovně:

R - X + HNu -> R - Nu + HX,

pokud nukleofilní částice je molekula (HBg, H20, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

pokud nukleofil je anion (OH, Br-, CH3CH20-), kde X je halogen, Nu je nukleofilní částice.

Samostatní zástupci alkoholů a jejich hodnota

Metanol (methylalkohol CH3OH) je bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem a teplotou varu 64,7 ° C Svítí trochu modravý plamen. Historický název methanolu - dřeva alkohol - je vysvětlen jedním ze způsobů jeho výroby - destilace tvrdého dřeva (řecké víno, opilý, látka, dřevo).

Metanol je velmi jedovatý! Při práci s ním vyžaduje pečlivou manipulaci. Pod působením enzymu alkohol-hydrogenáza se transformuje v těle na formaldehyd a kyselinu mravenčí, což poškozuje sítnici oka, způsobuje smrt optického nervu a úplnou ztrátu zraku. Požití více než 50 ml methanolu způsobuje smrt.

Ethanol (ethylalkohol C2H5OH) je bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem a teplotou varu 78,3 ° C. Hořlavý Směs s vodou v jakémkoliv poměru. Koncentrace (síla) alkoholu se obvykle vyjadřuje v procentech objemu. "Čistý" alkohol (léčivý) je výrobek získaný z potravinářských surovin a obsahující 96% (objemových) etanolu a 4% (objemových) vody. K získání bezvodého ethanolu - "absolutního alkoholu", se tento produkt zpracovává látkami, které chemicky váží vodu (oxid vápenatý, bezvodý síran měďnatý atd.).

Aby byl alkohol používaný k technickým účelům nevhodný pro pití, přidává se malé množství těžko odstranitelných toxických, špatně vonných a nechutných chuťových látek a odstínu. Alkohol obsahující takové přísady se nazývá denaturovaný nebo denaturovaný alkohol.

Ethanol je široce používán v průmyslu pro výrobu syntetické pryže, léků, používá se jako rozpouštědlo, je součástí nátěrových hmot a laků, parfémovaných výrobků. V medicíně je nejdůležitějším dezinfekčním prostředkem ethylalkohol. Používá se k přípravě alkoholických nápojů.

Malé množství ethanolu, které se vstřikuje do lidského těla, snižuje citlivost na bolest a blokuje procesy inhibice v mozkové kůře, což způsobuje intoxikaci. V tomto stádiu působení ethanolu se zvyšuje vyčerpání vody v buňkách, a proto se močení zrychluje, což vede k dehydrataci.

Navíc ethanol způsobuje dilatace krevních cév. Zvýšený průtok krve kapiláry pokožky vede ke zčervenání kůže a pocitu tepla.

Ve velkém množství etanol inhibuje aktivitu mozku (inhibiční fáze), způsobuje ztrátu koordinace pohybů. Meziprodukt oxidace ethanolu v těle - acetaldehyd - je extrémně jedovatý a způsobuje těžkou otravu.

Systematické používání etylalkoholu a nápojů, které ho obsahují, vede k trvalému poklesu produktivity mozku, úmrtí jaterních buněk a jejich nahrazení pojivovým tkáním - jaterní cirhózou.

Ethandiol-1,2 (ethylenglykol) je bezbarvá viskózní kapalina. Je jedovatý. Neomezené rozpustné ve vodě. Vodné roztoky nekrystalizují při teplotách výrazně nižších než 0 ° C, což umožňuje použití jako součást nemrznoucí chladicí kapaliny - nemrznoucí směsi pro spalovací motory.

Propantriol-1,2,3 (glycerin) je viskózní, sirupovitá tekutina, sladká chuť. Neomezené rozpustné ve vodě. Netržní Jako součást esterů je součástí tuků a olejů. Široce používán v kosmetickém, farmaceutickém a potravinářském průmyslu. V kosmetice hraje glycerin úlohu změkčovadla a sedativ. Přidává se k zubní pastě, aby se zabránilo vysychání. K cukrářským výrobkům se přidává glycerin, aby se zabránilo jejich krystalizaci. Stříkají se tabákem, v tomto případě působí jako zvlhčovač, který zabraňuje vysušení tabákových listů a jejich rozdrcení před zpracováním. Přidává se na lepidla, která je chrání před vysycháním příliš rychle, a na plasty, zejména celofán. Ve druhém případě působí glycerin jako plastifikátor, který působí jako mazadlo mezi polymerními molekulami a tím dodává plastům potřebnou pružnost a pružnost.

