Lekce 37. Chemické vlastnosti uhlovodíků

Monosacharidová glukóza má chemické vlastnosti alkoholů a aldehydů.

Reakce glukózy alkoholovými skupinami

Glukóza interaguje s karboxylovými kyselinami nebo jejich anhydridy za vzniku esterů. Například anhydridem kyseliny octové:

Jako vícesytný alkohol reaguje glukóza s hydroxidem měďnatým za vzniku jasně modrého roztoku glykosidu mědi (II):

Reakce glukózy v aldehydové skupině

Silver Mirror Reaction:

Oxidace glukózy s hydroxidem měďnatým při zahřívání v alkalickém prostředí:

Pod působením bromové vody se glukóza oxiduje také na kyselinu glukonovou.

Oxidace glukózy kyselinou dusičnou vede k kyselině dvojsýtné kyseliny cukrové:

Obnova glukózy v hexatomickém alkoholu sorbitolu:

Sorbitol se nachází v mnoha plodů a plodů.

Sorbitol ve světě rostlin

Tři druhy fermentace glukózy
pod účinkem různých enzymů

Disacharidové reakce

Hydrolýza sacharózy v přítomnosti minerálních kyselin (H2SO4, HCl, H2S3):

Oxidace maltózy (redukující disacharid), například reakce "stříbrného zrcadla":

Polysacharidové reakce

Hydrolýza škrobu v přítomnosti kyselin nebo enzymů může probíhat v krocích. V různých podmínkách můžete vybrat různé produkty - dextriny, maltózu nebo glukózu:

Škrob poskytuje modrou barvu s vodným roztokem jodu. Při zahřívání zmizí barva a po ochlazení se opět zobrazí. Jodrahmální reakce je kvalitativní reakce škrobu. Jódový škrob je považován za sloučeninu obsahujících jod ve vnitřních tubulech molekul škrobu.

Hydrolýza celulózy v přítomnosti kyselin:

Nitrace celulózy koncentrovanou kyselinou dusičnou v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové. Ze tří možných nitroesterov (mono-, di- a trinitroesterů) celulózy, v závislosti na množství kyseliny dusičné a teplotě reakce, se většinou tvoří jeden z nich. Například tvorba trinitrocelulózy:

Trinitrocelulóza, nazývaná pyroxylin, se používá při výrobě bezdymového prášku.

Acetylace celulózy reakcí s acetanhydridem v přítomnosti kyseliny octové a kyseliny sírové:

Ze triacetylcelulózy obdržíme umělé vlákno-acetát.

Celulóza se rozpustí v roztoku mědi amonného činidla [Cu (NH3).4] (OH)2 v koncentrovaném amoniaku. Po okyselení takového roztoku za zvláštních podmínek se získá celulóza ve formě vláken.
Jedná se o měděné amonné vlákno.

Při působení alkalických látek na celulózu a potom na sírouhlík se vytvoří xanthát celulózy:

Z alkalického roztoku takového xanthátu obdrží celulózová vlákna - viskóza.

Aplikace celulózy

Cvičení.

1. Uveďte rovnice reakcí, ve kterých glukóza vykazuje: a) snížení vlastností; b) oxidační vlastnosti.

2. Uveďte dvě rovnice reakcí glukózové fermentace, během kterých se vytvářejí kyseliny.

3. Z glukózy získáte: a) vápenatou sůl kyseliny chloroctové (chloracetát vápenatý);
b) draselná sůl kyseliny bromomáselné (brombutyrát draselný).

4. Glukóza byla opatrně oxidována bromovou vodou. Výsledná sloučenina se zahřívá s methylalkoholem v přítomnosti kyseliny sírové. Napište rovnice chemických reakcí a pojmenujte výsledné produkty.

5. Kolik gramů glukózy bylo podrobeno alkoholové fermentaci s výtěžkem 80%, bylo-li třeba neutralizovat oxid uhličitý (IV) vytvořený během tohoto procesu, bylo zapotřebí 65,57 ml 20% vodného roztoku hydroxidu sodného (hustota 1,22 g / ml)? Kolik gramů hydrogenuhličitanu sodného vzniklo?

6. Jaké reakce lze použít k rozlišení: a) glukózy z fruktózy; b) sacharóza z maltózy?

7. Stanovte strukturu organické sloučeniny obsahující kyslík, z níž 18 g může reagovat s 23,2 g amoniakálního oxidu stříbrného Ag2O a objem kyslíku potřebný k vypálení stejného množství této látky se rovná objemu CO vzniklému během jeho spalování2.

8. Co vysvětluje vzhled modré barvy působením jódového roztoku na škrob?

9. Jaké reakce lze použít k odlišení glukózy, sacharózy, škrobu a celulózy?

10. Uveďte vzorec esteru celulózy a kyseliny octové (ve třech skupinách OH strukturní jednotky celulózy). Název tohoto vysílání. Kde se používají acetáty celulózy?

11. Jaké reagencie se používají k rozpouštění celulózy?

Odpovědi na cvičení k tématu 2

Lekce 37

1. a) Redukční vlastnosti glukózy v reakci s bromovou vodou:

b) Oxidativní vlastnosti glukózy při reakci katalytické hydrogenace aldehydové skupiny:

2. Fermentace glukózy s tvorbou organických kyselin:

3

4

5. Vypočítejte hmotnost NaOH v 20% roztoku 65,57 ml:

m (NaOH) = (NaOH) • m (20% NaOH) = w • • V = 0,2 • 1,22 • 65,57 = 16,0 g

Neutralizační rovnice za vzniku NaHCO3:

Při reakci (1) se m spotřebuje (CO2) = x = 16 • 44/40 = 17,6 g a vznikne m (NaHCO3) = y = 16 • 84/40 = 33,6 g.

Reakce alkoholové fermentace glukózy:

S přihlédnutím k výtěžku 80% v reakci (2) je teoreticky třeba vytvořit:

Hmotnost glukózy: z = 180 • 22 / (2 • 44) = 45 g.

6. Rozlišovat: a) glukózu z fruktózy a b) sacharózu z maltózy za použití reakce "stříbrného zrcadla". Glukóza a maltóza poskytují v této reakci stříbrnou sraženinu a fruktóza a sacharóza nereagují.

7. Z údajů o úkolu vyplývá, že požadovaná látka obsahuje aldehydovou skupinu a stejný počet atomů C a O. Může to být uhlovodík CnH2nOn. Rovnice reakcí jeho oxidace a spalování:

Z reakční rovnice (1) molární hmotnost sacharidů:

x = 18 • 232 / 23,2 = 180 g / mol,

8. Při působení jodového roztoku na škrob se vytváří nová barevná sloučenina. To vysvětluje vzhled modré barvy.

9. Z množiny látek: glukóza, sacharóza, škrob a celulóza - zjišťujeme glukózu reakcí "stříbrného zrcadla".
Škrob se vyznačuje modrým barvením vodným roztokem jodu.
Sacharóza je velmi rozpustná ve vodě, zatímco celulóza je nerozpustná. Kromě toho se sacharóza snadno hydrolyzuje i při působení kyseliny uhličité při 40 až 50 ° C s tvorbou glukózy a fruktózy. Tento hydrolyzát dává reakci "stříbrné zrcadlo".
Hydrolýza celulózy vyžaduje prodloužení varu v přítomnosti kyseliny sírové.