1. Jaké látky se nazývají alkoholy? Jaké jsou rozpoznávání alkoholů? Které alkoholy by měly být - butanol-2? buten-3-ol- penten-4-diol-

3. Existují kvartérní alkoholy? Vysvětlete odpověď.

4. Kolik alkoholů má molekulární vzorec C5H120? Vytvořte strukturní vzorce těchto látek a pojmenujte je. Má tento vzorec pouze alkoholy? Vytvořte strukturní vzorce obou látek, které mají vzorec C5H120 a nesouvisí s alkoholy.

5. Naznačte látky, jejichž strukturní vzorce jsou uvedeny níže:

6. Napište strukturální a empirické vzorce látky, jejíž název je 5-methyl-4-hexen-1-inol-3. Porovnejte počet atomů vodíku v molekule tohoto alkoholu s počtem atomů vodíku v molekule alkanů se stejným počtem atomů uhlíku. Co vysvětluje tento rozdíl?

7. Porovnáním elektronegativity uhlíku a vodíku vysvětlete, proč je kovalentní vazba O-H polárnější než vazba C-O.

8. Co si myslíte, který z alkoholů - methanolu nebo 2-methylpropanolu-2 - bude aktivně reagovat s sodíkem? Vysvětlete odpověď. Proveďte rovnice odpovídajících reakcí.

9. Proveďte rovnici reakce interakce propanolu-2 (isopropylalkoholu) s bromidem sodným a bromovodíkem. Naznačte produkty reakce a určete podmínky jejich provedení.

10. Směs páry propanol-1 a ​​propanol-2 byla vedena přes vyhřátý oxid mědi (P). Jaké reakce by mohly nastat během tohoto období? Vytvořte rovnice těchto reakcí. Jaké třídy organických sloučenin jsou jejich produkty?

11. Jaké produkty mohou vzniknout během hydrolýzy 1,2-dichlorpropanolu? Proveďte rovnice odpovídajících reakcí. Označte produkty těchto reakcí.

12. Vytvořte rovnice reakcí hydrogenace, hydratace, halogenace a hydrohalogenace 2-propanolu-1. Označte produkty všech reakcí.

13. Vytvořte rovnice interakce glycerolu s jedním, dvěma a třemi molmi kyseliny octové. Napište rovnici hydrolýzy esteru, produktu esterifikace jednoho molu glycerolu a tří molů kyseliny octové.

14 *. Při interakci primárního limitu monohydrického alkoholu s sodíkem bylo uvolněno 8,96 litru plynu (NW). Při dehydrataci stejné hmotnosti alkoholu se vytvoří alken o hmotnosti 56 g. Namontujte všechny možné strukturní vzorce alkoholu.

15 *. Objem oxidu uhličitého uvolněného při spalování limitu monohydrického alkoholu je 8krát vyšší než množství vodíku uvolňovaného působením přebytku sodíku na stejné množství alkoholu. Stanovte strukturu alkoholu, pokud je známo, že během oxidace vzniká keton.

Použití alkoholů

Protože alkoholy mají různé vlastnosti, rozsah použití je poměrně rozsáhlý. Pokusíme se zjistit, kde se používají alkoholy.

Alkoholy v potravinářském průmyslu

Alkohol, jako je ethanol, je základem všech alkoholických nápojů. A dostat to ze surovin, které obsahují cukr a škrob. Takovými surovinami mohou být cukrová řepa, brambory, hrozny, stejně jako různé obilniny. Díky moderním technologiím při výrobě alkoholu je vyčištěn z toaletních olejů.

V přírodním octě jsou také přítomny suroviny z ethanolu. Tento produkt se získává oxidací bakterií kyseliny octové a provzdušňováním.

Ale v potravinářském průmyslu, který používá nejen ethanol, ale také glycerin. Tento výživový doplněk pomáhá mísit nemísitelné kapaliny. Glycerin, který je součástí likérů, je schopen jim dodat viskozitu a sladkou chuť.

Také glycerin se používá při výrobě pečiva, těstovin a cukrářských výrobků.

Medicína

V lékařství je etanol prostě nepostradatelný. V tomto odvětví je široce používán jako antiseptikum, protože má vlastnosti, které jsou schopné zničit mikroby, oddálit bolestivé změny v krvi a nedovolit rozklad v otevřených ranách.

Ethanol používá lékaři před provedením různých postupů. Tento alkohol má vlastnosti dezinfekce a sušení. Při provádění umělé ventilace plic se etanol chová jako odpěňovač. A také ethanol může být jednou z komponent během anestézie.

Při studené teplotě může být ethanol použit jako oteplovací komprese a při ochlazování jako prostředek k mletí, protože jeho látky pomáhají obnovit tělo během tepla a zimy.

V případě otravy ethylenglykolem nebo metanolem pomáhá použití etanolu ke snížení koncentrace toxických látek a působí jako protilátka.

Také skvělé role alkoholů mají farmakologii, protože se používají k přípravě léčivých tinktur a všech druhů extraktů.

Alkoholy v kosmetice a parfémách

V parfému bez alkoholů to také nemůže udělat, protože základem téměř všech parfémů je voda, alkohol a parfémový koncentrát. V tomto případě působí ethanol jako rozpouštědlo pro vonné látky. Ale 2-fenylethanol má květinový zápach a v parfému může nahradit přírodní rudý olej. Používá se při výrobě lotion, krémů apod.

Glycerin je také základem pro mnoho kosmetických přípravků, protože má schopnost přitahovat vlhkost a aktivně zvlhčovat pokožku. A přítomnost etanolu v šamponech a kondicionérách pomáhá hydratovat pokožku a usnadňuje česání vlasů po umytí vlasů.

Palivo

Avšak alkoholické látky jako methanol, ethanol a butanol-1 jsou široce používány jako palivo.

Díky zpracování rostlinných materiálů, jako je cukrová třtina a kukuřice, bylo možné získat bioethanol, což je ekologické biopaliva.

Nedávno se výroba bioetanolu stala populární ve světě. S jeho pomocí vyhlídka na obnovu palivových zdrojů.

Rozpouštědla, povrchově aktivní látky

Vedle již zmíněných použití alkoholů lze poznamenat, že jsou také dobrými rozpouštědly. Nejoblíbenější v této oblasti jsou isopropanol, ethanol, methanol. Používají se také při výrobě bitové chemie. Bez nich není plná péče o auto, oblečení, domácí potřeby atd.

Používání alkoholů v různých oblastech našeho podnikání má pozitivní vliv na naše hospodářství a přináší pohodlí našemu životu.

Přečtěte Si Více O Výhodách Produktů

Co jíst s toxikózou. Potraviny s toxikózou

Jak zmírnit stav těhotné ženy s toxikózou.Jaká by měla být síla toxikózySprávná výživa během toxikózy vám usnadní pohyb. Vzhledem k tomu, že dokonce se silnou toxikózou je nutná výživa pro těhotnou ženu, protože v jejím těle se narodí nový život.

Čtěte Více

Co je to hašení?

Kalení je metoda vaření, která je považována za ideální pro přeměnu tvrdých textur na měkké, šťavnaté a jemné. Kromě toho je díky jiným kulinářským metodám obtížné získat bohatou strukturu a koncentrovanou chuť, která je dosažena stejením misky.

Čtěte Více

Bran - úložiště užitečných prvků

Hodnota potravinových otrub a jejich vliv na zdraví našeho těla nelze příliš zvýraznit. Odborníci doporučují, aby tento cenný dietní přípravek pravidelně využíval každý, kdo chce rychle zhubnout, normalizovat gastrointestinální trakt, zbavit se toxinů, lézí na pokožce, obnovit jeho elasticitu, zlepšit stav vlasů a dokonce se zotavit z řady závažných onemocnění.

Čtěte Více