10, 11. Odpovědi jsou obsaženy v textu lekce.

Glukóza

Charakteristika a fyzikální vlastnosti glukózy

Molekuly glukózy mohou existovat v lineárním (aldehydovém alkoholu s pěti hydroxylovými skupinami) a cyklické formě (α- a β-glukóze) a druhá forma je získána od prvního s interakcí hydroxylové skupiny na 5. atomu uhlíku s karbonylovou skupinou (obr. 1).

Obr. 1. Formy existence glukózy: a) β-glukóza; b) α-glukóza; c) lineární forma

Výroba glukózy

V průmyslu se glukóza vyrábí hydrolýzou polysacharidů - škrobu a celulózy:

Chemické vlastnosti glukózy

Pro glukózu jsou charakteristické následující chemické vlastnosti:

1) Reakce probíhající za účasti karbonylové skupiny:

- glukóza se při zahřátí oxiduje roztokem amoniaku oxidu stříbrného (1) a hydroxidu měďnatého (2) na kyselinu glukonovou

- glukosu lze získat v hexahydolu sorbitolu

- glukóza nereaguje na některé reakce charakteristické pro aldehydy, například reakcí s hydrogensiřičitanem sodným.

2) Reakce probíhající za účasti hydroxylových skupin:

- glukóza vytváří modré barvení hydroxidem měďnatým (kvalitativní reakce na vícesytné alkoholy);

- tvorba etherů. Pod působením methylalkoholu na jednom z vodíkových atomů je nahrazena skupinou CH3. Tato reakce zahrnuje glykosidický hydroxyl, který je v prvním atomu uhlíku v cyklické formě glukózy.

- tvorba esterů. Pod působením acetanhydridu jsou všechny pět -OH skupin v molekule glukózy nahrazeny skupinou -O-CO-CH3.

Aplikace glukózy

Glukóza je v textilním průmyslu široce používána pro barvení a tisk vzorů; výroba zrcadel a vánočních dekorací; v potravinářském průmyslu; v mikrobiologickém průmyslu jako živné médium pro výrobu krmných kvasnic; v medicíně pro širokou škálu nemocí, zvláště když tělo je vyčerpáno.

Příklady řešení problémů

Kvalitní reakcí na skupinu aldehydů je reakce "stříbrného zrcadla" (glukosa je aldehydový alkohol), v důsledku čehož se uvolňuje stříbro ve své čisté formě a vytváří se karboxylová kyselina:

Oxidace glukózy v těžkých podmínkách, například s koncentrovanou kyselinou dusičnou, vede k tvorbě kyseliny glukarové:

Vypočítejte množství glukózy:

M (C6H12O6) = 2 × Ar (C) + 12 × Ar (H) + 6 × Ar (O) = 2 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 180 g / mol;

Podle reakční rovnice n (C6H12O6): n (CO2) = 1: 2, to znamená

Najděte množství uvolněného oxidu uhličitého:

Glukóza interaguje s vodou

Chemické vlastnosti glukózy a dalších aldóz jsou způsobeny přítomností molekuly: a) aldehydové skupiny; b) alkoholické hydroxylové skupiny; c) hemiacetal (glykosidová) hydroxylová skupina.

Glukóza

Specifické vlastnosti

1. Fermentace (fermentace) monosacharidů

Nejdůležitější vlastností monosacharidů je jejich fermentační fermentace, tj. rozpad molekul na fragmenty pod účinkem různých enzymů. Hexózy se převážně fermentují v přítomnosti enzymů vylučovaných kvasnicovými houbami, bakteriemi nebo plísněmi. V závislosti na povaze aktivního enzymu se rozlišují reakce následujících typů:

1) Alkoholická fermentace

2) Mléčná fermentace

(vytvořené v organizmech vyšších zvířat se svalovými kontrakcemi).

3) Olejová fermentace

4) Citronová fermentace

Reakce zahrnující aldehydovou skupinu glukózy (vlastnosti glukózy jako aldehydu)

1. Zotavení (hydrogenace) s tvorbou vícesytného alkoholu

Během této reakce se karbonylová skupina redukuje a vytvoří se nová alkoholová skupina:

Sorbitol se nachází v mnoha plodů a plodů, zejména v sorbitolu v plodu horského popela.

2. Oxidace

1) Oxidace bromovou vodou

Kvalitní glukózové reakce jako aldehyd!

Při proudění v alkalickém prostředí se reakční směs zahřívá roztokem amoniaku Ag2O (stříbrná zrcadlová reakce) a hydroxidem měďnatým Cu (OH)2 vedou k tvorbě směsi oxidačních produktů glukózy.

2) Reakce stříbrného zrcadla

Sůl této kyseliny, glukonát vápenatý, je dobře známá droga.

Video test "Kvalitativní reakce glukózy s roztokem amoniaku oxidu stříbrného (I)"

3) Oxidace hydroxidem měďnatým (II)

Během těchto reakcí se aldehydová skupina - CHO oxiduje na karboxylovou skupinu - COOH.

Reakce glukózy za účasti hydroxylových skupin (vlastnosti glukózy ve vícemocném alkoholu)

1. Interakce s Cu (OH)2 s tvorbou glukonátu měďnatého (II)

Vysoce kvalitní reakce na glukózu jako vícesytný alkohol!

Stejně jako ethylenglykol a glycerin je glukosa schopná rozpustit hydroxid měďnatý, čímž vzniká rozpustná komplexní sloučenina modré barvy:

Přidejte několik kapiček roztoku síranu měďnatého a alkalického roztoku do roztoku glukózy. Nevytváří se precipitát hydroxidu měďnatého. Řešení je namalováno v jasně modré barvě.

V tomto případě glukóza rozpouští hydroxid měďnatý a chová se jako vícesytný alkohol, čímž tvoří komplexní sloučeninu.

Video test "Kvalitativní reakce glukózy s hydroxidem měďnatým"

2. Interakce s halogenalkany s tvorbou etherů

Jako vícesytný alkohol vytváří glukóza ethery:

Reakce probíhá za přítomnosti Ag2O k vazbě HI uvolněného během reakce.

3. Interakce s karboxylovými kyselinami nebo jejich anhydridy s tvorbou esterů.

Například anhydridem kyseliny octové:

Reakce zahrnující hemiacetalový hydroxyl

1. Interakce s alkoholy za vzniku glykosidů

Glykosidy jsou uhlovodíkové deriváty, ve kterých je glykosidický hydroxyl nahrazen zbytkem některé organické sloučeniny.

Hemiacetalová (glykosidová) hydroxylová skupina obsažená v cyklických formách glukózy je velmi reaktivní a snadno se nahradí zbytky různých organických sloučenin.

V případě glukózy se glykosidy nazývají glukosidy. Spojení mezi sacharidovým zbytkem a zbytkem druhé složky se nazývá glykosid.

Glykosidy jsou konstruovány jako ethery.

Při působení methylalkoholu v přítomnosti plynného chlorovodíku je atom vodíku glykosidového hydroxylového zbytku nahrazen methylovou skupinou:

Za těchto podmínek reaguje pouze glykosidový hydroxyl, alkoholické hydroxylové skupiny se neúčastní reakce.

Glykosidy hrají nesmírně důležitou roli v rostlinném i zvířecím světě. Existuje obrovský počet přírodních glykosidů, jejichž molekuly s atomem glukózy C (1) jsou zbytky nejrůznějších sloučenin.

Oxidační reakce

Silnějším oxidačním činidlem je kyselina dusičná NNO3 - oxiduje glukózu na dibázickou kyselinu glukarovou (cukr):

Během této reakce se jak aldehydová skupina - CHO, tak primární alkoholová skupina - CH2OH se oxiduje na karboxyl-COOH.

Video test "Oxidace glukózy kyslíkem v přítomnosti modré modré"

glukózové reakce s vodou

c6h12o6 + h2o = 2c3h4o3 + 2 ATP
glukóza interaguje s vodou a objevují se dvě kyseliny pyrohroznové a dvě molekuly ATP (adenosintrifosfát)

Další otázky z kategorie

Přečtěte si také

Napište reakční rovnici. 2) K provedení transformací: Mg-> MgO-> Mg (OH) 2> MgCl2

3) Jaké je podobné složení kyseliny a soli? Uveďte příklad.

4) 28 g oxidu vápenatého reagovalo s vodou. Vypočítejte hmotnost vytvořené látky

B) množství spotřebovaného kyslíku (v gr.), Jestliže bylo uvolněno 200 kJ tepla, C) hmotnost vyrobené vody, pokud bylo uvolněno 1000 kJ tepla. D) Množství spotřebovaného vodíku, pokud se uvolní 400 kJ tepla.

a H2S04; d) NaN03H2S04; psát reakční rovnice v molekulárních a iontových formách. Děkujeme vám v předstihu!

2
Vedlejší produkt alkoholové fermentace glukózy je

Glukóza interaguje s vodou

Sacharóza, na rozdíl od glukózy

2) rozpustný ve vodě

3) reaguje s methanolem

4) se týká disacharidů

5) reaguje s vodou

Zaznamenejte čísla vybraných sloučenin.

4) se týká disacharidů (glukóza - monosacharid)

5) reaguje s vodou (hydrolýza)

Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, s nimiž glukóza interaguje.

1) uhličitan vápenatý

2) hydroxidu měďnatého

3) síran sodný

4) amonný roztok oxidu stříbrného (I)

Zaznamenejte čísla vybraných látek do pole odpovědí.

Glukóza je aldehydový alkohol, proto jsou reakce charakteristické pro aldehydy a alkoholy.

Vysoce kvalitní reakce na aldehydy - s roztokem amoniaku oxidu stříbrného.

Kvalitní reakce na vícesytné alkoholy - s čerstvě připraveným hydroxidem měďnatým.

Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, u kterých se jedná o iontovou i kovalentní vazbu.

1) chloridu sodného

2) karbid vápníku

3) oxid křemičitý

5) dusičnan sodný

Zaznamenejte čísla vybraných látek do pole odpovědí.

Chlorid sodný je sloučenina s typem iontové vazby, křemík je kovalentní, glukosa je kovalentní. Pouze v případě karbidu vápníku a dusičnanu sodného ve sloučenině jsou přítomny jak iontové (mezi kationtem a aniontem), tak i kovalentní (mezi nekovovými atomy v aniontu) vazby.

karbid vápníku má pouze iontovou vazbu

Ne, mezi atomy uhlíku je stále kovalentní. Formula vápníkových karbidů

Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, s nimiž glukóza interaguje.

1) uhličitanu sodného

3) síran vápenatý

4) amonný roztok oxidu stříbrného (I)

Zaznamenejte čísla vybraných látek do pole odpovědí.

Glukóza je aldehydový alkohol, proto jsou reakce charakteristické pro aldehydy a alkoholy.

Kvalitativní reakce na aldehydy - roztok amoniaku oxidu stříbrného (4). Reakce s kyslíkem při spalování (2).

Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, které nejsou podrobeny hydrolýze.

Zaznamenejte čísla vybraných látek do pole odpovědí.

Škrob, celulóza - polysacharidy, sacharóza - disacharid - mohou být všechny hydrolyzovány, ale glukóza a fruktóza jsou již monosacharidy, proto nedochází k hydrolýze.

Z navrhovaného seznamu vyberte dvě prohlášení specifická pro glukózu, na rozdíl od sacharózy.

1) spalování s tvorbou CO2

2) vstup reakce "stříbrného zrcadla"

3) rozpuštění hydroxidu měďnatého

4) žádný vstup do polykondenzační reakce

5) žádná expozice hydrolýzy

Zaznamenejte vybraná tvrzová čísla do pole odpovědí.

Je důležité si uvědomit, že glukóza (v acyklické formě), na rozdíl od sacharózy, obsahuje volnou aldehydovou skupinu, proto reaguje na "stříbrné zrcadlo", ale jako monosacharid neprochází hydrolýzou.

Zajistit soulad mezi názvem látky a obecným vzorcem třídy (skupiny) organických sloučenin, ke kterým patří: pro každou pozici označenou písmenem vyberte příslušnou pozici označenou číslem.

Zapište čísla do odpovědi a umístěte je do pořadí odpovídajícím písmenům:

A) Glukóza - sacharid, vzorec 2).

B) 2-methylpropanal-aldehyd, obecný vzorec aldehydů: 4).

B) Butin-2-alkyl 3).

Z navrhovaného seznamu sacharidů vyberte dva, které dávají reakci "stříbrného zrcadla".

Zaznamenejte čísla vybraných látek do pole odpovědí.

Reakce stříbrného zrcadla je kvalitativní reakcí na aldehydovou skupinu, která je přítomna ve struktuře takových monosacharidů jako je glukóza a ribóza.

Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, s nimiž glukóza reaguje za normálních podmínek (bez zahřívání a katalyzátorů).

3) čerstvě vysrážený hydroxid měďnatý

4) kyselina chlorovodíková

Zaznamenejte čísla vybraných látek do pole odpovědí.

Glukóza je monosacharid, má ve struktuře aldehydovou skupinu a vstupuje do kvalitativních reakcí pro aldehydy, jako je bělení brómové vody a reakce s čerstvě vysráženým hydroxidem měďnatým.

Z navrhovaného seznamu sacharidů vyberte dva, které mohou reagovat v reakci na hydrolýzu.

Zaznamenejte čísla vybraných látek do pole odpovědí.

Oligosacharidy, polysacharidy, estery vstupují do hydrolýzy.

Glukóza a fruktóza - monosacharidy, sacharóza - oligosacharid, ribóza - monosacharid a celulóza - polysacharid.

Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, které nereagují na hydrolýzu.

1) pentaacetát glukózy

Zaznamenejte čísla vybraných látek do pole odpovědí.

Oligosacharidy, polysacharidy, estery vstupují do hydrolýzy.

Pentaacetát glukózy je ester, celulóza je polysacharid, fruktóza je monosacharid, sacharóza je oligosacharid, glycin je aminokyselina.

Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, které reagují na hydrolýzu.

Zaznamenejte čísla vybraných látek do pole odpovědí.

Oligosacharidy, polysacharidy a estery vstupují do hydrolýzy.

Fenylalanin je aminokyselina, škrob je polysacharid, ribóza je monosacharid, maltóza je oligosacharid, glukosa je monosacharid.

Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, s nimiž glukóza reaguje za normálních podmínek (bez zahřívání a katalyzátorů).

3) hydroxidu měďnatého

4) kyselina chlorovodíková

5) uhličitan vápenatý

Do pole odpovědí zapište čísla vybraných látek ve vzestupném pořadí.

Glukóza je monosacharid, má ve struktuře aldehydovou skupinu a vstupuje do kvalitativních reakcí pro aldehydy, jako je bělení brómové vody a reakce s čerstvě vysráženým hydroxidem měďnatým.

Z navrhovaného seznamu vnějších vlivů vyberte dva účinky, které vedou ke zvýšení reakční rychlosti alkoholového kvašení glukózy ve vodném roztoku.

2) zředění roztoku

3) zvýšení tlaku

4) mletí glukózy

5) přidání ethanolu

Zadejte v poli odpovědí čísla vybraných vnějších vlivů.

Rychlost chemické reakce závisí na povaze reakčních látek.

Rychlost reakce se zvyšuje se zvyšující se teplotou, zvyšuje se koncentrace prekurzorů (pro plynná a rozpuštěná činidla), čímž se zvětšuje kontaktní plocha činidel (u heterogenních činidel - těch, které jsou v různých fázích, například kapalné a pevné, pevné a plynné) (pro plynná činidla). Také reakční rychlost se zvyšuje pod vlivem katalyzátorů - látek, které urychlují reakci, ale nejsou součástí reakčních produktů.

U těchto agregátních stavů činidel přispívá ke zvýšení reakční rychlosti zvýšení plochy povrchu pevných látek a teploty.

Glukóza

Všichni jsme slyšeli tento název více než jednou. Jen s jednou vzpomínkou na to se v ústech stává sladkou, ale v duši je dobrá. Glukóza se vyskytuje v různých druzích ovoce a bobulí a může být produkována tělem sama. Kromě toho je v lahodném hroznu obsažena glukóza, díky níž získala svůj druhý název - hroznový cukr. Třetí název pro glukózu je dextróza. Tento výraz je často uveden v složení džusů cizího původu.

Potraviny bohaté na glukózu:

Odhaduje se odhadované množství na 100 g výrobku.

Obecné charakteristiky glukózy

Podle jeho chemické struktury je glukosa hexahedral cukr. V článku věnovaném sacharidům jsme již zmínili, že glukózová linka je obsažena nejen v mono-, ale také v di- a polysacharidech. To bylo otevřeno v roce 1802 londýnským lékařem Williamem Prautem. U lidí a zvířat je glukóza hlavním zdrojem energie. Kromě ovoce a zeleniny jsou zdrojem glukózy: glykogen ze zvířecích svalů a rostlinný škrob. Glukóza je také přítomna v rostlinném polymeru, ze kterého jsou složeny všechny buněčné stěny vyšších rostlin. Tento rostlinný polymer se nazývá celulóza.

Denní potřeba glukózy

Hlavní funkcí glukózy je poskytnout našemu tělu energii. Nicméně, protože to není těžké odhadnout, jeho množství by mělo mít konkrétní číslo. Například pro člověka o hmotnosti 70 kg je norma 185 gramů glukózy denně. Současně 120 gramů používá mozkové buňky, 35 gramů - pruhované svaly a zbývajících 30 gramů se používá k podávání červených krvinek. Ostatní tkáně našeho těla využívají mastné zdroje energie.

Aby bylo možné vypočítat potřebu glukózy u každého těla, je třeba vynásobit skutečnou tělesnou hmotností 2,6 g / kg.

Potřeba glukózy se zvyšuje s:

Vzhledem k tomu, že glukóza je energeticky účinná látka, množství, které by měla osoba užívat, závisí na jeho druhu činnosti, stejně jako na jeho psycho-fyziologickém stavu.

Potřeba glukózy se zvyšuje, pokud osoba vykonává práci, která vyžaduje velké množství energie. Tyto práce zahrnují nejen kopání a házení, ale také provádění výpočetně-plánovacích operací prováděných mozkem. Proto pro znalostní pracovníky i pro pracovníky provádějící manuální práci je nutné zvýšit množství glukózy.

Neměli bychom však zapomenout na tvrzení Paracelsuse, že jakýkoli lék se může stát jedem a jakýkoli jed se může změnit na medicínu. Vše závisí na dávce. Proto s nárůstem spotřebované glukózy nezapomeňte na přijatelnou míru!

Potřeba glukózy klesá s:

Pokud má osoba tendenci k cukrovce, stejně jako ke sedavému životnímu stylu (není spojena s duševní zátěží), mělo by se snížit množství glukózy. V důsledku toho dostane člověk požadované množství energie, nikoliv z snadno stravitelného glukózy, ale z tuku, který namísto deštivého dne ponese výrobu energie.

Stravovatelnost glukózy

Jak je uvedeno výše, glukóza je obsažena nejen v bobulích a ovoci, ale také ve škrobu, stejně jako ve svalovém glykogenu zvířat.

Současně se glukóza, prezentovaná jako mono- a disacharidy, velmi rychle přemění na vodu, oxid uhličitý a určité množství energie. Pokud jde o škrob a glykogen, pak v tomto případě vyžaduje zpracování glukózy více času. Celulóza u savců není absorbována vůbec. Ovšem hraje roli štětce pro stěny gastrointestinálního traktu.

Užitečné vlastnosti glukózy a její vliv na tělo

Glukóza je pro tělo nejdůležitějším zdrojem energie a poskytuje funkci detoxikace. Z tohoto důvodu je předepsáno pro všechna onemocnění, u kterých je možné vytvářet toxiny, od banálního chladu až po otravu jedy. Glukóza, získaná hydrolýzou škrobu, se používá v cukrářském průmyslu a v medicíně.

Interakce s podstatnými prvky

U lidí ovlivňuje glukóza vitamíny A a C, vodu a kyslík. V tandemu s glukózou poskytuje kyslík červené krvinky. Kromě toho je glukosa dobře rozpustná ve vodě.

Známky nedostatku glukózy v těle

Celá naše společnost může být rozdělena do tří skupin. První skupina zahrnuje takzvaný sladký zub. Druhá skupina se skládá z lidí, kteří jsou lhostejní k sladkosti. Třetí skupina vůbec nemá ráda sladkosti (v zásadě). Někteří se obávají diabetu, jiní - extra kalorií atd. Toto omezení je však přípustné pouze u lidí, kteří již trpí cukrovkou nebo jsou na to náchylní.

Zbytek by chtěl říci, že jelikož hlavní funkcí glukózy je poskytnout našemu tělu energii, jeho nedostatek může vést nejen k letargii a apatii, ale ik vážnějším problémům. Jedním z těchto problémů je svalová slabost. Vykazuje se obecné snížení svalového tonusu celého organismu. A protože naše srdce je také svalnatý orgán, nedostatek glukózy může vést k tomu, že srdce není schopno plnit svůj úkol.

Navíc s nedostatkem glukózy se mohou vyskytnout hypoglykemické poruchy spojené s obecnou slabostí, ztrátou vědomí a narušenou aktivitou všech tělesných systémů. Pokud jde o diabetiky, je vhodné, aby obsahovaly potraviny s dlouhodobou absorpcí glukózy. Jedná se o všechny druhy obilovin, brambor, hovězí a jehněčí.

Známky přebytečné glukózy v těle

Příznakem přebytku glukózy může být vysoká hladina cukru v krvi. Obvykle je to v rozmezí 3,3 - 5,5. Tato kolísání závisí na individuálních vlastnostech osoby. Pokud je hladina cukru v krvi vyšší než 5,5, určitě byste měli navštívit endokrinologa. Pokud se ukáže, že tento skok byl způsoben zvýšeným užíváním sladkého den předtím (například byli na Narozeniny a chutnali dort), pak je vše v pořádku. Pokud budou údaje o hladině cukru vysoké, bez ohledu na jídlo, které jíte, měli byste přemýšlet o návštěvě lékaře.

Glukóza pro krásu a zdraví

Stejně jako u všech ostatních, v případě glukózy se musíte držet zlatého prostředku. Nadbytek glukózy v těle může vést k tvorbě nadváhy, cukrovky, nedostatku - k slabosti. Pro úspěšné sporty v krvi je nutné udržovat optimální hladinu glukózy. Nejužitečnější rychle působící glukóza se nachází v medu, rozinkách, datech a jiných sladkých plodech. Pomalá absorpční glukóza, která je nezbytná pro dlouhodobou údržbu energie, se nachází v různých obilovinách.

V této ilustraci jsme shromáždili nejdůležitější body týkající se glukózy a budeme Vám vděční, pokud sdílíte obrázek na sociální síti nebo blogu s odkazem na tuto stránku:

Glukóza interaguje s vodou

Sacharidy - organické sloučeniny obsahující karbonylové a hydroxylové skupiny atomů, které mají obecný vzorec Cn(H2O)m, (kde n a m> 3).

Sacharidy lze rozdělit do tří skupin:

1) Monosacharidy jsou uhlohydráty, které mohou hydrolyzovat za vzniku jednodušších sacharidů. Tato skupina zahrnuje hexózu (glukózu a fruktózu), stejně jako pentózu (ribózu).

2) Oligosacharidy - kondenzační produkty několika monosacharidů (například sacharóza).

3) Polysacharidy jsou polymerní sloučeniny obsahující velké množství monosacharidových molekul.

Glukóza může existovat v lineárních a cyklických formách:

1) Reakce aldehydové skupiny:

a) reakce "stříbrného zrcadla":

b) reakcí s hydroxidem měďnatým:

2) Reakce hydroxylové skupiny:

a) interakce s hydroxidem měďnatým (II):

jasně modré řešení

b) fermentace - štěpení glukózy působením enzymů:

Fruktóza vstupuje do všech reakcí charakteristických pro polyatomické alkoholy, ale reakce skupiny karbonyl (aldehyd), na rozdíl od glukózy, nejsou pro ni charakteristické.

Chemické vlastnosti jsou podobné glukóze.

Sacharóza je tvořena zbytky a-glukózy a b-fruktosy:

sacharóza glukóza fruktóza

2) Interakce s hydroxidem vápenatým za vzniku sacharosy vápníku.

3) Sacharóza nereaguje s roztokem amoniaku oxidu stříbrného, ​​proto se nazývá neredukující disacharid.

Chemické vlastnosti jsou podobné glukóze, takže se nazývá redukční disacharid.

2) Škrob dává intenzivní modré barvení jódem v důsledku tvorby intrakomplexní sloučeniny.

3) Škrob nereaguje na "stříbrné zrcadlo".

2) Tvorba esterů s kyselinou dusičnou a kyselinou octovou:

Sacharidy

Sacharidy - organické látky, jejichž molekuly se skládají z atomů uhlíku, vodíku a kyslíku. Navíc je v nich vodík a kyslík v poměrech jako ve vodních molekulách (1: 2)
Obecný vzorec sacharidů Cn(H2O)m, to znamená, že jsou složeny z uhlíku a vody, a tudíž jména třídy, která má historické kořeny. Objevil se na základě analýzy prvních známých uhlovodíků. Později bylo zjištěno, že existují sacharidy, v nichž molekuly nemají žádný poměr 1H: 20, například deoxyribóza - C5H10O4 Jsou také známy organické sloučeniny, jejichž složení je vhodné pro daný obecný vzorec, ale které nepatří do třídy sacharidů. Patří sem například formaldehyd CH2O a kyselina octová CH3COOH.
Název "uhlovodíky" je však zakořeněn a pro tyto látky je obecně uznáván.
Uhlovodíky díky své schopnosti hydrolyzovat lze rozdělit na tři hlavní skupiny: mono-, di- a polysacharidy.

Monosacharidy jsou uhlohydráty, které nehydrolyzují (nerozkládají se vodou). Na druhou stranu, v závislosti na počtu atomů uhlíku. Monosacharidy jsou rozděleny na triózy (molekuly obsahující tři atomy uhlíku), tetrosy (čtyři atomy), penty (pět), hexózy (šest) atd.
V přírodě jsou monosacharidy poskytovány převážně pentosy a hexózy. Pentózy zahrnují například ribózu C5H10O5 a deoxyribóza (ribóza, která byla "odebrána" atomem kyslíku)5H10O4. Jsou součástí RNA a DNA a určují první část názvů nukleových kyselin.
Pro hexózy mající obecný molekulární vzorec C6H12O6, například glukóza, fruktóza, galaktóza.
Disacharidy jsou uhlohydráty, které se hydrolyzují a tvoří dvě monosacharidové molekuly, jako jsou hexózy. Obecný vzorec převažující většiny disacharidů je snadno odvozen: musíte "přidat" dvě vzorce hexóz a "odečíst" z výsledného vzorce molekulu vody - C12H22O10. Proto můžeme napsat obecnou rovnici hydrolýzy:

C12H22O10 + H2O → 2C6H12O6
Disacharidy zahrnují:
1) Sacharosa (běžný potravinářský cukr), který při hydrolyzování tvoří jednu molekulu glukózy a molekulu fruktózy. Najdete ho ve velkých množstvích v cukrové řepě, cukrové třtině (odtud název cukrové řepy a cukrové třtiny), javor (kanadští průkopníci těženi javorovým cukrem), cukrová dlaň, kukuřice atd.

2) Maltóza (sladový cukr), která hydrolyzuje za vzniku dvou molekul glukózy. Maltóza může být získána hydrolýzou škrobu za působení enzymů obsažených v klíčících, sušených a mletých zrnech ječmene.
3) Laktóza (mléčný cukr), která hydrolyzuje za vzniku molekul glukózy a galaktózy. Je obsažen v mléce savců, má nízkou sladkost a používá se jako plnivo ve pilulkách a tabletách.

Sladká chuť různých mono- a disacharidů je odlišná. Nejsladší monosacharid - fruktóza - je tedy 1,5násobně sladší než glukosa, což je standard. Sacharosa (disacharid) je zase 2krát sladší než glukóza a 4-5krát laktóza, která je téměř bez chuti.

Polysacharidy - škrob, glykogen, dextriny, celulóza atd. - sacharidy, které jsou hydrolyzovány za vzniku různých molekul monosacharidů, nejčastěji glukózy.
Abychom odvodili polysacharidový vzorec, je nutné "odložit" molekulu vody z molekuly glukózy a napsat výraz s indexem n: (C6H10O5) n. Koneckonců, kvůli eliminaci molekul vody v přírodě se vytvářejí di- a polysacharidy.
Úloha sacharidů v přírodě a jejich cena v lidském životě je nesmírně důležitá. Vznikají v rostlinných buňkách jako výsledek fotosyntézy a slouží jako zdroj energie pro živočišné buňky. Nejprve se týká glukózy.
Mnoho sacharidů (škrob, glykogen, sacharóza) provádí skladovací funkci, úlohu rezervy živin.
Kyseliny DNA a RNA, které obsahují některé sacharidy (pentóza-ribóza a deoxyribóza), vykonávají funkce přenosu genetické informace.
Celulóza - stavební materiál rostlinných buněk - hraje roli kostry pro membrány těchto buněk. Další polysacharid, chitin, hraje podobnou roli v buňkách některých zvířat: vzniká vnější kostra členovců (korýšů), hmyzu a pavouků.
Sacharidy v konečném důsledku slouží jako zdroj našeho jídla: spotřebujeme obilí obsahující škrob nebo krmíme ho zvířatům, v těle, ze kterého se škrob přeměňuje na tuky a bílkoviny. Nejvíce hygienické oděvy jsou vyrobeny z buničiny nebo výrobků na ní založených: bavlna a len, viskózová vlákna, acetátový hedváb. Dřevěné domy a nábytek jsou vyrobeny z téže buničiny, která tvoří dřevo. Základem produkce filmu a filmu je stejná buničina. Knihy, noviny, dopisy a bankovky jsou produkty celulózového a papírenského průmyslu. Takže sacharidy poskytují pro život nejdůležitější: jídlo, oblečení, přístřeší.
Kromě toho se karbohydráty podílejí na konstrukci komplexních proteinů, enzymů a hormonů. Sacharidy jsou takové vitální látky, jako je heparin (hraje klíčovou roli - zabraňuje srážení krve), agar-agar (získává se z mořských řas a používá se v mikrobiologickém a cukrářském průmyslu - nezapomeňte na slavný dort "Bird's Milk").
Je třeba zdůraznit, že jediná forma energie na Zemi (kromě jaderné energie samozřejmě) je energie Slunce a jediný způsob, jak ji akumulovat k zajištění životaschopnosti všech živých organismů, je proces fotosyntézy, který se vyskytuje v buňkách a vede k syntéze sacharidů z vody a oxidu uhličitého. Během této transformace vzniká kyslík, bez kterého by byl život na naší planetě nemožný:
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2


Fyzikální vlastnosti a příroda

Glukóza a fruktóza jsou pevné a bezbarvé látky krystalické látky. Glukóza se nachází v hroznové šťávě (odtud název hroznového cukru) spolu s fruktózou, která se vyskytuje u některých druhů ovoce a ovoce (odtud název "ovocný cukr"), tvoří významnou část medu. Krev lidí a zvířat neustále obsahuje asi 0,1% glukózy (80-120 mg na 100 ml krve). Největší část (přibližně 70%) prochází pomalou oxidací v tkáních s uvolněním energie a tvorbou konečných produktů - vody a oxidu uhličitého (proces glykolýzy):
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 2920 kJ
Energie uvolňovaná během glykolýzy velmi zajišťuje energetické potřeby živých organismů.
Zvýšení hladiny glukózy v krvi o 180 mg na 100 ml naznačuje porušení metabolismu uhlohydrátů a rozvoj nebezpečných onemocnění - cukrovky.

Struktura molekuly glukózy

Struktura molekulové glukózy může být posuzována na základě experimentálních dat. Reaguje s karboxylovými kyselinami za vzniku esterů obsahujících 1 až 5 kyselých zbytků. Pokud se roztok glukózy přidá k čerstvě získanému hydroxidu měďnatému (||), pak se sraženina rozpustí a získá se jasně modrý roztok sloučeniny mědi, to znamená kvalitativní reakce na polyatomické alkoholy. Proto je glukózou vícesytný alkohol. Pokud se však výsledný roztok zahřeje, pak se sraženina znovu objeví, pak je již načervenalá, tj. Bude kvalitativní reakce na aldehydy. Podobně, jestliže se roztok glukózy zahřeje roztokem amoniaku oxidu stříbrného, ​​pak dojde k reakci "stříbrného zrcadla". Proto glukóza je současně vícesytný alkohol a aldehyd-aldehydový alkohol. Pokusíme se odvodit strukturální vzorec glukózy. Celkové uhlíkové atomy v molekule C6H12O6 šest Jeden atom je součástí aldehydové skupiny:
Zbývajících pět atomů je navázáno na hydroxyskupiny. A konečně, vzhledem k tomu, že uhlík je čtyřmocný, necháme uspořádat atomy vodíku:
nebo:
Bylo však zjištěno, že v roztoku glukózy, vedle lineárních (aldehydových) molekul, existují cyklické molekuly, které tvoří krystalickou glukózu. Transformace lineárních molekul na cyklické molekuly lze vysvětlit, pokud si připomeneme, že atomy uhlíku se mohou volně otáčet kolem p-vazeb umístěných pod úhlem 109 kolem 28 / zatímco aldehydová skupina (první atom uhlíku) se může blížit k hydroxylové skupině pátého atomu uhlíku. V první je pod vlivem hydroxyskupiny vázána p-vazba: na atom kyslíku je připojen atom vodíku a atom kyslíku hydroxyskupiny, který "ztrácí" tento atom, uzavírá cyklus.
V důsledku takového přeskupení atomů vzniká cyklická molekula. Cyklický vzorec ukazuje nejen uspořádání vazeb atomů, ale také jejich prostorové uspořádání. V důsledku interakce prvního a pátého atomu uhlíku se na prvním atomu objevuje nová hydroxyskupina, která může obsazovat dvě místa v prostoru: nad a pod rovinou cyklu, a proto jsou možné dvě cyklické formy glukózy:
1) a-forma glukózových hydroxylových skupin na prvním a druhém atomu uhlíku je umístěna na jedné straně kruhu molekuly;
2) β-formy glukózo-hydroxylových skupin jsou umístěny na protilehlých stranách kruhu molekuly:
Ve vodném roztoku glukózy jsou jeho tři izomerní formy v dynamické rovnováze: cyklické α-formy, lineární (aldehydové) formy a cyklické β-formy.
V rovnovážném stavu v rovnovážném stavu převažuje β-forma (asi 63%), protože je energeticky výhodná - má OH skupiny v prvním a druhém uhlíku na protilehlých stranách cyklu. V a-formě (asi 37%) jsou OH-skupiny ve stejných atomech uhlíku umístěny na jedné straně letadla, a proto jsou energeticky méně stabilní než β-forma. Podíl lineární formy v rovnováze je velmi malý (pouze 0,0026%).
Dynamické vyvážení lze posunout. Například při působení roztoku glukózového amoniaku oxidu stříbrného se množství jeho lineární (aldehydové) formy, která je velmi malá v roztoku, opakovaně doplňuje cyklickými formami a glukóza se zcela oxiduje na kyselinu glukonovou.
Izomer glukózového aldehydového alkoholu je ketonalkohol - fruktóza.

Chemické vlastnosti glukózy

Chemické vlastnosti glukózy, stejně jako jakékoliv organické látky, jsou určovány její strukturou. Glukóza má dvojí funkci, a to jak aldehyd, tak vícesytný alkohol, a proto je také charakterizován vlastnostmi vícesytných alkoholů a aldehydů.
Reakce glukózy ve vícesytném alkoholu
Glukóza dává kvalitní reakci polyatomických alkoholů (glycerin) s čerstvě získaným hydroxidem měďnatým (||), čímž vzniká jasně modrý roztok sloučeniny mědi ().
Glukóza, jako alkoholy, může tvořit estery.
Glukózové reakce jako aldehyd
1. Oxidace aldehydové skupiny. Glukóza, jako aldehyd, je schopna oxidovat na odpovídající (glukonovou) kyselinu a poskytovat kvalitativní reakce na aldehydy. Reakce stříbrného zrcadla (při zahřátí):
CH2-OH- (CHOH)4-COH + Ag2O → CH2OH- (CHOH)4-COOH + 2Ag ↓
Reakce s čerstvě získaným Cu (OH)2 při ohřátí:
CH2-OH- (CHOH)4-COH + 2 Cu (OH)2 → CH2-OH- (CHOH)4-COOH + Cu2O ↓ + H2O

2. Obnova aldehydové skupiny. Glukóza může být redukována na odpovídající alkohol (sorbitol):
CH2-OH- (CHOH)4-COH + H2 → CH2-OH- (CHOH)4- CH2-OH
Fermentační reakce
Tyto reakce se objevují pod účinkem speciálních biologických katalyzátorů bílkovinných přírodních enzymů.

1. Kvašení alkoholu:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Už dlouho používá člověk k získání ethylalkoholu a alkoholických nápojů.
2. Mléčná fermentace:
která tvoří základ životně důležité aktivity bakterií mléčného kvašení a nastává během kysání mléka, kysání zelí a okurky, silážování zeleného krmiva

Glukóza

Abstrakt na téma "Glukóza"

1. Obecné informace

3. Bytí v přírodě

6. Fyzikální vlastnosti

7. Chemické vlastnosti

8. Ribóza a deoxyribóza

9. Některé zajímavé fakty

1. Obecné informace

Glukóza je monosacharid, jedna z osmi izomerních aldohexóz. Molární hmotnost 180 g / mol.

2

D-forma glukózy (dextróza, hroznový cukr) je nejběžnější sacharid. D-glukóza (obvykle nazývaná prostě glukóza) se nachází ve volné formě a ve formě oligosacharidů (třtinový cukr, mléčný cukr), polysacharidy (škrob, glykogen, celulóza, dextran), glykosidy a další deriváty. Volná D-glukóza se nachází v ovoci, květinách a jiných rostlinných orgánech, stejně jako v živočišných tkáních (v krvi, mozku atd.). D-glukosa je nejdůležitějším zdrojem energie u zvířat a mikroorganismů. Stejně jako ostatní monosacharidy, D-glukózové formy několik formulářů. Krystalická D-glukóza získaná ve 2 formách: a-D-glukóza (Obr. 1) a b-D-glukóza (Obrázek 2).


Obrázek 1 (a-D-glukopyranóza)


Obrázek 2 (b-D-glukopyranóza)

a-D-glukóza

tpl 146 ° C [a]D= + 112,2 ° (ve vodě) krystalizuje z vody jako monohydrát s tpl 83 ° C.

b-d-glukóza

Získaná krystalizací D-glukózy z pyridinu a některých dalších roztoků. tpl 148 až 150 ° C, [a]D= + 18,9 ° (ve vodě).

Ve vodném roztoku je stanovena rovnováha mezi několika interkonvertujícími formami D-glukózy: a- a b-pyranosy, a- a b-furanózy, otevřeného aldehydu

(Obr. 3) a hydratovanou formou. V rovnovážném systému ve vodě [a] D = + 52,7 °.

CHO

HCOH

HOCH

HCOH

HCOH

Obrázek 3 (aldehyd-D-glukóza)

L-glukóza

L-glukosy získané synteticky redukcí laktonu kyseliny L-glukonové. krystalů a-L-glukózy-tpl 142 až 143 ° C [a]D= - 95,5 ° (ve vodě) a - 51,4 ° (systém rovnováhy ve vodě). Chemické vlastnosti L-glukózy jsou stejné jako u D-glukózy.

3. Bytí v přírodě

Ve zvláštní formě glukózy se nachází téměř ve všech orgánech zelených rostlin. Zvláště je to hodně hroznové šťávy, takže glukóza se někdy nazývá hroznový cukr. Med se skládá hlavně ze směsi glukózy a fruktózy.

U lidí se glukóza nachází ve svalech, v krvi (0,1-0,12%) a slouží jako hlavní zdroj energie pro buňky a tkáně těla. Zvýšení koncentrace glukózy v krvi vede ke zvýšené produkci hormonu pankreatu - inzulínu, což snižuje obsah tohoto sacharidu v krvi. Chemická energie živin vstupujících do těla spočívá v kovalentních vazbách mezi atomy. V případě glukózy je množství potenciální energie 2800 kJ na 1 mol (tj. 180 gramů).

4. Příjem

První syntéza glukózy z formaldehydu za přítomnosti hydroxidu vápenatého byla provedena AM Butlerovem v roce 1861:

Glukózu lze získat hydrolýzou přírodních látek, které ji zahrnují. Ve výrobě se vyrábí kyselou hydrolýzou bramborového a kukuřičného škrobu.

Kompletní syntéza glukózy, provedená na bázi králičího dibromu, stejně jako glycerolaldehyd a dioxyaceton, má pouze teoretický význam.

V přírodě vzniká jako výsledek reakce fotosyntézy glukóza spolu s jinými sacharidy:

Při této reakci se akumuluje energie Slunce.

5. Aplikace

Glukóza je cenným výživným produktem. V těle prochází komplexními biochemickými přeměnami, v důsledku kterých se vytváří oxid uhličitý a voda, přičemž tato energie se uvolňuje podle poslední rovnice:

Tento proces probíhá postupně, a proto se energie uvolňuje pomalu.

Glukóza se také podílí na druhém stupni energetického metabolismu živočišné buňky (štěpení glukózy). Souhrnná rovnice vypadá takto:

Vzhledem k tomu, že se glukóza snadno vstřebává tělem, používá se v medicíně jako prostředek pro zpevnění symptomů srdeční slabosti, šoku, je součástí náhrady krve a tekutin proti šoku. Glukóza je široce používána v cukrářském průmyslu (výroba marmelády, karamelu, perníku apod.), V textilním průmyslu jako redukčního činidla, jako výchozí produkt při výrobě kyseliny askorbové a kyseliny glykonové, pro syntézu řady derivátů cukru atd.

Velmi důležité jsou procesy fermentace glukózy. Takže například při zalívání kapusty, okurky, mléka, mléčné fermentace glukózy, stejně jako při silážování krmiva. Pokud není hmotnost, která má být silová, dostatečně zhutněna, pod vlivem proniknutého vzduchu dojde k fermentaci kyseliny máselné a krmivo se stává nevhodným pro použití.

V praxi se také alkoholové fermentace glukózy používá například při výrobě piva.

6. Fyzikální vlastnosti

Glukóza je bezbarvá krystalická látka se sladkou chutí, dobře rozpustná ve vodě. Z vodného roztoku se uvolňuje ve formě krystalického C6H12O6 · H2A. Ve srovnání s řepným cukrem je méně sladká.

7. Chemické vlastnosti

Glukóza má chemické vlastnosti charakteristické pro alkoholy a aldehydy. Kromě toho má některé konkrétní vlastnosti:

Vlastnosti kvůli přítomnosti v molekule

Specifické vlastnosti

hydroxylové skupiny

aldehydová skupina

1. Reaguje s karboxylovými kyselinami za vzniku esterů (5 hydroxylových skupin glukózy reaguje s kyselinami)

1. Reaguje s oxidem stříbrným (I) v roztoku amoniaku (reakce "stříbrného zrcadla"):

Glukóza může být fermentována:

a) alkoholové kvašení

b) mléčnou fermentací

2. Jak vícesytný alkohol reaguje s hydroxidem měďnatým s tvorbou alkoholátu mědi (II)

2. Oxiduje se hydroxidem měďnatým (s vysrážením červené sraženiny)

3. Při působení redukčních činidel se změní na hexahydol

c) máselná fermentace

D-glukóza dává obecné reakce na aldózy, jedná se o redukující cukr, tvoří řadu derivátů v důsledku aldehydové skupiny (fenylhydrazon, n-bromfenylhydrazon atd.). Ozazon glukóza je totožná s ozanonovou mannosou, která je epimerem glukózy a nazývá se fruktóza. Když se sníží glukóza, vytvoří se hexagonální alkohol sorbitol; při oxidaci aldehydové skupiny glukózo-monobázické kyseliny D-glukónové s další oxidací - dibázickou kyselinou D-cukrem. Když je oxidována pouze sekundární alkoholová skupina glukózy (za předpokladu, že je chráněna aldehydová skupina), vzniká kyselina D-glukuronová. Tvorba kyseliny D-glukuronové z D-glukózy se může objevit pod účinkem enzymů oxidasy nebo glukóza dehydrogenázy. Během pyrolýzy D-glukózy se tvoří glykosany: a-glykosan a levoglukosan (b-glukosan).

Pro kvantitativní stanovení glukózy se používají kalorimetrické, jodometrické a další metody.

8. Ribóza a deoxyribóza

Z pentóz jsou velmi zajímavé ribóza a deoxyribóza, protože jsou součástí nukleových kyselin. Strukturní vzorce pro ribózu s otevřeným řetězcem a deoxyribózu jsou následující:

H H H H O H H H H O

H-C-C-C-C-CH-C-C-C-C-C

OH OH OH OH OH OH H

9. Některé zajímavé fakty

Některé žáby nalezly použití glukózy v těle - zvědavé, i když mnohem méně důležité. V zimě je někdy možné najít žáby zmrazené v ledových blocích, ale po rozmrazení se ožívají obojživelníci. Jak se jim podaří nezmrazit? Ukazuje se, že s nástupem nachlazení v krvi žábu se množství glukózy zvýší 60krát. To zabraňuje vzniku ledových krystalů uvnitř těla.

Glykolýza

Hrdinové románu Julesa Verneho "Děti kapitána Granta" měli jen večeři s masem divokého láma (guanaco), který vystřelili, když se najednou ukázalo, že vůbec není jedlý.

"Možná to lhalo příliš dlouho?" Zeptal se jeden z nich zmateně.

"Ne, bohužel to běželo příliš dlouho! - odpověděl geographer Paganel - Guanaco maso je chutné jen tehdy, když je zvíře zabito během zbytku, ale pokud je dlouho loveno a zvíře běží po dlouhou dobu, pak jeho maso je nejedlé. "

Je nepravděpodobné, že by byl Paganel schopen vysvětlit důvod popsaný jím. Ale pomocí údajů moderní vědy to není těžké. Je však třeba začít trochu z dálky.

Když buňka dýchá kyslík, glukóza "hoří" v ní, mění se na vodu a oxid uhličitý a uvolňuje energii. Předpokládejme však, že zvíře běží po dlouhou dobu, nebo člověk rychle vykonává nějakou tvrdou fyzickou práci, například řezání dřeva. Kyslík nemá čas se dostat do svalových buněk. Nicméně, buňky jsou "udušení" ne okamžitě. Začíná to zajímavý proces - glykolýza (což znamená "rozdělení cukru"). S rozpadem glukózy se nejedná o vodu a oxid uhličitý, které tvoří, ale složitější látku, kyselinu mléčnou. Každý, kdo zkoušel kyselé mléko nebo kefír, je seznámen s jeho chutí.

Energie během glykolýzy se uvolňuje třináctkrát méně než během dýchání. Čím více kyseliny mléčné se nahromadí ve svalech, tím silnější je osoba nebo zvíře cítit jejich únavu. Konečně je veškerá glukóza ve svalech vyčerpána. Je třeba odpočinout. Proto, když přestanete stříhat dřevo nebo běhat po dlouhých schodech, člověk obvykle "dechne" a naplní nedostatek kyslíku v krvi. Jednalo se o kyselinu mléčnou, která způsobila, že maso zvířete sestřelených hrdiny Julesa Verne nemělo chuť.

Přečtěte Si Více O Výhodách Produktů

Lékařská dieta číslo 1. Pravidla výživy pro gastritidu a žaludeční vředy

Gastritida je jednou z nejčastějších onemocnění, a zejména pro ty, kteří mají snack na cestách a nakonec trpí žaludečními problémy, byla vyvinuta terapeutická strava číslo 1.

Čtěte Více

Čištění jater s ovesem a jeho odvar je jemný a jemný způsob, jak zbavit játra odpadu a toxinů.

Oves - léčebná cereální rostlina. Tato jedinečná obilovina je optimálně vyvážena obsahem vitamínů, minerálů, aminokyselin, esenciálních olejů a dalších složek.

Čtěte Více

Mýly - příznivé vlastnosti, výhody a poškození jedlých měkkýšů

Mušle jsou různé mořské měkkýše žijící ve volné přírodě podél pobřeží. Ale dnes se často dostávají ke stolu ze speciálních farem. Má silnou mořskou vůni a hustou, téměř gumovou strukturu (ve vařeném stavu).

Čtěte Více